Cho kem tac dung voi hcl thu khi hidro bang cach day nuoc the tich khi hidro thu duoc 152ml voi ap suat 758mmhg o 25°c( cho biet ap suat hoi nuoc bao hoa 23,76 mg hg) tinh khoi luong khi hidro thu duoc
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
1 tháng 3 2017
Câu 1:
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Ta có: \(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{0,2}{1}>\frac{0,1}{1}\)
=> Mg dư, H2 hết nên tính theo \(n_{H_2}\).
b) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Mg\left(phảnứng\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ =>n_{Mg\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\\ n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_{Mg\left(dư\right)}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\ n_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
1 tháng 3 2017
Câu 2:
PTHH: Cu + Cl2 -to-> CuCl2
Ta có: \(n_{Cl_2}=\frac{10,8}{22,4}\approx0,48\left(mol\right)\)
\(n_{CuCl_2}=\frac{63,9}{135}\approx0,47\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{0,48}{1}>\frac{0,47}{1}\)
=> Cl2 dư, CuCl2 hết nên tính theo \(n_{CuCl_2}\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Cu}=n_{CuCl_2}=0,47\left(mol\right)\)
=> \(m_{Cu}=0,47.64=30,08\left(g\right)\)
GH
18 tháng 10 2017
Bài 2:
Số mol của CuO:
nCuO = 48/80 = 0,6 mol
Pt: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,6 mol-> 0,6 mol--> 0,6 mol
Khối lượng của Cu sau pứ:
mCu = 0,6 * 64 = 38,4 (g)
Thể tích khí H2 ở đktc:
VH2 = 0,6 * 22,4 = 13,44 (lít)
Bài 3:
Số mol của khí H2
nH2 = 8,4/22,4 = 0,375 mol
Số mol của khí O2:
nO2 = 2,8/22,4 = 0,125 mol
Pt: 2H2 + O2 --to--> 2H2O
..............0,125 mol--> 0,25 mol
Xét tỉ lệ mol giữa H2 và O2:
\(\frac{0,375}{2}> \frac{0,125}{1}\)
Vậy H2 dư
Khối lượng nước:
mH2O = 0,25 *18 = 4,5 (g)
1 tháng 2 2017
giải: câu a:
số mol của Zn là:
nZn = 0,65 : 65 =0,01 ( mol)
số mol của HCl là:
nHCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 (mol)
phương trình hóa học:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
xét tỉ lệ:
\(\frac{0,01}{1}\) < \(\frac{0,2}{2}\)
=>Zn phản ứng hết, HCl còn dư
theo PTHH, ta có:
nHCl = 2nZn = 2.0,01 = 0,02 (mol)
số mol của HCl dư là:
nHCldư = 0,2 - 0,02 = 0.18 (mol)
khối lượng của HCl dư là:
mHCldư = 0,18 . 36,5 = 6,57 (g)
câu b:
theo PTHH, ta có:
nH2 = nZn = 0,01 (mol)
thể tích của khí H2 là:
VH2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 (l)
CT
2 tháng 2 2017
cho 1 binh kin chua hon hop khi X gom co va co2 khi phan tich thay co 2,04 gam cacbon va 2,464 lit oxi ( o dktc ) tinh thanh phan % theo the tich khi trong X va ti khoi cua X doi voi khi hidro
HN
3 tháng 3 2017
Câu 1/ \(2Al\left(0,2\right)+6HCl\left(0,6\right)\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(0,3\right)\)
\(Mg\left(0,1\right)+2HCl\left(0,2\right)\rightarrow MgCl_2+H_2\left(0,1\right)\)
\(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Số mol của H2 tạo thành ở phản ứng với Mg là:
\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Số mol của HCl là: \(0,6+0,2=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=0,8.36.5=29,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m''=24.0,1=2,4\left(g\right)\)
HN
3 tháng 3 2017
a/ \(2NaOH\left(0,2\right)+H_2SO_4\left(0,1\right)\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(Fe\left(\frac{3}{14}\right)+H_2SO_4\left(\frac{3}{14}\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\left(\frac{3}{14}\right)\)
\(n_{Fe}=\frac{12}{56}=\frac{3}{14}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=\frac{3}{14}.22,4=4,8\left(l\right)\)
Ta lại có: \(n_{NaOH}=\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1+\frac{3}{14}=\frac{11}{35}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\frac{11}{35}.98=30,8\left(g\right)\)
10 tháng 6 2017
Theo đề ta có PTHH:
2H2O \(\underrightarrow{đp}\) 2H2 + O2
Theo đề: \(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2}=0,05\times2=0,1\left(g\right)\)
Theo đề, lượng H2 bị hao hụt 10%
=> \(m_{H_2}\)(thu được)= \(0,1\times\left(100-10\right)\%=0,09\left(g\right)\)
Vậy thu được 0,09 gam H2
10 tháng 6 2017
Theo bài ra :
\(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)
\(PTHH:2H_2O\left(0,05\right)-đp->2H_2\left(0,05\right)+O_2\)
\(=>m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)
Vì lượng \(H_2\) bị hao hụt 10% nên :
Lượng khí hidro thu được là :
\(m_{H_2}=0,1.90\%=0,09\left(g\right)\).