Bài 1 :Đốt cháy 16g cacbon trong oxi rhu được 27g CO2 . Tính khối lượng oxi phản ứng. Bài 2 : Hòa tan hoàn toàn 50g muối ăn vào 200g nước tính nồng đđộphaanf trăm dung dịch thu được Bài 3 : Trộn 2l d...

ST

Sinh Trươnq

6 tháng 5 2016

Bài 1 :Đốt cháy 16g cacbon trong oxi rhu được 27g CO2 . Tính khối lượng oxi phản ứng. Bài 2 : Hòa tan hoàn toàn 50g muối ăn vào 200g nước tính nồng đđộphaanf trăm dung dịch thu được Bài 3 : Trộn 2l dung dịch hcl 4M vào 4l dubg dịch Hcl 0,25 M . Tính nồng độ mol của dung dịch mớiBài4 Khử 12g Sắt 3 Oxit bằng khí hidro tính thể tích khí hidro ở đktc . Giúp mình vs mai ktra...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

HT

huynh thi huynh nhu

8 tháng 5 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

ST

Sinh Trươnq

6 tháng 5 2016

Cho mình câu tl dõ ra đc kh ạ

Đúng(0)

HP

Hảo Phạm

3 tháng 10 2021

đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam Al trong oxi thu được chất rắn G

a) tính thể tích (đktc) khí oxi cần thiết thực hiện phản ứng

b)tính khối lượng G

c) hòa tan hoàn toàn G bằng m gam dung dịch HCl 7,3% tính m nồng độ phần trăm của muối thu được là 20%

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

3 tháng 10 2021

a) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ ---t^o→ 2Al₂O₃

Mol: 0,1 0,075 0,05

\(V_{O_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

b) \(m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1\left(g\right)\)

c)

PTHH: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Mol: 0,05 0,3 0,1

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,3.36,5.100}{7,3}=150\left(g\right)\)

Đúng(1)

TN

Trí Nguyễn

5 tháng 5 2021

Đốt cháy hoàn toàn 3.1g P trong oxi dư

a Viết PTHH xảy ra

b Tính khối lượng của diphotphopentaoxit thu được

c Hòa tan toàn bộ lượng diphotphopentaoxit thu được ở trên vào nước tạo thành 200ml dung dịch. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch

#Hóa học lớp 8

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

5 tháng 5 2021

a)

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

b)

nP = 3.1:31 = 0,1 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nP₂O₅ = 1/2 nP = 0,05 mol

<=> mP₂O₅ = 0,05.142 = 7,1 gam

c) Câu này theo dữ kiện đề bài của em thì phải tính nồng độ mol của dung dịch chứ không phải nồng độ phần trăm. Nếu tính nồng độ phần trăm thì phải là 200 gam chứ không phải 200ml.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

nH₃PO₄ = 2nP₂O₅ = 0,1 mol

=> C_H3PO4 = \(\dfrac{0,1}{0,2}\) = 0,5M

Đúng(0)

LT

lê thuận

4 tháng 12 2023

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn hết 6,5g Zn trong bình chứa khí oxi dư, sau phản ứng thu được oxit duy nhất. Hòa tan hết oxit đó cần dùng dung dịch HCL 18,25%. a) Tính khối lượng oxit tạo thành. b) Tính khối lượng dung dịch HCL đã dùng. Bài 2: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCL. Sau phản ứng thu được 10,08 l khí (đktc). a)Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng. b)Tính nồng độ mol của dd HCL đã...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

4 tháng 12 2023

Bài 2:

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,45=0,9\left(mol\right)\\ a,m_{Fe}=0,45.56=25,2\left(g\right)\\ b,C_{MddHCl}=\dfrac{0,9}{0,15}=6\left(M\right)\)

Đúng(0)

QN

quân nguyễn

10 tháng 8 2021

Bài 7: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 (đktc) vào trong 200ml dung dịch NaOH 1M (khối lượng riêng D = 1,25 g/ml) sau phản ứng thu được dung dịch X. Biết rằng khí CO2 tham gia được phản ứng sau: CO2 +H2O + muối trung hòa --- muối axit. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X. Bài 8: Hòa tan muối RCO3 trong lượng vừa đủ dung dịch HNO3 20% thu được dung dịch có nồng độ muối là 26,582%. Tìm CTHH...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

10 tháng 8 2021

Bài 7:

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo 2 muối

PTHH: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

a_______2a__________a (mol)

\(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\)

b_______b__________b (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,15\\2a+b=0,2\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{CO_2}+m_{ddNaOH}=0,15\cdot44+200\cdot1,25=256,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,05\cdot106}{256,6}\cdot100\%\approx2,1\%\\C\%_{NaHCO_3}=\dfrac{0,1\cdot72}{256,6}\cdot100\%\approx2,8\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

10 tháng 8 2021

Bài 8:

PTHH: \(RCO_3+2HNO_3\rightarrow R\left(NO_3\right)_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

Giả sử \(n_{RCO_3}=1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=2\left(mol\right)\\n_{R\left(NO_3\right)_2}=1\left(mol\right)=n_{CO_2}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHNO_3}=\dfrac{2\cdot63}{20\%}=630\left(g\right)\\m_{R\left(NO_3\right)_2}=R+124\left(g\right)\\m_{CO_2}=44\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow C\%_{R\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{124+R}{R+60+630-44}=0,26582\)

\(\Leftrightarrow R=65\) (Kẽm) \(\Rightarrow\) CTHH của muối cacbonat là ZnCO₃

Đúng(2)

BH

Bảo Huy

11 tháng 8 2021

Bài 7: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 (đktc) vào trong 200ml dung dịch NaOH 1M (khối lượng riêng D = 1,25 g/ml) sau phản ứng thu được dung dịch X. Biết rằng khí CO2 tham gia được phản ứng sau: CO2 +H2O + muối trung hòa ---> muối axit. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X.

#Hóa học lớp 9

0

HL

Hoàng Lê Bảo Ngọc

11 tháng 1 2022

đốt cháy hoàn toàn 3 1 gam photpho trong oxi dư rồi cho sản phẩm dư vào 480ml dung dịch naoh 2%. tính khối lượng và nồng độ phần trăm (các) chất tan trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 11

1

B

Buddy

11 tháng 1 2022

Đề bài ko cho tỉ khối dung dịch vs lít NaOH ạ , ko có thì làm sao tính đc mdd NaOH tính tiếp

Đúng(1)

TH

thiên hương

17 tháng 4 2022

bài 1 hòa tan 13,5g nhôm trong dung dịch axit hcl a.lập pt phản ứng hóa học trên b.tính khối lượng muối thu đượcc. tính thể tích khí h2 thoát ra (II) hòa tan hết 5g cuso4 vào 45g nước hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được bài 2 để pha nước muối sinh lí người ta cho 4,5g muối ăn vào 495,5g nước khuấy đều đến khi dung dịch bão hòa.tính nồng độ trầm trăm của dung dịch nước muối sinh lí thu được (II) ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

17 tháng 4 2022

2Al+6HCl-2AlCl3+3H2

0,5-------------0,5-----0,75

nAl=0,5 mol

m muối=0,5.133,5=66,75 g

VH2=0,75.22,4=16,8g

2

C% = 5/50 .100=10%

Đúng(1)

NT

Nguyễn Thảo

29 tháng 10 2016

baif1: số ml dd NaOH 1M trộn lẫn với 50ml dd H3PO4 1M để thu được muối trung hòa làbài 2: cho 142g P2O5 vào 500g dd H3PO4 23,72% được dd A. Nồng đọ H3PO4 trong dung dịch A là bao nhiêubài 3: Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho bằng oxi dư rồi cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dd NaOH 32%, thu được muối Na2HPO4. giá trị m làbài 4 cho 14,2g P2O5 vào 200g dd NaOH 8% thu được dd A. Muối thu được và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

5

NT

Nguyễn Thảo

29 tháng 10 2016

ai giúp mình với

Đúng(0)

KD

Kẹo Đắng

29 tháng 10 2016

bài 1

nH3PO4 = 0,05

3NaOH + H3PO4 => Na3PO4 +3 H2O

0,15 <-------0,05

=> V NaOH = 0,15/1=0,15l - 150ml

Đúng(0)

KD

Khánh Dương

22 tháng 12 2023

Hòa tan hoàn toàn 1 lượng Fe vào 200g dung dịch H2SO4 loãng, thấy thoát ra 4,958L khí hydrogen (ở đkc)

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra

b) Tính khối lượng sắt đã phản ứng

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được

#Hóa học lớp 8

2

乇尺尺のﾚ

22 tháng 12 2023

\(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2mol\\ a)Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b)n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,2mol\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2g\\ c)m_{ddFeSO_4}=11,2+200-0,2.2=210,8g\\ m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4g\\ C_{\%_{FeSO_4}}=\dfrac{30,4}{210,8}\cdot100\%=14,42\%\)

Đúng(2)

K

Kaarthik001

22 tháng 12 2023

a) Viết phương trình hóa học và cân bằng:

\( \mathrm{Fe} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{H}_2 \)

b) Để tính khối lượng sắt đã phản ứng, ta cần biết số mol của khí hydrogen đã thoát ra. Với điều kiện đo ở đkc, 1 mol khí hydrogen có thể chiếm 22.4 L. Vì vậy, số mol khí hydrogen thoát ra là:

\( \text{Số mol } \mathrm{H}_2 = \dfrac{4.958}{22.4} \)

Theo phương trình cân bằng, ta biết rằng 1 mol sắt phản ứng với 1 mol khí hydrogen. Vì vậy, số mol sắt đã phản ứng cũng bằng số mol khí hydrogen:

\( \text{Số mol sắt} = \dfrac{4.958}{22.4} \)

Để tính khối lượng sắt đã phản ứng, ta sử dụng khối lượng mol của sắt:

\( \text{Khối lượng sắt} = \text{Số mol sắt} \times \text{Khối lượng mol sắt} \)

c) Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được, ta cần biết khối lượng muối thu được và khối lượng dung dịch ban đầu.

Khối lượng muối thu được là khối lượng của muối \( \mathrm{FeSO}_4 \), và khối lượng dung dịch ban đầu là khối lượng của dung dịch \( \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \).

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được được tính bằng công thức:

\( \text{Nồng độ phần trăm} = \dfrac{\text{Khối lượng muối thu được}}{\text{Khối lượng dung dịch ban đầu}} \times 100\)

Với các giá trị đã tính được ở bước trước, ta có thể tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được.

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP