K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

9 tháng 9 2017

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

\(n_{NaOH}=0,2.2=0,4mol\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{49.158}{100}=77,42gam\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{77,42}{98}=0,79mol\)

- Theo PTHH 4 ta có: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,2mol\)

\(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4gam\)

\(m_{Fe_2O_3}+m_{MgO}=30-20,4=9,6gam\)

\(n_{H_2SO_4\left(2+3\right)}=0,79-n_{H_2SO_4\left(1\right)}=0,79-0,2.3=0,19mol\)

- Gọi Số mol Fe2O3 là x và số mol MgO là y ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=9,6\\3x+y=0,19\end{matrix}\right.\)

- Giải hệ ta được x=0,05 và y=0,04

- Thành phần % về khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp:

\(\%Al_2O_3=\dfrac{20,4.100}{30}=68\%\)

\(\%Fe_2O_3=\dfrac{0,05.160.100}{30}\simeq26,67\%\)

%MgO\(\simeq\)5,33%

25 tháng 7 2016

c.ơn bạn nhiều vui

6 tháng 9 2021

a,\(m_{HCl}=120.36,5\%=43,8\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\left(mol\right)\)

PTHH: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Mol:        x           6x          

PTHH: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Mol:         y           6y          

Ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}102x+160y=26,2\\6x+6y=1,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,1.102.100\%}{26,2}=38,93\%;\%m_{Fe_2O_3}=100\%-38,93\%=61,07\%\)

câu c tương tự câu a

24 tháng 7 2017

Số mol axit = 0,79 mol. Số mol NaOH = 0,4 mol.

Chỉ có Al2O3 pứ với dd NaOH

Gọi số mol của các oxit lần lượt là x, y, z

Ta có: 102x + 160y + 40z = 30.

3x + 3y + z = 0,79.

2x = 0,4

=> x = 0,2 . y = 0,05 và z = 0,04

29 tháng 10 2021

a)

$n_{ZnO} = a(mol) ; n_{Fe_2O_3} = b(mol) \Rightarrow 81a + 160b = 53,4(1)$

\(ZnO+2HCl\text{→}ZnCl_2+H_2O\)

a               2a                                    (mol)

\(Fe_2O_3+6HCl\text{→}2FeCl_3+3H_2O\)

b                 6b                                    (mol)

$n_{HCl} = 2a + 6b = 0,2.6,9 = 1,38(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,6; b = 0,03

$m_{ZnO} = 0,6.81 = 48,6(gam) ; m_{Fe_2O_3} = 0,03.160 = 4,8(gam)$

b)

\(ZnO+H_2SO_4\text{→}ZnSO_4+H_2O\)

0,6            0,6                                         (mol)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\text{→}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,03             0,09                                                    (mol)

$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,6 + 0,09}{0,315} = 2,19M$

29 tháng 8 2021

Pt : \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O|\)

          1           1                 1            1

          a          1a              0,05

         \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

             1              3                  1                  3

              b            3b                0,05

Gọi a là số mol của MgO

      b là số mol của Fe2O3

\(m_{MgO}+m_{Fe2O3}=10\left(g\right)\)

⇒ \(n_{MgO}.M_{MgO}+n_{Fe2O3}.M_{Fe2O3}=10g\)

       ⇒ 40a + 160b = 10g (1)

\(m_{ct}=\dfrac{5,6.350}{100}=19,6\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

   ⇒ 1a + 6b = 0,2(2)

Từ(1),(2) , ta có hệ phương trình : 

            40a + 160b = 10

             1a + 6b = 0,2

            ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

      \(m_{MgO}=0,05.40=2\left(g\right)\)

       \(m_{Fe2O3}=0,05.160=8\left(g\right)\)

      0/0MgO = \(\dfrac{2.100}{10}=20\)0/0

    0/0Fe2O3 = \(\dfrac{8.100}{10}=80\)0/0

b) Có : \(n_{MgO}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{MgSO4}=0,05\left(mol\right)\)

           \(n_{Fe2O3}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,05\left(mol\right)\)

                         \(m_{MgSO4}=0,05.161=8,05\left(g\right)\)

                        \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,05.400=20\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt