a) Tính số mol chất tan trong 200ml dung dịch NaOH 2M.……………………………………………………………………b) Tính số mol mỗi chất tan trong 500 ml dung dịch X gồmNaCl 0,02M và Na2SO4 0,04M.………………………………………………………...................

TQ

Tiến Quân

2 tháng 8 2021

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

2 tháng 8 2021

a) nNaOH=2.0,2=0,4(mol)

b) nNaCl= 0,02.0,5= 0,01(mol)

nNa2SO4=0,04.0,5=0,02(mol)

c) nH2SO4=0,05.0,2=0,01(mol)

PTHH: H2SO4+ 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

nNaOH=0,01.2=0,02(mol)

=>VddNaOH=0,02/0,1=0,2(l)

Đúng(2)

NG

Nguyễn Giang

27 tháng 9 2016

hãy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dung dịch sau:

a, 1lit dung dịch NaCl 0,5 M

b, 500 mol dung dịch KNO3 2M

c, 250 ml dung dịch CaCl2 0,1 M

d, 2 lít dung dịch Na2SO4 0,3 M

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Nguyên Hạo

27 tháng 9 2016

a) Số mol NaCl: n_NaCl = $\frac{1000.0,5}{1000}=0,5$ = 0,5 mol

Khối lượng NaCl: m_NaCl = 0,5(23 + 35,5) = 29,25 g

b. Số mol KNO₃: $n_{KN\text{O3}}$ = $\frac{500.2}{1000}$ = 1 mol

Khối lượng KNO₃: $m_{KN\text{O3}}$ = 1(39 + 14 + 48) = 101 g

c) Số mol CaCl₂: $n_{CaCl2}$ = $\frac{250.0,1}{1000}$ = 0,025 mol

Khối lượng CaCl₂: $m_{CaCl2}$ = 0,025(40 + 71) = 2,775 g

d) Số mol Na₂SO₄: $n_{Na_2SO_4}=\frac{2000.0,3}{1000}=0,6\left(mol\right)$ = $\frac{2000.0,3}{1000}$ = 0,6 mol

Khối lượng Na₂SO₄: $m_{Na_2SO_4}=0,6.142=85,2\left(g\right)$ = 0,6 . 142 = 85,2 g

Đúng(1)

VK

Vy Kiyllie

28 tháng 9 2016

a) Số mol NaCl là : n_NaCl= 1 . 0,5 = 0, 5 ( mol )

Khối lượng NaCl là : m_NaCl= 0,5 . 58,5 = 29,25 ( g )

b) Vdd KNO3 = 500 ml = 0,5 lít

Số mol KNO3 là : n_KNO3 = 2 . 0,5 = 1 ( mol )

Khối lượng KNO3 là : m_KNO3= 1 . 101 = 101 g

c) VddCaCl2 = 250ml = 0,25 lit

Số mol CaCl2 là : nCaCl2 = 0,25 . 0,1 = 0,025 mol

Khối lượng CaCl2 là : mCaCl2 = 0,025 . 111 = 2,775 g

d) Số mol Na2SO4 là : nNa2SO4 = 0,3 . 2 = 0,6 mol

Khối lượng Na2SO4 là : mNa2SO4 = 0,6 . 142 = 85,2 g

Đúng(1)

DN

Duynn Nekk

15 tháng 1 2022

Câu 1:

a)òa tan 15g NaCl và 45g nước.Tính nồng dộ phần trăm của dung dịch.

b)Hãy tính nồng độ mol của 0,5 mol MgCl₂ trong 1,5 lít dung dịch.

Câu 2:Hãy tính số mol và sô gam chất tan có trong mỗi dung dịch sau:

a)1 lít dung dịch NaOH 0,5M

b)500 ml dung dịch HCl 0,2M

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

15 tháng 1 2022

Câu 1:

a) $C\%=\dfrac{15}{15+45}.100\%=25\%$

b) $C_M=\dfrac{0,5}{1,5}=0,33M$

Câu 2:

a) $n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)=>m_{NaOH}=0,5.40=20\left(g\right)$

b) $n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)=>m_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)$

Đúng(1)

LD

Luc Diep

19 tháng 7 2023

cho 8,4g bột sắt tác dụng với 200ml dd HCl 2M ( D= 1,25g/ml), thu được 200ml dung dịch A và V ml khí hidro (dktc)
a) tính V (ml)
b) tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch A
c) tính nồng độ % của chất tan trong dd A

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

19 tháng 7 2023

a, $n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}$, ta được HCl dư.

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)=3360\left(ml\right)$

b, Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\\C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.$

c, Ta có: $m_{ddHCl}=1,25.200=250\left(g\right)$

⇒ m_{dd sau pư} = 8,4 + 250 - 0,15.2 = 258,1 (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,15.127}{258,1}.100\%\approx7,38\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.36,5}{258.1}.100\%\approx1,41\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

R

Rainmn

13 tháng 9 2021

Bài 1.Tính nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hòa tan 20g KNO3.Bài 2.Tỉnh nồng độ mol của 0,5 mol KCl trong 750 ml dung dịch Bài 3.Hãy tính số mol và số gam chất tan có trong 500 ml dung dịch KNO; 2M Bài 4.Hãy tính nổng độ phần trăm của 20 g KCl trong 600 g dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

LL

Lấp La Lấp Lánh

13 tháng 9 2021

Bài 1:

$n_{KNO_3}=\dfrac{20}{101}=0,198\left(mol\right)$

$C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,198}{0,85}=0,233M$

Bài 2:

$C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,75}=0,66M$

Bài 3:

$n_{KNO_3}=2.0,5=1\left(mol\right)$

$m_{KNO_3}=1.101=101\left(g\right)$

Bài 4:

$C\%=\dfrac{20}{600}.100=3,33\%$

Đúng(2)

EC

Edogawa Conan

13 tháng 9 2021

Bài 1:

$n_{KNO_3}=\dfrac{20}{101}=0,198\left(mol\right)$

$C_{M_{ddKNO_3}}=\dfrac{0,198}{0,85}\approx0,23M$

Bài 2:

$C_{M_{ddKCl}}=\dfrac{0,5}{0,75}\approx0,667M$

Bài 3:

$n_{KNO_3}=0,5.2=1\left(mol\right)\Rightarrow m_{KNO_3}=1.101=101\left(g\right)$

Bài 4:

$C\%_{ddKCl}=\dfrac{20.100\%}{600}=3,333\%$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 12 2017

Hãy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dung dịch sau:

a) 1 lít dung dịch NaCl 0,5M.

b) 500ml dung dịch KNO3 2M.

c) 250ml dung dịch CaCl2 0,1M.

d) 2 lít dung dịch Na2SO4 0,3M.

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 12 2017

a) nNaCl = 1.0,5 = 0,5 (mol) → mNaCl = 0,5.(23 +35,5) = 29,25 (g)

b) nKNO3 = 2.0,5 = 1 (mol) → mKNO3 = 1.101 = 101 (g)

c) nCaCl2 = 0,1.0,25 = 0,025 (mol) → mCaCl2 = 0,025(40 + 71) = 2,775 (g)

d) nNa2SO4 = 0,3.2 = 0,6 (mol) → mNa2SO4 = 0,6.142 = 85,2 (g)

Đúng(0)

HG

Hương Giang

15 tháng 12 2023

Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch MgSO4 thu được m gam kết tủa và dung dịch X. a) Viết PTHH xảy ra. b) Tính khối lượng chất kết tủa thu được. c) Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch X. Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

15 tháng 12 2023

$a,2NaOH+MgSO_4\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ b,n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)=n_{Na_2SO_4}\\ m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}=58.0,25=14,5\left(g\right)\\ c,V_{ddX}=V_{ddNaOH}+V_{ddMgSO_4}=0,5+0,5=1\left(l\right)\\ C_{MddNa_2SO_4}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(M\right)$

Đúng(2)

TQ

Tiến Quân

2 tháng 8 2021

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

2 tháng 8 2021

$a.$

$m_{HCl}=200\cdot5.475\%=10.95\left(g\right)$

$n_{HCl}=\dfrac{10.95}{36.5}=0.3\left(mol\right)$

$b.$

$m_{H_2SO_4}=500\cdot5.88\%=29.4\left(g\right)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{29.4}{98}=0.3\left(mol\right)$

$c.$

$m_{dd_{H_2SO_4}}=200\cdot1.6=320\left(g\right)$

$n_{H_2SO_4}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)$

$m_{H_2SO_4}=0.4\cdot98=39.2\left(g\right)$

$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{39.2}{320}\cdot100\%=12.25\%$

Đúng(3)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

2 tháng 8 2021

a) Khối lượng của axit clohidric

C⁰/_0HCl = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5,475.200}{100}=10,95$ (g)

Số mol của axit clohidric

n_HCl = $\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)$

b) khối lượng của axit sunfuric

C⁰/_0H2O4 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5,88.500}{100}=29,4\left(g\right)$

Số mol của axit sunfuric

n_H2SO4 = $\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)$

c) 200ml = 0,2l

Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

D = $\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1,6.0,2=0,32$ (g)

Số mol của axit sunfuric

C_MH2SO4 =$\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=2.0,2=0,4\left(mol\right)$

Khối lượng của axit sunfuric

m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

= 0,4 .98

= 39,2 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

C⁰/_0H2SO4 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{39,2.100}{0,32}=12250$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

H

HNĐH

7 tháng 5 2021

Tính số mol chất tan trong các dung dịch sau: a. 200 ml dd HCl 2,5M b. 200 g dd HCl 7,3 % c. 300 gam dd NaOH 40% d. 500 ml dd NaOH 0,5M

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

7 tháng 5 2021

a) n HCl = 0,2.2,5 = 0,5 mol

b) m HCl =200.7,3% = 14,6 gam

n HCl = 14,6/36,5 = 0,4 mol

c) m NaOH = 300.40% = 120 gam

n NaOH = 120/40 = 3(mol)

d) n NaOH = 0,5.0,5 = 0,25 mol

Đúng(2)

NV

Nguyễn Văn Hưng

23 tháng 5 2016

Cho 150g dung dịch BaCl2 16,64 phần trăm tác dụng với 100 g dung dịch H2SO4 14,7 phần trăm thu được dung dịch A và kết tủa B. a) Viết phương trình hóa học b) Tính số mol mỗi chất co trong dung dịch ban đầu và chất dư sau phản ứng c) Tính khối lượng kết tủa B và khôi lượng các chất tan trong dung dịch A d) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A e) Để trung hòa dung dich A phải cần bao...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

DM

Do Minh Tam

23 tháng 5 2016

a)b)c)d) mBaCl2=150.16,64%=24,96g

=>nBaCl2=0,12 mol

mH2SO4=100.14,7%=14,7g=>nH2SO4=0,15mol

BaCl2 + H2SO4 =>BaSO4 +2HCl

Bđ: 0,12 mol; 0,15 mol

Pứ: 0,12 mol=>0,12 mol=>0,12 mol=>0,24 mol

Dư: 0,03 mol

Dd ban đầu chứa BaCl2 0,12 mol và H2SO4 0,15 mol

Dd A sau phản ứng chứa HCl 0,24 mol và H2SO4 dư 0,03 mol

mHCl=0,24.36,5=8,76g

mH2SO4=0,03.98=2,94g

Kết tủa B là BaSO4 0,12 mol=>mBaSO4=0,12.233=27,96g

mddA=mddBaCl2+mddH2SO4-mBaSO4

=150+100-27,96=222,04g

C%dd HCl=8,76/222,04.100%=3,945%

C% dd H2SO4=2,94/222,04.100%=1,324%

e) HCl +NaOH =>NaCl +H2O

0,24 mol=>0,24 mol

H2SO4 +2NaOH =>Na2SO4 + 2H2O

0,03 mol=>0,06 mol

TÔNG nNaOH=0,3 mol

=>V dd NaOH=0,3/2=0,15 lit

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP