K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

6 tháng 2 2017

1)a) Fe+S=to=>FeS

\(n_S=\frac{16}{32}=0,5mol;n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5mol\)

Dựa theo PTHH=> Hai chất đều hết.

\(n_{FeS}=n_{Fe}=0,5mol\Rightarrow m_{FeS}=0,5.88=44g\)

b) Fe+S=to=>FeS

\(n_S=\frac{8}{32}=0,25mol;n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5mol\)

Vì: \(\frac{0,25}{1}< \frac{0,5}{1}\Rightarrow\)S hết, Fe dư

-\(n_{FeS}=n_S=0,25mol\)

\(m_{FeS}=0,25.88=22g\)

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,5-\left(\frac{0,25.1}{1}\right)=0,25mol\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,25.56=14g\)

28 tháng 9 2019

S+Fe-->FeS

Ta có

n\(_S=\frac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

n\(_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

=> Fe dư

Theo pthh

n\(_{FeS}=n_S=0,25\left(mol\right)\)\

m\(_{FeS}=0,25.88=22\left(g\right)\)

Theo pthh

n\(_{Fe}=n_S=0,25\left(mol\right)\)

n\(_{Fe}dư=0,5-0,25=0,25\left(mol\right)\)

m\(_{Fe}dư=0,25.56=14\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

28 tháng 9 2019

Ta có ;

nS = 0,25 (mol)

nFe = 0,5(mol)

=>Fe dư

PTHH : Fe+S--->FeS

=> nFeS = 025=>mFeS = 0,25 . 88 = 22(g)

=>nFe = 0,25 (mol)=>nFe dư = 0,25 (mol) = >mFe dư = 14 (g)

17 tháng 7 2016

a) Fe + S → FeS

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

      mFe+mS = mFeS

 \(\Rightarrow\) mFeS= 16 + 28

              = 44g

15 tháng 7 2016

nFe = 0,5 mol

nS= 0,5 mol

Fe          +         S     -->      FeS

0,5                    0,5              0,5

mFeS= 0,5.88=44g

7 tháng 11 2017

Fe + S -> FeS

nS=0,1875(mol)

nFe=0,5(mol)

Vì 0,1875<0,5 nên Fe dư

Theo PTHH ta có:

nS=nFeS=0,1875(mol)

mFeS=88.0,1875=16,5(g)

b;

nS=0,25(mol)

Vì 0,25<0,5 nên Fe dư 0,25 mol

mFe dư=56.0,25=14(g)

11 tháng 6 2018

   Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng:

    m F e + m S = m F e S

   Khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là:

    m S = m F e S - m F e  = 44 – 28 = 16(g)

   Khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 20 – 16 = 4 (g)

4 tháng 4 2022

\(n_{FeS}=\dfrac{44}{88}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --to--> FeS

            0,5                  0,5

\(m_{S\left(dư\right)}=20-32.0,5=4\left(g\right)\)

PTPỨ: Fe + S \(\rightarrow\) FeS

Ta có: nFeS \(\frac{44}{\left(56+32\right)}\) = 0,5 mol

Theo ptr: nS(p.ứ) = nFeS = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) mS(pứ) = 0,5 . 32 = 16(g)

\(\Rightarrow\) mS (dư)= 20-16=4g

 

10 tháng 4 2018

a) Fe + S \(_{\underrightarrow{to}}\) FeS

nS = 0,5mol ; nFe = 0,5mol

Dựa theo PTHH=> Hai chất đều hết.

nFeS = nFe=0,5 mol ⇒ mFeS = 0,5. 88 = 44g

b) Fe + S \(\underrightarrow{to}\) FeS

nS = 0,25mol ; nFe = 0,5mol

Vì: 0,251<0,51⇒0,251<0,51⇒S hết, Fe dư

-nFeS = nS = 0,25 mol

=>mFeS = 0,25 . 88 = 22g

nFe(dư)= 0,5− (0,25.11) = 0,25mol

=> mFe(dư)=0,25.56=14g

PTHH: \(Fe+S\xrightarrow[]{t^o}FeS\)

Tính theo Fe

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)=n_{FeS}\) \(\Rightarrow m_{FeS}=0,05\cdot88=4,4\left(g\right)\)

24 tháng 9 2021

số 56 ở đâu vậy bn