cho 11,7g một kim loại hóa trị II tác dụng vơi 300ml đ HCl 1M, sau pư xong thấy kim loại vẫn còn dư. Cũng lượng kim loại này nếu cho tác dụng với 200ml dd HCl 2M, sau pư xong thấy axit vẫn còn dư. Kim loại đã dùng là ?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
4 tháng 2 2017
Đề cho thiếu chỗ nồng độ HCl (125ml)
A+2HCl==>ACl2+H2(1)
\(n_{HCl}=\frac{100}{1000}.1,5=0,15mol\)
\(n_A=\frac{2,4}{A}\)
Vì kim loại không tan hết nên: \(\frac{\frac{2,4}{A}}{1}>\frac{0,15}{2}\)
\(\frac{2,4}{A}>0,075\Rightarrow A< 32\)
A+2HCl==>ACl2+H2(2)
\(n_{HCl}=\frac{125}{1000}.2=0,25mol\)
\(n_A=\frac{2,4}{A}\)
Vì axit dư nên: \(\frac{2,4}{A}< \frac{0,25}{2}\)
=> \(\frac{2,4}{A}< 0,125\Rightarrow A>19,2\)
Vậy A là Mg ( II)
VM
27 tháng 4 2017
- Khi cho 2,4g X vào 200ml ddHCl 0,75M
nHCl = 0,2.0,75 = 0,15 (mol)
....\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)
0,075.....0,15...............................(mol)
do X còn dư nên \(\dfrac{2,4}{X}>0,075\Leftrightarrow X< 32\) (1)
- Khi cho 2,4g X vào 250ml ddHCl 1M
nHCl = 0,25.1 = 0,25 (mol)
...\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)
\(\dfrac{2,4}{X}\)......\(\dfrac{4,8}{X}\)..............................(mol)
axit còn dư \(\Rightarrow\dfrac{4,8}{X}< 0,25\Leftrightarrow X>19,2\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\) 19,2 < X < 32 mà X là kim loại hóa trị II \(\Rightarrow X=24\)
Vậy kim loại X là Mg
DT
20 tháng 5 2022
nHCl = 0,35 . 1 = 0,35 (mol)
\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)
0,175 0,35 0,175 0,175 (mol)
nHCl (pứ 2 ) = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)
\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)
0,2 0,4
\(nX=0,175+0,2=0,375\left(mol\right)\)
=> \(MX=\dfrac{11,7}{0,375}=\) 31,2 .-. k ra là s
10 tháng 11 2017
1.
Gọi CTHH của kim loại là R
R + 2HCl -> RCl2 + H2
nHCl 1M=0,35(mol)
nHCl 2M=0,4(mol)
Vì tác dụng với HCl 1M thì dư mà tác dụng với HCl 2M hết nên
0,35<2nR<0,4
0,175<nR<0,2
67>MR>58,5
=>R là Cu hoặc Zn mà Cu ko tác dụng dc với HCl nên loại
Vậy R là Zn
10 tháng 11 2017
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl (1)
MgSO4 + BaCl2 -> BaSO4 + MgCl2 (2)
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl (3)
nBaCl2=\(\dfrac{312.20\%}{208}=0,3\left(mol\right)\)
nBaSO4(3)=\(\dfrac{23,3}{233}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH 3 ta có:
nBaCl2=nBaSO4(3)=0,1(mol)
nBaCl2(1;2)=0,3-0,1=0,2(mol)
Đặt nMgSO4=a => nNa2SO4=3a
Theo PTHH 1 và 2 ta có:
nNa2SO4=nBaCl2(1)=3a
nMgSO4=nBaCl2(2)=a
3a+a=0,2
=>a=0,05
mMgSO4=120.0,05=6(g)
mNa2SO4=142.0,15=21,3(g)
mdd A=21,3+6+122,7=150(g)
C% dd MgSO4=\(\dfrac{6}{150}.100\%=4\%\)
C% dd Na2SO4=\(\dfrac{21,3}{150}.100\%=14,2\%\)
nHCl(1) = 0.35 molnHCl(2) = 0.4 molvì kim loại có hóa trị II => nHCl(1)/2 < nKL < nHCl(2)/2 => 0.175 < nKL < 0.2 (mol)=> 58.5 < MKL < 66.86 (g)Vì kim loại tác dụng được với HCl ở điều kiện thường => KL là Zn