K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

9 tháng 7 2021

a) Fe + H2SO4 -------> FeSO4 + H2

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

Ta có n Fe = n H2 = 0,015 (mol) 

=> \(m_{Fe}=0,015.56=0,84\left(g\right)\)

=> m Ag = 1,5 - 0,84 =0,66(g) 

b) \(\%m_{Fe}=\dfrac{0,84}{1,5}.100=56\%\)

%mAg = 100 - 56 =44 % 

c) n H2SO4  = nH2 = 0,015 (mol)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,015}{0,2}=0,075M\)

 

9 tháng 7 2021

Pt :             2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2

                    2           3                1                 3

                  0,01      0,015                            0,015

                   2Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + H2 

                    2          1                1            1

                              0,015                        0,015

                              Số mol của khí hidro

                             nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

                   a)             Số mol của sắt 

                               nFe = \(\dfrac{0,015.2}{3}=0,01\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của sắt

                           mFe = nFe . MFe

                                  = 0,01 . 56

                                  = 0,56 (g)

                         Khối lượng của bạc

                         mAg = 1,5 - 0,56

                                 = 0,94 (g)

   b)            0/0Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{0,56.100}{1,5}=\) 37,330/0

                 0/0Ag = \(\dfrac{m_{Ag}.100}{m_{hh}}=\dfrac{0,94.100}{1,5}=\) 62,670/0 

    c)                  Số mol tổng của dung dịch axit sunfuric 

                               0,015 + 0,015= 0,03 (mol)

                                  200ml = 0,2l

             Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng 

                        CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

9 tháng 7 2021

Pt : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2\(|\) 

       1        2             1        1

   0,045   0,09                  0,045

                         Số mol của khí hidro ở dktc 

                         nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)

 a)                            Số mol của sắt

                              nFe = \(\dfrac{0,045.1}{1}=0,045\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của sắt

                              mFe = nFe . MFe

                                     = 0,045 . 56

                                     = 2,52 (g)

                             Khối lượng của bạc

                              mAg = 4,68 - 2,52

                                      = 2,16 (g)

 b)              0/0Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,52.100}{4,68}=\) 53,850/0

                 0/0Ag = \(\dfrac{m_{Ag}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,16.100}{4,68}=\) 46,150/0

c)                    Số mol của dung dịch axit clohidric

                          nHCl = \(\dfrac{0,045.2}{1}=0,09\left(mol\right)\)     

                 Thể tích của dung dịch axit clohidric đã dùng 

                    CM = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}\) = \(\dfrac{0,09}{2}=0,045\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

9 tháng 7 2021

Mình xin lỗi bạn nhé , bạn sửa đơn vị của thể tích thành ' lít' giúp mình nhé , tại mình bấm lộn

28 tháng 1 2021

a)\(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\left(mol\right)\\Al:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 56a + 27b = 1,93(1)

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

Theo PTHH : a + 1,5b = \(\dfrac{1,456}{22,4} = 0,065\)(2)

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,02 ; b = 0,03

Vậy  :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,02.56}{1,93}.100\% = 58,03\%\\ \%m_{Al} = 100\% - 58,03\% = 41,97\%\)

b) 

\(C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M\\ C_{M_{AlCl_3}} = \dfrac{0,03}{0,2} = 0,15M\)

c)

\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,065.2 = 0,13(mol)\\ a = \dfrac{0,13}{0,2} = 0,65(M)\)

28 tháng 1 2021

mn thêm vào đề bài giúp mình là hỗn hợp gồm 1,93g Fe,Al nha

3 tháng 1 2021

Khí không màu hóa nâu trong không khí : NO

\(n_{NO} = \dfrac{2,987}{22,4}(mol)\)

Gọi \(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Ag} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 108b = 16,4(1)\)

Bảo toàn electron :\(3n_{Fe} + n_{Ag} = 3n_{NO}\)

\(\Rightarrow 3a + b = \dfrac{2,987}{22,4}.3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,1

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,4}.100\% = 34,15\% \\\%m_{Ag} = 100\% - 34,15\% = 65,85\%\)

17 tháng 8 2016

1,572 chứ

17 tháng 8 2016

hỗn hợp 2 oxit thu được gồm 2 oxit nên Al tan hết và 1 phần Fe đã pư 
gọi x là số mol của Al 
2Al + 3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu 
x_____3x/2_______x/2________3x/2 

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu 
0,04-3x/2__0,04 - 3x/2 __0,04 - 3x/2 

Al2(SO4)3 -----------> 2Al(OH)3 ---------Al2O3 
---------------------------------------... x/2 mol 
2FeSO4 ----------------> 2Fe(OH)2 --------> 2Fe(OH)3 ---------> Fe2O3 
0,04 - 3x/2------------------------------------... (0,04 - 3x/2)/2 
Khối lượng 2 oxit: 
102*x/2 + 160*(0,04 - 3x/2)/2 = 1,82 --> giải ra ta được x = 0,02 mol 
gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Cu trong D 
cho D tác dụng với dung dịch AgNO3: 
Fe + 2AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2Ag 
a--------------------------------------... 2a 
Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag 
b--------------------------------------... 2b 
--> 108*2*(a+b) - (56a + 64b) = 7,336 (1) 
Tổng khối lượng của hỗn hợp A là 1,572g 
27*0,02 + 56(a + 0,01) + 64*(b - 0,04) = 1,572 (2) 
Giải hệ (1) và (2) ta sẽ thu được kết quả a và b 

9 tháng 9 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Mol:     0,4                                         0,4

\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(m_{hh}=22,4+5=27,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{22,4.100\%}{27,4}=81,75\%;\%m_{Cu}=100-81,75=18,25\%\)

3 tháng 10 2023

a, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{24}.100\%\approx46,67\%\\\%m_{Cu}\approx53,33\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

12 tháng 2 2023

a, Ag không pư với dd HCl.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{Ag}=40-16,8=23,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{16,8}{40}.100\%=42\%\\\%m_{Ag}=100-42=58\%\end{matrix}\right.\)

c, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(l\right)\)

27 tháng 12 2023

a, Ta có: 27nAl + 56nFe = 27,8 (1)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{27,8}.100\%\approx19,42\%\\\%m_{Fe}\approx80,58\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,7}{0,5}=1,4\left(M\right)\)