1. Hòa tan sắt vào 500ml dd H2SO4 thu được 33.6 lít hidroa/ Tính khối lượng sắt đã pứb/ Tính CM của dd H2SO4 ĐÃ DÙNG?C/ Tính thể tích không khí đề đốt hết H2 sinh ra ở pứ trên. Biết thể tích khí oxi c...

DA

Đỗ Anh Thư

9 tháng 7 2016

1. Hòa tan sắt vào 500ml dd H2SO4 thu được 33.6 lít hidroa/ Tính khối lượng sắt đã pứb/ Tính CM của dd H2SO4 ĐÃ DÙNG?C/ Tính thể tích không khí đề đốt hết H2 sinh ra ở pứ trên. Biết thể tích khí oxi chiếm 20% thể tích không khí.2. Trung hòa 200ml dung dịch NaOH 4M bằng dung dịch H2SO4 9,8%a/ Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùngb/ Thay dd H2SO4 bằng dd HCl thì phải dùng bao nhiêu ml dd 10%(D=1,05g/mol)để...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

HT

huynh thi huynh nhu

10 tháng 7 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

HT

huynh thi huynh nhu

10 tháng 7 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

DT

Dương Tú Linh

30 tháng 7 2021

Hòa tan m gam sắt vào 500 ml dung dịch H2SO4 (vừa đủ) thu được 0,896 lít H2 (đktc) a. Tính giá trị của m? b. Tính CM của dung dịch axit đã dùng? c. Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết lượng H2 sinh ra?

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

30 tháng 7 2021

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,04\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}\\n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,04\cdot56=2,24\left(g\right)\\C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\\V_{O_2}=0,02\cdot22,4=0,448\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

TT

Trịnh Thi Chiến

11 tháng 9 2023

Hòa tan một lượng nhôm vào 450ml dd H2SO4 ( vừa đủ phản ứng) thu được 6,72 lit khí hiđro. Tính: a. Khối lượng nhôm đã phản ứng. b. Nồng độ mol của dd axit ban đầu. c. Tính thể tích khí oxi(đktc) để đốt cháy hết khí hiđro

#Hóa học lớp 9

3

乇尺尺のﾚ

11 tháng 9 2023

\(a.n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2 0,3 0,1 0,3

\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\\ b.C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,3}{0,45}=\dfrac{2}{3}M\\ c.2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)

0,3 0,15 0,3

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l\)

Đúng(3)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

11 tháng 9 2023

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ b,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,45}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\\ 2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ n_{O_2}=\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ c,V_{O_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Đúng(3)

DA

Đỗ Anh Thư

16 tháng 7 2016

1. Cho 1 lượng mạt sắt dư vào dd 50ml dd HCl. Pứ xong, thu được 3,36 lít khí(đktc)a/ Viết pthhb/ Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia pức/ Tìm nồng đô mol của dd HCl đã dùng2. Hòa tan hoàn tan 12.1gam gỗn hợp bột CuO và ZnO cần dùng 100ml dd HCl 3M.a/ Viết các pthhb/ Tính phần trăm khối lượng mỗi pxit trong hh ban đầuc/ Hãy tính khối lượng dd H2SO4 nồng đô 20% để hòa tan hoàn toàn hh các oxit trênPlease...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Nguyên Hạo

16 tháng 7 2016

Bài 2

Gọi x, y là số mol củaCuO và ZnO
mol HCl=3.0,1=0,3mol(100ml=0,1l)
CuO+2HCl->CuCl2+H2O (1)
xmol 2xmol
ZnO+2HCl->ZnCl2+H2O(2)
ymol 2ymol
Từ 1 và 2 ta co hệ phương trình
2x+2y=0,3 ->x=0,05=molCuO
80x+81y=12,1 ->y=0,1=molZnO
=>mCuO=0,05.80=4g
->%CuO=(4.100)/12,1=33,075%
->%ZnO=100-33,075=66,943%
b. CuO+H2SO4->CuSO4+H2O (3)
Theo ptpu 3 taco nH2SO4=nCuO=0,05 mol
ZnO+H2SO4->ZnSO4+H2O (4)
Theo ptpu 4 ta co nH2SO4=nZnO=0,1mol
=>nH2SO4=0.05+0,1=0,15mol
->mH2SO4=0,15.98=14,7g
=>mddH2SO4=(14,7.100)/20=73,5g

Đúng(0)

LN

Lê Nguyên Hạo

16 tháng 7 2016

Bài 1

a/. Phương trình phản ứng hoá học:
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b/. nH2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
....... Fe.....+ 2HCl --> Fecl2 + H2
TPT 1 mol....2 mol.................1 mol
TDB x mol....y mol................0,15 mol
nFe = x = (0,15x1)/1 = 0,15 (mol)
mFe = n x M = 0,15 x 56 = 8,4 (g)
c/. nHCl = y = (0,15x2)/1 = 0,3 (mol)
CMHCl = n/V = 0,3/0,05 = 6 (M)

Đúng(0)

PT

Phú Tuyên Nguyễn

21 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn 14 gam sắt trong dung dịch H2SO4 loãng.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính khối lượng H2SO4 đã phản ứng?
c) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc.
d) Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử bột CuO ở nhiệt độ cao thì thu được bao
nhiêu gam Cu?

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

21 tháng 3 2022

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,25--0,25-----0,25---0,25

CuO+H2-to>Cu+H2O

0,25----0,25

n Fe=0,25 mol

m H2SO4=0,25.98=24,5g

m H2=0,25.22,4=5,6l

m Cu=0,25.64=16g

Đúng(2)

DT

Đỗ Thị Minh Ngọc

21 tháng 3 2022

ok

Đúng(0)

LP

Lê Phạm Quỳnh Như

12 tháng 3 2023

Câu 3. Hòa tan 5,6g sắt vào dd HCl thu được FeCl2 và H2 a. Tính khối lượng FeCl2 thu được sau phản ứng. b. Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc). c. Tính khối lượng sắt thu được khi dẫn toàn bộ lượng khí thoát ra ở trên đi qua ống đựng 16 gam sắt (III) oxit nung nóngchỉ cần giải câu c thôi ạ!! giải chi tiết hộ ạ!!mn giúp mik với ạ mai mik thi rồi!! cảm ơn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

5

LN

Lê Ng Hải Anh

12 tháng 3 2023

Câu 3:

c, Từ phần trên, có n_H₂ = n_Fe = 0,1 (mol)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56=\dfrac{56}{15}\left(g\right)\)

Đúng(2)

KS

Kudo Shinichi

12 tháng 3 2023

a) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

0,1-->0,2----->0,1------>0,1

`=> m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7 (g)`

b) `V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`

c) `n_{Fe_2O_3} = (16)/(160) = 0,1 (mol)`

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(0,1>\dfrac{0,1}{3}\Rightarrow\) Fe₂O₃

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56=\dfrac{56}{15}\left(g\right)\)

Đúng(1)

NH

NGUYỄN HƯƠNG GIANG

1 tháng 10 2021

hòa tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dd H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ

a) PTHH

b) Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí H2 sinh ra

c) Cần bao nhiêu gam dd H2SO4 loãng nói trên để hòa tan sắt

#Hóa học lớp 9

0

PL

Phuong Ly

12 tháng 5 2023

Khử hoàn toàn 24 gam Fe2O3 bằng khí H2(nung nóng),thu được sắt kim loại và nước. a. Viết PTHH xảy ra b. Tính thể tích khí H2(ở đktc) thu được c. Tính thể tích dd HCl 1.5M cần dùng để hòa tan hết lượng sắt tạo thành từ phản ứng trên.

#Hóa học lớp 8

3

LN

Lê Ng Hải Anh

12 tháng 5 2023

a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

c, n\(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(M\right)\)

Đúng(2)

PL

Phuong Ly

12 tháng 5 2023

Em đang cần gấp mọi người giúp em với

Đúng(0)

PL

Phuong Ly

12 tháng 5 2023

Khử hoàn toàn 24 gam Fe3O4 bằng khí H2(nung nóng),thu được sắt kim loại và nước. a. Viết PTHH xảy ra b. Tính thể tích khí H2(ở đktc) thu được c. Tính thể tích dd HCl 1.5M cần dùng để hòa tan hết lượng sắt tạo thành từ phản ứng trên.

#Hóa học lớp 8

2

DT

Đào Tùng Dương

12 tháng 5 2023

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{24}{232}=\dfrac{3}{29}\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

3/29 9/29

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

9/29 18/29

\(c,V_{HCl}=\dfrac{\dfrac{18}{29}}{1,5}=\dfrac{12}{29}\left(l\right)\)

Đúng(3)

PL

Phuong Ly

12 tháng 5 2023

Em đang cầm gấp mọi người giúp em với

Đúng(0)

LH

luong huyen

12 tháng 12 2021

Cho một lượng bột sắt dư vào 50ml dung dịch H2SO4 ( vừa đủ phản ứng ) . Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí H2 b , tính nồng độ mol của dd axit ban đầu

c , tính thể tích khí oxi ( đktc ) để đốt cháy khí hidro

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

12 tháng 12 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,05}=3M\\ PTHH:2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,075(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,075.22,4=1,68(l)\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP