Cho 59,13 gam hỗn hợp X gồm Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 vào trong 350 ml dung dịch HCl 2M, đến khi pứ xảy ra htoan
a/ CM sau pứ muối cacbonat vẫn còn dư
b/ Tính thể tich CO2 thoát ra (đktc)
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
19 tháng 9 2018
Đáp án C
Ta có: n C O 2 = 0,3 mol
→ n H C O 3 - = 0,3 mol
Cho 33,8gam X tác dụng với 0,1 mol Ba(OH)2 và 0,3 mol NaOH thu được 0,1 mol khí do đó khí phải là NH3.
Vậy RHCO3 là NH4HCO3 0,1 mol → n H ( C O 3 ) 2 = 0,1mol
Giải được M là Ba.
Vậy kết tủa thu được là BaCO3.
Nhận thấy tổng số mol Ba là 0,2 mà số mol CO32- có thể tạo ra là 0,3 mol.
Kết tủa thu được là BaCO3 0,2 mol → m = 39,4 gam
3 tháng 2 2018
Đáp án C
Ta có: n C O 2 = 0 , 3 m o l
→ n H C O - 3 = 0 , 3 m o l
8 tháng 9 2019
Đáp án B
Gọi công thức trung bình của hai muối ACO3 và BCO3 là MCO3
MCO3 → MO + CO2
n C O 2 = 3,36 /22,4 = 0,15 mol → n M C O 3 = 0,15 mol
Hỗn hợp Y gồm MCO3 dư và MO
MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O
MO + 2HCl → MCl2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 ↓ + H2O
n C a C O 3 = 15/100 = 0,15 mol
→ n M C O 3 dư = 0,15 mol
n M C O 3 ban đầu = 0,15 + 0,15 = 0,3 mol
Bảo toàn kim loại M có:
n M C O 3 = n M C l 2 = 0,3 (mol)
Bảo toàn khối lượng có:
m M C O 3 = m M C l 2 - 0,3.(71- 60) = 29,2 (gam)
6 tháng 11 2016
nH+=0,4+0,1.a
nNO3-=0,1a
bạn viết phương trình Mg+H+ +NO3- dưới dạng pt ion
H++NO3 ttuowng đương với HNO3 loãng
rồi bạn sử dụng phương pháp đường chéo, định luật bảo toàn nguyên tố và electron
a/ Số mol HCl = 0,35 x 2 = 0,7 mol
Giả sử hỗn hợp chỉ có Ca(HCO3)2
=> nCa(HCO3)2 = 59,13 / 162 = 0,365 mol
PTHH: Ca(HCO3)2 + 2HCl ===> CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
0,35.........0,7..............................................0,7
Vì nX = \(\frac{59,13}{\overline{M}}>0,365>0,35\)
=> Chắc chắn hỗn hợp muối X còn dư
b/ Vì HCl phản ứng hết nên số mol CO2 tính theo HCl
Theo PTHH: nCO2 = 0,7 mol
=> VCO2(đktc) = 0,7 x 22,4 = 15,68 lít