K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

nH2= 1,12/22,4=0,05(mol)

PTHH: Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

0,05_______0,1__0,05___0,05(mol)

a) mFe=0,05.56=2,8(g)

=>%mFe=(2,8/10).100=28% => %mCu=100%- 28%= 72%

b) mHCl=0,1.36,5=3,65(g)

=> C%ddHCl= (3,65/200).100= 1,825%

nH2= 1,12/22,4=0,05(mol)

PTHH: Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

0,05_______0,1__0,05___0,05(mol)

a) mFe=0,05.56=2,8(g)

=>%mFe=(2,8/10).100=28% => %mCu=100%- 28%= 72%

b) mHCl=0,1.36,5=3,65(g)

=> C%ddHCl= (3,65/200).100= 1,825%

9 tháng 9 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

       1          2             1           1

     0,01     0,02                     0,01

a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

   \(m_{Fe}=0,01.56=0,56\left(g\right)\)

  \(m_{Cu}=1,2-0,56=0,64\left(g\right)\)

0/0Fe = \(\dfrac{0,56.100}{1,2}=46,67\)0/0

 0/0Cu = \(\dfrac{0,64.100}{1,2}=53,33\)0/0

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,01.2}{1}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,02.36,5=0,73\left(g\right)\)

\(C_{ddHCl}=\dfrac{0,73.100}{10}=7,3\)0/0

 Chúc bạn học tốt

31 tháng 12 2020

\(n_k=n_{H_2}=0,125\left(mol\right)\)

a,b, \(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

.............0,125...0,125....................0,125...

\(\Rightarrow m_{Fe}=7\left(g\right)\)

Do Cu không phản ứng với H2SO4 .

\(\Rightarrow m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=10-7=3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=70\%\\\%Cu=30\%\end{matrix}\right.\)

c, Có : \(m_{dd}=m_{Fe}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=206,75\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd}}.100\%\approx5,925\%\)

9 tháng 10 2021

Bạn có thể chỉ cho mik tại sao mdd=mfe + mddH2SO4 -mH2 ko ạ,với lại ko có m H2

23 tháng 2 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.15.....0.3.......................0.15\)

\(m_{Mg}=0.15\cdot24=3.6\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=10-3.6=6.4\left(g\right)\)

\(\%Mg=\dfrac{3.6}{10}\cdot100\%36\%\)

\(\%Cu=64\%\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.3}{2}=0.15\left(l\right)\)

12 tháng 10 2023

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2     0,2               0,2       0,2

\(a,\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{20}.100\%=56\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%\)

\(b,C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

12 tháng 10 2023

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

  \(1\)          \(1\)                             \(1\)

  \(0,2\)        \(0,2\)                      \(0,2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(^0/_0Fe=\dfrac{11,2}{20}.100^0/_0=56^0/_0\)

\(^0/_0Cu=100^0/_0-56^0/_0=44^0/_0\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

Bài 1: Trình bày cách nhận biết các dd Ba(OH)2; NaOH; HCl; H2SO4 mà chỉ sử dụng giấy quỳ tím.Bài 2: Hòa tan 1,2g hỗn hợp gồm Fe và Cu vào 10g dd HCl dư thu được 0,224 lít khí (đktc)a) tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầub) tính nồng dộ phần trăm của dd axit HCl cần dùng vừa đủBài 3: Hòa tan 8,8g hh gồm bột sắt và bột đồng bằng lượng dư dd H2SO4 loãng thu đc 2,24 lít khí sinh ra ( đktc) và...
Đọc tiếp

Bài 1: Trình bày cách nhận biết các dd Ba(OH)2; NaOH; HCl; H2SO4 mà chỉ sử dụng giấy quỳ tím.

Bài 2: Hòa tan 1,2g hỗn hợp gồm Fe và Cu vào 10g dd HCl dư thu được 0,224 lít khí (đktc)

a) tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) tính nồng dộ phần trăm của dd axit HCl cần dùng vừa đủ

Bài 3: Hòa tan 8,8g hh gồm bột sắt và bột đồng bằng lượng dư dd H2SO4 loãng thu đc 2,24 lít khí sinh ra ( đktc) và chất rắn X

a) tính phần trăm khối lượng các kim loại có trong hh

b) hòa tan hoàn toàn chất rắn X bằng dd H2SO4 đặc, thì thu được bao nhiêu lít khí bay ra ( đktc)

giúp mik vs nhé, làm được bài nào trong 3 bài này thì cố gắng làm giúp mik nhé, lm hết đc thì càng tốt. thank you so much

giúp mik vs, cảm ơn rất nhiều

3

Bài 1:

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.

- Dùng quỳ tím cho vào các dung dịch:

+ Hóa xanh -> dd Ba(OH)2 và dd NaOH (Nhóm I)

+ Hóa đỏ -> dd HCl và dd H2SO4 (Nhóm II)

- Nhỏ vài giọt dung dịch Na2SO4 vào các dd nhóm I, quan sát:

+ Có kết tủa trắng BaSO4 => dd Ba(OH)2 

+ Không có kết tủa => dd NaOH

PTHH: Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2 NaOH

- Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào nhóm II, quan sát:

+ Có kết tủa trắng BaSO4 => dd H2SO4

PTHH: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO + 2 HCl

+ Không có kết tủa => dd HCl

Bài 3:

\(a.n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{8,8}.100\approx63,636\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}\approx36,364\%\\ b.2Fe+6H_2SO_4\left(đặc,nóng\right)\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ Cu+2H_2SO_4\left(đặc,nóng\right)\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ n_{SO_2\left(tổng\right)}=\dfrac{3}{2}.n_{Fe}+n_{Cu}=\dfrac{3}{2}.0,1+\dfrac{8,8-5,6}{64}=0,2\left(mol\right)\\ V_{SO_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

17 tháng 2 2022

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\\ a,\%m_{Fe}=\dfrac{0,02.56}{4,36}.100\approx25,688\%\\ \Rightarrow\%m_{Ag}\approx74,312\%\\ b,Ta.thấy:2,18=\dfrac{1}{2}.4,36\\ \Rightarrow m_{hh\left(câuB\right)}=\dfrac{1}{2}.m_{hh\left(câuA\right)}\\ n_{Fe}=\dfrac{0,02}{2}=0,01\left(mol\right)\\ n_{Ag}=\dfrac{2,18-0,01.56}{108}=0,015\left(mol\right)\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ 2Ag+Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AgCl\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Fe}+\dfrac{1}{2}.n_{Ag}=\dfrac{3}{2}.0,01+\dfrac{1}{2}.0,015=0,0225\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{Cl_2\left(đktc\right)}=0,0225.22,4=0,504\left(l\right)\)

18 tháng 2 2022

Cảm ơn bạn nhó 

 

18 tháng 7 2016

                                  Bài làm:

nH2= 1,344 / 22,4=0,06 mol

Khối lượng Fe và Al là: 2,52 ‐ 0,3= 2,22 g

Fe +        2HCl ‐‐>      FeCl2 + H2

x mol       2xmol            x mol 

2Al +      6HCl ‐‐> 2AlCl3 + 3H2

y mol      3ymol                     3/2 mol

56x + 27y = 2,22 ﴾1﴿

x + 3/2y = 0,06 ﴾2﴿

Từ﴾1﴿ và ﴾2﴿ ta có => x= 0,03

=> y=0,02

a/ mFe=0,03.56=1,68g

mAl=0,02.27=0,54g

%mCu=﴾0,3/2,52﴿.100=11,9%

%mFe=﴾1,68/2,52﴿.100=66,6%

%mAl=21,5%

b/ m\(_{ct}\) =0,12.36,5=4,38g

%C \(_{hcl}\)= ﴾4,38/200﴿.100=2,19%