Cần dùng 75ml dd HCl 0,15M t/d vừa đủ vs 50ml dd hh NaOH(xM) và Na2CO3(yM). Biết rằng nếu không cho t/d vs dd HCl mà cho vào hh đó 1 lượng dư dd BaCl2 sau đó lọc bỏ kết tủa (chất không tan)thì chỉ cần 25ml dd HCl 0,2Mlaf trung hòa được nc lọc. Tìm x,y
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
24 tháng 5 2017
\(n_{NaOH}=0,05x\left(mol\right)\)
\(n_{Na_2CO_3}=0,05y\left(mol\right)\)
TH1:
\(n_{HCl}=0,15.0,075=0,01125\left(mol\right)\)
Vì phản ứng vừa đủ, ta có thể tính theo số mol của NaOH và Na2CO3
HCl + NaOH \(\rightarrow\) NaCl + H2O \(\left(1\right)\)
0,05x.....0,05x
2HCl + Na2CO3 \(\rightarrow\) 2NaCl + CO2 +H2O \(\left(2\right)\)
0,1y........0,05y
Theo PTHH (1) và (2) \(\sum n_{HCl}=0,05x+0,1y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow0,05x+0,1y=0,01125\left(I\right)\)
TN2:
Khi cho lượng dư BaCl2 vào hỗn hợp trên thì chỉ có Na2CO3 tác dụng:
BaCl2 + Na2CO3 \(\rightarrow\) BaCO3 + 2NaCl \(\left(3\right)\)
0,05y........0,05y...............................0,1y
Kết tủa là BaCO3
Vì lượng BaCl2 lấy dư nên Na2CO3 hết
\(\Rightarrow\)Nước lọc thu được sau khi lọc bỏ kết tủa là: NaOH, NaCl và BaCl2 dư
( Chứng tỏ đề ra còn có sơ hở, vì lượng dư BaCl2 không có số liệu hoặc không thể biện luận để loại bỏ. => Sửa đề: "Cho 1 lượng BaCl2 vừa đủ tác dụng vào hỗn hợp trên"
Và cũng nói thêm, nước lọc thu được còn có NaCl sau phản ứng tạo kết tủa. Nhưng nếu đem số liệu vào thì không có khả năng, bài toán sẽ ra số liêu âm. Không biết thấy Tiên có để ý không.
Nên chỉ việc lấy số liệu của mỗi NaOH )
=> Nước lọc còn lại là NaOH
Khi trung hòa lượng nước lọc bằng HCl 25ml dd HCl 0,2M thì:
\(n_{HCl}=0,2.0,025=0,005\)
HCl + NaOH \(\rightarrow\) NaCl + H2O \(\left(4\right)\)
0,005...0,005
\(\Rightarrow0,05x=0,005\left(II\right)\)
Từ (I) và (II) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}0,05x+0,1y=0,01125\\0,05x=0,005\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,0625\end{matrix}\right.\)
P/s: Thử giải thử 1 bài in đậm lên xem có đẹp hơn không ^^
24 tháng 5 2017
Không phải "ra số liệu âm" mà là bài toán ko hoàn tất được
20 tháng 7 2016
Trong dd ban đầu:
K+_____a mol
Mg2+___b mol
Na+____c mol
Cl-_____a + 2b + c mol
mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1)
nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol
Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g.
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*)
Khi cho Mg vào A có pư:
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+)
0.02__0.04
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r)
0.41___0.41
Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2)
Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2:
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2
Khi nung:
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O
Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có:
b = 0.08 mol_________________________(3)
(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1
mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g
nNaOH = 0,05x (mol); nNa2CO3 = 0,05y (mol).
Khi tác dụng vừa đủ với HCl thì: 0,05x + 2.0,05y = 0,075.0,15 = 0,01125 (1)
Khi cho BaCl2 dư vào, lọc bỏ kết tủa, rồi trung hòa nước lọc, ta có: 0,05x = 0,025.0,2 = 0,005 (2)
Giải hệ (1) và (2) thu được: x = 0,1 và y = 0,0625.