trộn 200 ml HCL 0.1M voi 300ml H2SO4 pH = 1 tính pH dd thu được
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
NT
2
HP
11 tháng 8 2021
\(n_{H^+}=\left[H^+\right].V=10^{-1}.0,1=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,1a\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-\text{ dư}}=\left[OH^-\right].V=10^{-2}.\left(0,1+0,1\right)=0,002\left(mol\right)\)
Ta có:
\(n_{OH^-}-n_{OH^-\text{ dư}}=n_{H^+}\)
\(\Leftrightarrow0,1a-0,002=0,01\)
\(\Leftrightarrow a=0,12\)
11 tháng 8 2021
\([H^{+}]=0,1M\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=0,1.0,1=0,01(mol)\\ pH=12 \to pOH=14-12=2\\ \Rightarrow [OH^{-}]=0,01\\ \Rightarrow n_{OH^{-}}=0,002(mol)\\ H^{+} +OH^{-} \to H_2O\\ n_{NaOH}=0,01+0,002=0,012(mol)\\ \Rightarrow a=0,12M\)
HP
9 tháng 8 2021
\(n_{H^+\left(HCl\right)}=0,09.0,3=27.10^{-3}\left(mol\right)\)
\(n_{H^+\left(H_2SO_4\right)}=2.0,06.0,001.V=12V.10^{-5}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=27.10^{-3}+12V.10^{-5}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{\left(27+0,12V\right).10^{-3}}{0,001.V+0,3}=10^{-1,0963}\Rightarrow V=595\left(ml\right)\)
Này dễ mà bạn, tổng số mol [H+] :
nH+= 0.1 * 0.2 + 0.1 * 0.3 = 0.05
[H+]=0,05/0,5=0,1 => pH= 1
Thân, :D