Question

[chang]

2.      Hấp thụ hoàn toàn 5,6lit CO₂ đktc vào 150ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được m(g) kết tủa. Tìm m?

Answer 1

[Edogawa Conan]

\(n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Mol:                  0,15             0,15 

Tỉ lệ:\(\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) ⇒ CO₂ dư,Ca(OH)₂ pứ hết

\(\Rightarrow m=m_{CaCO_3}=0,15.100=15\left(g\right)\)

Answer 2

[Lưu Quang Tùng]

\(Đổi:150ml=0,15l\)

\(-n_{CO_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(-n_{Ca\left(OH\right)_2}=C_{M_{ }^{ }}.V=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)

Xét : \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,25}{0,15}=1,67>1\)

=> CO₂ dư . Ta có các PTHH sau:

CO₂ + Ca(OH)₂ ---> CaCO₃ + H₂O     (1)

CO₂ + CaCO₃ + H₂O ---> Ca(HCO₃)₂  (2)

Theo PTHH (1): n_Ca(OH)2=n_CO2=0,15 (mol) ;

                           n_Ca(OH)2=n_CaCO3=0,15 (mol)

=> n_{CO2 dư}= 0,25 - 0,15 = 0,1 (mol)

Theo PTHH (2): n_{CO2 dư} = n_Ca(HCO3)2 = 0,1 (mol)

Xét thấy : Kết tủa CaCO₃ được tạo ra ở phản ứng (1) đã bị hoà tan đi một phần bởi CO₂ dư chuyển thành Ca(HCO₃)₂.

=> n_{CaCO3 còn lại} = n_{CaCO3 (1)} - n_Ca(HCO3)2 = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol)

=> m = m_{CaCO3 còn lại} = n . M = 0,05 . 100 = 5 (g)