Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có pthh:
\(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\left(1\right)\)
x1 x1 x1 (mol)
Sau khi nung trong hỗn hợp A có :
\(\left(x-x_1\right)molS\)
\(\left(2x-x_1\right)molFe\)
và x1 mol FeS
- hòa tan A trong axit HCl dư :
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCL_2+H_2\uparrow\left(2\right)\)
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\left(3\right)\)
Còn lại 0,4 g chất rắn B là lưu huỳnh dư
\(nS=x-x_1=\dfrac{0,4}{32}=0,0125\left(mol\right)\left(I\right)\)
Dung dịch C gồm HCl dư và FeCl2 với số mol là 2x .
Khí D gồm H2 và H2S .
Sục khí D từ từ vào dung dịch CuCl2 dư , chỉ có H2S phản ứng.
\(CuCl_2+H_2S\rightarrow CuS\downarrow+2HCl\left(4\right)\)
Kết tủa đen tạo thành là CuS
theo (1) (2) , (4) :
\(nCuS=x_1=\dfrac{4,8}{96}=0,05\left(mol\right)\left(II\right)\)
Kết hợp (I) ; và (II) ta có : x - x1= 0,0125
x = 0,0125 + 0,05 = 0,0625
Hiệu suất pứ tạo thành hh A:
Theo S: \(h\%=\dfrac{0,05}{0,0625}.100\%=80\%\)
nFe= 5.6/56= 0.1 mol
nS= 1.6/32=0.05 mol
Fe + S -to-> FeS
0.05__0.05____0.05
hh X gồm: 0.05 mol Fe dư
0.05 mol FeS
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (1)
0.05__0.1____0.05___0.05
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S (2)
0.05__0.1_____0.05____0.05
Hỗn hợp khí: 0.05 mol H2
0.05 mol H2S
dd A: 0.1 mol FeCl2 , HCl dư
Vì: %thể tích tương ứng với % số mol nên:
%VH2=%VH2= 0.05/0.1 *100= 50%
nNaOH= 0.125*0.1=0.0125 mol
NaOH + HCl --> NaCl + H2O(3)
0.0125___0.0125
nHCl (1,2,3)= 0.1+0.1+0.0125=0.2125 mol
CM HCl = 0.2125/0.5=0.425M
2/ Đặt: nMg= x mol
nFe= y mol
Mg + S -to-> MgS
x___________x
Fe + S -to-> FeS
y__________y
mhh= 24x + 56y = 2.4 g (1)
MgS + H2SO4 --> MgSO4 + H2S
x________________________x
FeS + H2SO4 --> FeSO4 + H2S
y_______________________y
nH2S= x + y = 1.344/22.4=0.06 mol (2)
Giải (1) và (2):
x= y= 0.03
mMg= 0.03*24=0.72g
mFe= 0.03*56=1.68g
Câu 1:
\(n_{hh\left(khi\right)}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Gọi số mol của C, S lần lượt là a;b
\(C+O_2\rightarrow CO_2\)
\(S+O_2\rightarrow SO_2\)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}12a+32b=12\\a+b=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_C=0,2.12=2,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_C=\frac{2,4}{12}.100\%=20\%\\\%m_S=100\%-20\%=80\%\end{matrix}\right.\)
G là hỗn hợp khí gồm: CO2;SO2
\(m_G=0,2.44+0,3.64=28\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\overline{M_G}=\frac{2,8}{0,5}=56\left(\frac{g}{mol}\right)\)
\(\Rightarrow d_{G/H2}=\frac{56}{2}=28\)
Câu 2:
\(PTHH:Zn+S\rightarrow ZnS\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_S=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn}=\frac{14,3}{65}=0,22\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)Zn dư ,tính theo theo S
Sau pư thu được ZnS
\(\Leftrightarrow n_{ZnS}=n_S=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnS}=0,2.97=19,4\left(g\right)\)
a) Hỗn hợp A gồm FeS (x mol), Fe dư (y mol) và S dư (0,8 gam)
FeS + 2HCl -------> FeCl2 + H2S
x………………..………x…….x (mol)
Fe + 2HCl -------> FeCl2 + H2
y…………………..…y……..y (mol)
=> Khí D gồm H2S và H2
\(M_D=\dfrac{34x+2y}{x+y}=9.2=18\) (*)
Khí D sục rất từ từ qua dung dịch CuCl2
H2S + CuCl2 -------> CuS + 2HCl
x………………………...x (mol)
=>\(n_{CuS}=x=\dfrac{9,6}{96}=0,1\left(mol\right)\)
Từ (*) => y = 0,1 (mol)
nFe = x+ y = 0,1 + 0,1= 0,2 (mol)
=> m = 0,2 .56 = 11,2 (g)
nS pư = x = 0,1 (mol)
=> p = 0,1.32 + 0,8 = 4 (g)
b) Dung dịch C chứa FeCl2
nFeCl2 = x + y = 0,2 (mol)
FeCl2 + 2NaOH -------> Fe(OH)2 + 2NaCl
0,2................................,.0,2 (mol)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -------> 4Fe(OH)3
0,2..............................................0,2 (mol)
2Fe(OH)3 ------> Fe2O3 + 3H2O
0,2........................0,1 (mol)
Chất rắn là Fe2O3
Theo PT => nFe2O3 = 0,1 mol
=> mFe2O3 = 0,1.160 = 16 gam
