Hỗn hợp X gồm Cl2 và H2 Cho 6.72 lít hỗn hợp X ra ngoài ánh sáng thu được hỗn hợp Y trong đó V HCl = 2/3 V dd Y và thể tích của Cl2 trong dd Y bằng 50% thể tích Cl2 trong dd X. Tính % thể tích từng khí trong hỗn hợp X????
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
23 tháng 10 2018
Đáp án : D
nMg = 0,08 mol ; nFe = 0,08 mol
Khi phản ứng với X thì có x mol Cl2 và y mol O2 phản ứng
Giả sử tạo a mol Fe2+ và (0,08 – a) mol Fe3+
Bảo toàn điện tích : 2.0,08 + 2a + 3(0,08 – a) = 2x + 4y
Hòa tan Y bằng HCl : 2Cl thay thế 1 O => nO = ½ nHCl = 0,12 mol = 2y
=> 0,4 – a = 2x + 4.0,06 (1)
,Sau đó : phản ứng với AgNO3 tạo : (2x + 0,24) mol AgCl và a mol Ag
=> 56,69 = 143,5(2x + 0,24) + 108a (2)
Từ (1),(2) => x = 0,07 ; a = 0,02 mol
=> %VCl2(X) = 53,85%
13 tháng 12 2019
Đáp án C
Đây là một bài toán khá hay và khó về phản ứng thế halogen của ankan
Gọi ankan đã cho là CnH2n+2
Nhận thấy dù phản ứng với tỉ lệ 1:2 hay 1:2 thì nHCl= nCl2
Nên:
Mặt khác số mol khí Z thoát ra sau phản ứng bằng 0,15 mol > 0,1 mol nên phải có ankan dư.
Ta có: nankan dư = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol
Ngoài ra đề bài cho biết khi Z tác dụng với dd NaOH vừa đủ thì tạo hỗn hợp muối suy ra trong Z gồm HCl, Cl2 dư và ankan dư
=> Số mol ankan phản ứng là 0,05 mol
Tổng số mol ankan là 0,05+0,05=0,1 mol
9 tháng 3 2022
TN1: Gọi (nAl; nZn; nFe) = (a; b; c)
=>27a + 65b + 56c = 20,4 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a----------------------->1,5a
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b--------------------->b
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
c----------------------->c
=> \(1,5a+b+c=0,45\) (2)
TN2: Gọi (nAl; nZn; nFe) = (ak; bk; ck)
=> ak + bk + ck = 0,2 (3)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3Cl2 --to--> 2AlCl3
ak-->1,5ak
Zn + Cl2 -to-> ZnCl2
bk--->bk
2Fe + 3Cl2 --to--> 2FeCl3
ck--->1,5ck
=> 1,5ak + bk + 1,5ck = 0,275 (4)
(1)(2)(3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\\c=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\%Fe=\dfrac{0,2.56}{20,4}.100\%=54,9\%\)
H
12 tháng 3 2021
\(n_{H^+} = n_{HCl} = 0,12.2 = 0,24(mol)\\ 2H^+ + O^{2-} \to H_2O\\ n_{O(oxit)} = \dfrac{1}{2}n_{H^+} = 0,12(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{n_{O(oxit)}}{2} = 0,06(mol)\\ n_{Mg} = \dfrac{1,68}{24} = 0,07(mol) ; n_{Al} = \dfrac{2,16}{27} = 0,08(mol)\)
Bảo toàn electron :
\(2n_{Mg} + 3n_{Al} = 4n_{O_2} + 2n_{Cl_2}\\ \Rightarrow n_{Cl_2} = \dfrac{0,07.2 + 0,08.3-0,06.4}{2} = 0,07(mol)\\ \Rightarrow \%V_{Cl_2} = \dfrac{0,07}{0,07+0,06}.100\% = 53,85\%\)
26 tháng 7 2023
\(n_{Mg}=0,07mol;n_{Al}=0,08mol\\ n_{Cl_2}=a;n_{O_2}=b\\ 2H^++O^{2-}->H_2O\\ n_{H^+}=0,12\cdot\dfrac{2}{2}=2b\\ b=0,06mol\\ BTDT:0,07\cdot2+0,08\cdot3=2a+4b\\ a=0,07\\ \%V_{Cl_2}=\dfrac{a}{a+b}=53,85\%\)
DM
29 tháng 12 2016
Gọi nH2=a mol nCl2=b mol
nhh khí=0,2 mol=a+b
H2 +Cl2=>2HCl
a mol b mol
0,8b<=0,8b=>1,6b mol
a-0,8b 0,2b mol
nHCl=1,6b=0,3(1,6b+a-0,8b+0,2b)
=>a=0,1625 mol b=0,0375 mol
b)nKOH=0,1 mol
HCl+KOH=>KCl+H2O
0,06 mol =>0,06 mol
3Cl2 +6KOH=>5KCl+KClO3+3H2O
0,05mol<= 0,1 mol
mdd sau=0,2.0,1625.71+0,06.36,5+40=44,4975gam
nKCl=0,06+1/12=43/300mol=>C%ddKCl=23,997%
nKClO3=1/60 mol=>C%ddKClO3=4,588%
Tính mol hỗn hợp X=0,3 mol
Gọi số mol \(H_2\) và \(Cl_2\) ban đầu là a và b => a+b=0,3
\(H_2\) +\(Cl_2\)=> 2\(HCl\)
Bđ:a mol b mol
Pứ:x mol =>x mol => 2x mol
Dư:a-x mol b-x mol 2x mol
V \(HCl\)=2/3Vhh Y => 2x=2/3(a+b)=0,2=>x=0,1 mol
V\(Cl_2\) trong Y =50%V\(Cl_2\) trong X
=>b-x=0,5b
=>0,5b=x=0,1
=>b=0,2=>a=0,3-0,2=0,1 mol
Trong cùng điều kiện thể tích áp suất %V=%số mol
%n\(H_2\)(X)=(0,1/0,3).100%=33,33%
%n\(Cl_2\)=66,67%