Gọi x, y là số mol của Mg và Cu.

Theo đề có: \(\dfrac{24x}{64y}=\dfrac{3}{4}\Leftrightarrow x-2y=0\left(1\right)\) 

Lại có: \(24x+64y=11\left(2\right)\)

Từ (1), (2) giải hệ phương trình ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{11}{56}\\y=\dfrac{11}{112}\end{matrix}\right.\)

BTNT: 

\(n_{MgO}=n_{Mg}=\dfrac{11}{56},n_{CuO}=n_{Cu}=\dfrac{11}{112}\)

\(\Rightarrow m_{sp}=m_{MgO}+m_{CuO}=\dfrac{11}{56}.40+\dfrac{11}{112}.80=15,7\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}\left(x+y\right)=\dfrac{1}{2}\left(\dfrac{11}{56}+\dfrac{11}{112}\right)=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}+\dfrac{3}{4}n_{Al}\)

⇒ n_Cu = 0,1 (mol) 

⇒ m = 0,1.64 = 6,4 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{6,4+5,4}.100\%\approx54,2\%\\\%m_{Al}\approx45,8\%\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: 23n_Na + 39n_K = 2,94 (1)

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}+\dfrac{1}{2}n_K=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=0,06\left(mol\right)\\n_K=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,06.23}{2,94}.100\%\approx46,9\%\\\%m_K\approx53,1\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=n_{Na}=0,06\left(mol\right)\\n_{KOH}=n_K=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 2,94 + 97,16 - 0,05.2 = 100 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH}=\dfrac{0,06.40}{100}.100\%=2,4\%\\C\%_{KOH}=\dfrac{0,04.56}{100}.100\%=2,24\%\end{matrix}\right.\)

a) 2x-(15-3x)=x-9

b) x+(14-x)=-x-10

c) 3x-(23-5x)=x-9

Ta có: n_FeSO4 = n_CuSO4 = x (mol)

- Khi nhúng M vào FeSO₄:

\(2M+nFeSO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nFe\)

2x/n_______x_________________x (mol)

⇒ m _tăng = m_Fe - m_M = 56x - 2x.M_M/n = 16 (1)

- Khi nhúng vào CuSO₄:

\(2M+nCuSO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nCu\)

2x/n________x_________________x (mol)

⇒ m _tăng = m_Cu - m_M = 64x - 2x.M_M/n = 20 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,5 (mol)

⇒ M_M = 12n

Với n = 2 thì M_M = 24 (g/mol)

→ M là Mg.

Theo đề, ta có: \(2Z+N=58\)

=>N=58-2Z

Z<=N<=1,52Z

=>Z<=58-2Z<=1,52Z

Z<=58-2Z

=>3Z<=58

=>\(Z\in\left\{1;2;3;...;19\right\}\)

58-2Z<=1,52Z

=>58<=3,52Z

=>3,52Z>=58

=>\(Z>=\dfrac{58}{3,52}\)

mà Z nguyên

nên Z>=16,47

=>\(Z\in\left\{17;18;19\right\}\)

Nếu Z=17 thì X là Clo, là phi kim

=>Loại

Nếu Z=18 thì X là argon, không phải kim loại

=>Loại

Nếu Z=19 thì X là Kali

=>Nhận

Vậy: Z=19; \(N=58-2\cdot19=58-38=20\)

tk ạ

$p=19$

$e=19$

$n=20$ 

Giải thích các bước giải:

Tổng hạt trong X là $p+n+e=58$

Mà $p=e$

$\to 2p+n=58$

$\to n=58-2p$

Có $p\le n\le 1,5p\to p\le 58-2p\le 1,5p\to 16,6\le p\le 19,33$

Xét $p=17\to e=17;n=24\to A=41$ loại.

Xét $p=18\to e=18;n=22\to A=40$ loại.

Xét $p=19\to e=19;n=20\to A=39$ nhận.

Vậy $p=e=19;n=20$

a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

b, \(n_{CH_4}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=2n_{CH_4}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=1,2.24,79=29,748\left(l\right)\)

c, \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_{CO_2}=0,6.44=26,4\left(g\right)\)

d, \(V_{kk}=5V_{O_2}=148,92\left(l\right)\)

e, \(d_{CH_4/kk}=\dfrac{16}{29}\approx0,55< 1\)

→ CH₄ nhẹ hơn không khí, bằng 0,55 lần không khí.

a, n_H⁺ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,4.1 + 2.0,4.2 = 2 (mol)

Giả sử hh chỉ gồm Mg.

\(\Rightarrow n_{Mg}=\dfrac{12,9}{24}=0,5375\left(mol\right)\)

Xét: \(Mg+2H^+\rightarrow Mg^{2+}+H_2\)

có \(\dfrac{0,5375}{1}< \dfrac{2}{2}\) ta được H⁺ dư, mà n_hh max → dd C còn acid dư.

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=3x\left(mol\right)\\n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 3x.24 + 56x + 65y = 21,9 (1)

Có: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}+n_{Zn}=3x+x+y=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{12,9}.100\%\approx27,9\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{12,9}.100\%\approx21,7\%\\\%m_{Zn}\approx50,4\%\end{matrix}\right.\)

a, Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Zn.

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{21}{65}\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{21}{65}}{1}>\dfrac{0,6}{2}\), ta được KL dư, mà n_hh min → A không tan hết.

b, Sửa đề: Cu → CuO

 \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,3}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ m _rắn = m_Cu + m_CuO = 0,3.64 + 0,2.80 = 35,2 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 

x        2x                 x           x 

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

y             2y            y            y 

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

z           2z              z              z 

\(ZnCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Zn\left(OH\right)_2\downarrow\)

x                2x                2x               x

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

y                 2y                  y                2y

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

z                    2z                 z                   2z

\(Zn\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)ZnO+H_2O\)

x                             x             x 

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+4H_2O\)

y                               0,5y             y 

\(Mg\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)MgO+H_2O\)

z                             z                  z

Ta có Hệ PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y+z=0,5\\65x+56y+24z=20,9\\81x+80y+40z=22\end{matrix}\right.\)

Bạn check lại đề có sai ở đâu k nha chứ bậm nghiệm k ra.

Ta có: 65n_Zn + 56n_Fe + 24n_Mg = 20,9 (1)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+n_{Fe}+n_{Mg}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\left(2\right)\)

PT: \(ZnCl_2+2NaOH\rightarrow Zn\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(Zn\left(OH\right)_2+2NaOH\rightarrow Na_2ZnO_2+2H_2O\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}+2NaCl\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}+2NaCl\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}\\n_{MgO}=n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{ran}=m_{Fe_2O_3}+m_{MgO}=160.\dfrac{1}{2}n_{Fe}+40n_{Mg}=22\left(g\right)\left(3\right)\)

Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

Do MgO, CuO, Fe2O3 có tỉ lệ mol = nhau, 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2 .

=> nMgO = nCuO= nFe2O3 = 0,05(mol)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,05         0,1 

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

0,05         0,1 

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

0,05          0,3

\(V_{HCl}=\dfrac{0,5}{1}=0,5\left(l\right)\)

H₂ không khử được MgO em nhé.