Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Tính nX= 0,8 mol; nZ= 0,3 mol; MY= 29 g/mol; MZ= 18,3332 g/mol
MX= \(\dfrac{\text{44.1 + 52.1+40.3+28.2+2.9}}{16}\) = 18,125 g/mol
Các hidrocacbon không no đều có chỉ số H= 4 nên đặt công thức chung là CxH4.
*Phản ứng của X với Ni nung nóng:
CxH4+ y H2 → CxH4+2y (1)
Theo bảo toàn khối lượng ta có: mY= mX= 0,8.18,125= 14,5 gam
→ nY= 14,5 : 29= 0,5 mol
Theo phản ứng (1) thấy số mol khí giảm xuống bằng số mol H2 phản ứng
Vậy nH2 phản ứng= 0,8- 0,5= 0,3 mol
*Phản ứng của Y với dung dịch Br2 dư:
Y gồm Z (C3H8, C2H6, C4H10) và các hidrocacbon không no: CnHm
CnHm+ a Br2 → CnHmBr2a (2)
Khối lượng bình brom tăng lên bằng khối lượng hidrocacbon không no trong Y
Bảo toàn khối lượng ta có: mZ+ mCnHm= mY
Nên mbình brom tăng= mCnHm= mY- mZ= 14,5- 0,3.4.4,5833= 9 gam
Xét cả quá trình thì toàn bộ liên kết kém bền đều bị đứt hết
Đặt công thức chung của H2 phản ứng và Br2 phản ứng là X2.
C4H4+ 3X2 → C4H4X6
C3H4+ 2X2 → C3H4X4
C2H4+ X2 → C2H4X2
Tổng số mol liên kết kém bền trong X là n
Ta có: nX2= 3.nC4H4+ 2.nC3H4 + nC2H4= 3.1+2.3+216.0,8=0,55(mol)
Nên nBr2 pứ= nX2- nH2 pứ= 0,55- 0,3= 0,25 mol
a, \(n_{G1}=\frac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)
Gọi mol C2H6, H2, C2H4 trong G2 là 2a, a, 2a mol
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
\(C_2H_2+H_2\rightarrow C_2H_4\)
\(\Rightarrow n_{H2\left(pư\right)}=4a+2a=6a\left(mol\right)\)
\(n_{C2H2}=2a+2a=4a\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H2\left(bđ\right)}=6a+a=7a\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=\frac{3}{88}\)
G1 có 21/88 mol H2 và 3/22 mol C2H2
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C2H2}=36,36\%\\\%V_{H2}=63,64\%\end{matrix}\right.\)
G2 có 3/44 mol C2H6; 3/88 mol H2 và 3/44 mol C2H4
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C2H6}=\%V_{C2H4}=40\%\\\%V_{H2}=20\%\end{matrix}\right.\)
b, \(C_2H_2+2H_2\rightarrow C_2H_6\)
Theo lí thuyết, tạo \(\frac{21}{88}:2=\frac{21}{176}\left(mol\right)C_2H_6\) khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
Thực tế chỉ tạo \(\frac{3}{44}\left(mol\right)C_2H_6\)
\(\Rightarrow H=57,14\%\)
5.
\(n_X=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ M_X=2,125.4=8,5g\cdot mol^{^{ }-1}\\ n_{H_2}=a;n_{C_2H_4}=b\\ a+b=0,1\\ 2a+28b=8,5.0,1=0,85\\ a=0,075;b=0,025\\ H_2+C_2H_4-^{^{ }Ni,t^{^{ }0}}->C_2H_6\\ V_{C_2H_6}=0,025.22,4=0,56L;V_{H_2dư}=22,4\left(0,075-0,025\right)=1,12L\)
6.
Thu được Y chỉ gồm hydrocarbon nên khí hydrogen phản ứng hết.
\(n_A=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ n_Y=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ \Delta n_{hh}=n_{H_2\left(pư\right)}=0,05\left(mol\right)\\ n_{C_2H_4}=0,15\left(mol\right)\\ a.\%V_{H_2}=\dfrac{0,05}{0,2}=25\%\\ \%V_{C_2H_4}=75\%\\ b.BTLK\pi:0,15=0,05+n_{Br_2}\\ n_{Br_2}=0,1mol\)
Ta có:
\(m=m_{H2}+m_{C2H6}+m_{C2H4}=1.2+2.30+1.28=90\left(g\right)\)
Nung X với Ni, phản ứng xảy ra như sau:
\(C_2H_4+H_2\rightarrow C_2H_6\)
\(M_Y=12,857.2=25,714\)
\(\Rightarrow n_Y=\frac{m_Y}{25,714}=3,5\left(mol\right)\)
Số mol giảm chính là do H2 phản ứng.
Vì % số mol = % thế tích
\(\Rightarrow\%V_{ankan}=\frac{2,5}{3,5}=71,43\%\)
Bổ sung thêm 1 dòng thứ 2 từ dưới lên :
\(n_{Ankan.trong.Y}=2+0,5=2,5\left(mol\right)\)