a)Cho FexOy hòa tan trong một lượng dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu đc dung dịch A hòa tan đc Cu và tác dụng được vs Cl2. Xác định x,y và viết PTHH liên quan. b)Hòa tan hoàn toàn a mol kim loại M bằ...

ON

Oanh Noo

20 tháng 1 2017

a)Cho FexOy hòa tan trong một lượng dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu đc dung dịch A hòa tan đc Cu và tác dụng được vs Cl2. Xác định x,y và viết PTHH liên quan. b)Hòa tan hoàn toàn a mol kim loại M bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, thấy tiêu tốn hết a mol H2SO4 thu đc 1,56g muối A và khí B. Lượng khí B đc hấp thụ hoàn toàn bởi 45ml dung dịch NaOH 0,2M tạo thành 0,608g muối. Tính khối lượng kim loại M ban đầu. P/s:ai bik trl...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

HM

hà mạnh quân

20 tháng 1 2017

Tui ko bít đâu. Đừng hỏi!

Đúng(0)

ON

Oanh Noo

20 tháng 1 2017

ai hỏi m bố tk điên

Đúng(0)

K

Khianhmoccua

9 tháng 8 2016

Cho FexOy hòa tan trong một lượng dd H2SO4 loãng vừa đủ thu đc dd A. Dd A hòa tan đc Cu và tác dụng đc với Cl2. Xác định x,y và viết các pthh

#Hóa học lớp 9

1

CT

Cao Tuấn Đạt

2 tháng 12 2017

dd A có thể gồm FeSO4,Fe2(SO4)3và H2SO4 dư.

dd A hòa tan được Cu->dd A có Fe2(SO4)3

dd A tác dụng được với Cl2->dd A có FeSO4

FexOy tác dụng với H2SO4 sinh ra FeSO4 và Fe2(SO4)3->FexOy là Fe3O4

PTHH:Fe3O4+4H2SO4>FeSO4+

Fe2(SO4)3+4H2O

6FeSO4 +3Cl2->2Fe2(SO4)3+2FeCl3

Fe2(SO4)3+Cu->CuSO4+2FeSO4

Chắc là đúng rồi đó bạn.

Đúng(0)

CV

Cậu Vàng

8 tháng 7 2021

Fe2(so4)3 cũng tác dụng với cl2 và cu mà bạn

Đúng(0)

NT

nguyễn thu hằng

10 tháng 12 2020

cho một oxi của sắt có công thức dạng FexOy hòa tan trong một lượng dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được dung dịch A. Dung dịch A được hòa tan với Cu và tác dụng với Cl2. Xác định x,y và viết phương trình

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

10 tháng 12 2020

Khi hòa tan oxit sắt vào dd H₂SO₄ loãng thì thi được dung dịch muối sunfat của sắt.

- Do dung dịch A tác dụng được với Cu => Trong A có \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\) (1)

PTHH: \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+Cu\rightarrow CuSO_4+2FeSO_4\)

- Do dung dịch A tác dụng được với Cl₂ => Trong A có FeSO₄(2)

PTHH: \(6FeSO_4+3Cl_2\rightarrow2Fe_2\left(SO_4\right)_3+2FeCl_3\)

(1)(2) => Oxit sắt là Fe₃O₄

PTHH: \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+FeSO_4+4H_2O\)

Đúng(1)

HH

hóa học

11 tháng 8 2021

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 trong 500 ml dung dịch H2SO4 nồng độ a mol /l (loãng ) , thu được dd Y. Cho Y tác dụng vừa đủ với dd chứa 1,6 mol NaOH, thu được 52g kết tủa . Tính giá trị của a và m

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 12 2019

Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Fe và FeS vào dung dịch chứa a mol KNO3 và b mol H2SO4 (loãng), thu được dung dịch Y chỉ chứa 79 gam muối trung hòa của kim loại và 6,72 lít (đktc) NO. Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)3, thu được 104,85 gam kết tủa và dung dịch Z. Cô cạn Z rồi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối thu được trong không khí, thu được 54 gam rắn. Tỉ lệ b : a là: A. 7 : 5. B. 4 : 5....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 12 2019

Đúng(0)

LL

Linh Linh

11 tháng 8 2023

Hòa tan hết MO với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 a% (loãng), tạo thành dung dịch muối sunfat của kim loại M có nồng độ b%. Xác định khối lượng mol của kim loại theo a và b.

#Hóa học lớp 9

1

KH

Khai Hoan Nguyen

11 tháng 8 2023

Giả sử có 100 g dung dịch acid.

\(n_{MO}=n_{MSO_4}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{a}{98}\left(mol\right)\\ m_{ddsau}=\dfrac{\left(M+16\right)a}{98}+100=\dfrac{\left(M+96\right)a}{98\cdot\dfrac{b}{100}}=\dfrac{a\left(M+96\right)}{0,98b} \)

\(\dfrac{M+16}{98}+100=\dfrac{M+96}{0,98b}\\ M+16+9800=\dfrac{100M+9600}{b}\\ bM+9816=100M+9600\\ M\left(100-b\right)=216\\ M=\dfrac{216}{100-b}\left(g\cdot mol^{-1}\right)\)

Đúng(2)

L

Linh

10 tháng 4 2023

Hòa tan hoàn toàn 8,1g kim loại nhôm cần vừa đủ m gam dung dịch axit clohidric 36% thu được dung dịch X và V (L) khí
a) Viết PTHH?
b) Tính V (đktc)?
c) Tính khối lượng muối nhôm thu đc?
d*) Tính C% dung dịch X?

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

10 tháng 4 2023

a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

d, \(n_{HCl}=3n_{Al}=0,9\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{32,85}{36\%}=91,25\left(g\right)\)

Ta có: m_{dd sau pư} = m_Al + m_{dd HCl} - m_H₂ = 8,1 + 91,25 - 0,45.2 = 98,45 (g)

\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{40,05}{98,45}.100\%\approx40,68\%\)

Đúng(4)

L

Linh

10 tháng 4 2023

Mơn nhìu nha

Đúng(0)

TD

tuan do anh

18 tháng 6 2016

Mọi người giúp vs ạ B1 Hòa tan 4g NaOH vào H2O tạo thành dung dịch A. Trung hòa hoàn toàn dung dịch A bằng 200ml dd H2SO4 nồng độ x (M). Tính xB2 Đốt cháy 0.36g bột Mg trong không khí thu đc chất rắn A. Hòa tan hết A trong lượng vừa đủ là 100ml dd hcl loãng thu đc dd A1 . tính nồng độ mol của dd hcl đã dùng và nồng độ muối trong dung dich A

#Hóa học lớp 9

2

TN

Thảo Nguyên Đoàn

20 tháng 6 2016

B1:

2NaOH+H₂SO₄\(\rightarrow\)Na₂SO₄+2H₂O

n_NaOH=\(\frac{4}{40}=0.1\)mol

=>n_H_2SO4=\(\frac{1}{2}\)n_NaOH=0.05 mol

=>C_M=\(\frac{n_{H2SO42}}{V}\)=\(\frac{0.05}{200}\)=2,5.10^-4 (M)

Đúng(0)

TN

Thảo Nguyên Đoàn

20 tháng 6 2016

B2:

Mg+\(\frac{1}{2}\)O₂\(\underrightarrow{t^0}\)MgO (1)

MgO+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂O (2)

n_Mg(1)=\(\frac{0,36}{24}=0,015mol\)

=>n_MgO(1)=0,015=n_MgO(2)

n_HCl(2)=2n_MgO(2)=0,03mol

=>C_M(HCl)=\(\frac{n_{HCl}}{V}=\frac{0,03}{100}=3.10^{-4}M\)

Đúng(0)

GH

Gia Hoàng Đinh

22 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn 13 gam kim loại kẽm với 200 ml dung dịch axit clohiđric. a. Viết PTHH xảy ra. b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric đã dùng. c. Lượng axit clohiđric trên đem hòa tan vừa đủ 4,8 gam kim loại A (hóa trị II). Xác định kim loại A

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

22 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,2` `0,4` `(mol)`

`n_[Zn]=13/65=0,2(mol)`

`b)C_[M_[HCl]]=[0,4]/[0,2]=2(M)`

`c)`

`A + 2HCl -> ACl_2 + H_2 \uparrow`

`0,2` `0,4` `(mol)`

`=>M_A=[4,8]/[0,2]=24(g//mol)`

`->A` là `Mg`

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 4 2019

Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại X bằng 200ml dung dịch HNO₃ loãng, lạnh vừa đủ thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nhẹ thấy có 224ml khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HNO₃ là:

A. 0,05

B. 0,3

C. 0,5

D. 1,0

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 4 2019

X+ HNO₃→ Dung dịch Y

Dung dịch Y + NaOH→ Khí

→Dung dịch Y phải có NH₄NO3

NH₄NO₃+ NaOH → NaNO₃+ NH₃↑ + H₂O

0,01← 0,01 mol

QT nhận e:

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (3)

0,1 0,01 mol

n_HNO3= n_H+= 0,1 mol →C_{M HNO3}= 0,1/0,2= 0,5 (M)

Đáp án C

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP