vì muối ăn cho vào nước không có phản ứng, nên lượng nước là: 150 - 50 =100g nha

Vì muối ăn ko có phản ứng hóa học với nước nên khối lượng của nước là 150-50=100g

Sản phẩm chính là CH₃-CH(CH₃)=CH-CH₃

→ A là CH₃-CBr(CH₃)-CH₂-CH₃ hoặc CH₃-CH(CH₃)-CH₂Br-CH₃

\(a.n_{Br_2}=\dfrac{400.6\%}{100\%.160}=0,15mol\\ C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=n_{Br_2}=0,15mol\\ \%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,15.28}{5,8}\cdot100\%=72,41\%\\ \%V_{CH_4}=100\%-72.41=27,59\%\\ b.m_{C_2H_4Br_2}=0,15.188=28,2g\\ c.n_{CH_4}=\dfrac{5,8-0,15.28}{16}=0,1mol\\ CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^0}CO_2+2H_2O\\ C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2CO_2+2H_2O\\ V_{O_2}=\left(0,15.2+0,1.3\right).22,4=13,44l\)

\(5.\\ a.n_{C_2H_5OH}=\dfrac{4,6}{46}=0,1mol\\ C_2H_5OH+3O_2\xrightarrow[t^0]{}2CO_2+3H_2O\)

0,1                     0,3            0,2                 0,3

\(m_{CO_2}=0,2.44=8,8g\\ b.V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l\\ 6.\\ a.n_{C_2H_5OH}=\dfrac{2,3}{46}=0,05mol\\ C_2H_5OH+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2CO_2+3H_2O\)

0,05                  0,15           0,1               0,15

\(m_{H_2O}=0,15.18=2,7g\\ b.V_{KK}=0,15.22,4.5=16,8l\left(nếu:V_{O_2}=\dfrac{1}{5}V_{KK}\right)\)

nguyên tử OXYGEN nặng 8 amu

=> nguyên tử X nặng 16.2=32 (amu)

=> nguyên tử nặng 32 amu đó là nguyên tử sulfur còn đc kí hiệu là S

Với thông tin từ đề bài, ta biết rằng khối lượng của nguyên tử X nặng gấp 2 lần so với nguyên tử OXYGEN. Ta biết rằng khối lượng của nguyên tử OXYGEN là 16u.

Do đó, khối lượng của nguyên tử X sẽ là 2 lần khối lượng của OXYGEN, tức là 2 * 16u = 32u.

Kí hiệu hóa học cho nguyên tử X là Mg, nên tên gọi của nguyên tố X là magnesium.

\(n_{Al}=a;n_{Fe}=b\\ n_{Al}:n_{Fe}=1:2\\ \Leftrightarrow2n_{Al}=n_{Fe}\\ \Leftrightarrow2n_{Al}-n_{Fe}=0\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=20,85\\2a-b=0\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,15;b=0,3\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe++H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=0,15\cdot\dfrac{3}{2}+0,3=0,525mol\\ V_{H_2}=11,76l\)

=> Rượu etylic khi đốt cháy sẽ tạo ra ngọn lửa màu xanh lam, trong khi hai dung dịch axit không cháy được. Do đó, lọ chứa rượu etylic có thể được xác định qua thí nghiệm này.
=> Dung dịch brom có màu nâu đỏ. Khi thêm dung dịch brom vào rượu etylic, màu nâu đỏ của brom sẽ biến mất do phản ứng cộng brom vào rượu etylic. Trong khi đó, dung dịch brom không phản ứng với axit sunfuric và axit axetic, nên màu nâu đỏ sẽ không thay đổi.
=> Dung dịch nước brom thymol xanh có màu vàng. Khi thêm dung dịch này vào axit, màu của dung dịch sẽ chuyển sang màu xanh do axit làm cho dung dịch trở nên axit hơn. Tuy nhiên, axit sunfuric là một axit mạnh hơn axit axetic, nên màu xanh của dung dịch khi thêm axit sunfuric sẽ đậm hơn so với khi thêm axit axetic.

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\)

Ta có: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CaC_2}=n_{C_2H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaC_2}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

$Ca{C}^2+2H^{2}O\to Ca{\left(OH\right)}^2+C^2{H}^2$

Ta có: $n^{C^2{H}^2}=\genfrac{}{}{0ex}{}{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Theo PT: $n^{Ca{C}^2}=n^{C^2{H}^2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow m^{Ca{C}^2}=0,15.64=9,6\left(g\right)$

\(A.C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\\ B.n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05mol\\ n_{C_2H_2Br_4}=\dfrac{1}{2}n_{Br_2}=0,025mol\\ m_{C_2H_2Br_4}=0,025.346=8,65g\)