Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chọn đáp án C
50 mL khí không bị ngưng tụ là C O 2 ; tỉ lệ n H 2 O : n C O 2 = 4 : 5
→ có 40 mL H 2 O
các khí và hơi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất → chọn điều kiện V = 10 mL ⇄ 1 mol.
Ta có: đốt 1 mol este X cần 5 m o l O 2 → t 0 5 m o l C O 2 + 4 m o l H 2 O
BTNT oxi có trong X: n O = 4
→ số O = 4 : 1 = 4.
Lại có số C = 5 : 1 = 5 và số H = 4 × 2 : 1 = 8
→ CTPT của X là C 5 H 8 O 4
Tính được MX = 132
Chọn đáp án B
Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được CO2 và hơi nước với thể tích bằng nhau (ở cùng điều kiện)
→ 2 este thuộc loại no đơn chức
Luôn có nX = nNaOH = 0,03 mol
→ MX = 74 (C3H6O2)
Các đông phân của X là
HCOOC2H5
CH3COOCH3.
Chọn D
Thể tích mất đi khi đi qua dung dịch H2SO4 đặc chính là H2O
=> VH2O = 550 – 250 = 300 ml
=> Số H trung bình trong X = 6. Mà X có C2H7N
=> Số H trong 2 hidrocacbon còn lại phải có ít nhất 1 chất có H < 6
=> Loại A và B
C2H7N + O2 -> 2CO2 + 0,5N2 + 3,5H2O
=> VH2O – VCO2 – VN2 = Vamin
Mà ta thấy VH2O – VCO2 – VH2O = 50 ml < VX
=> hidrocacbon trong X không thể là ankan vì ankan : VH2O – VCO2 = Vankan
=> Loại C
=> đáp án D hợp lý nhất
Chọn đáp án D
Đốt 35 mL (amin; H2) + 40 mL O2 ―t0→ 10 mL CO2 + 5 mL N2 + 5 mL O2 dư
Amin đơn chức ⇒ có 5 mL N2 → có 10 mL amin ⇒ trong 35 mL hỗn hợp còn 25 mL khí H2 nữa.
Chú ý: đốt 10 mL amin cho 10 mL CO2 ⇒ amin là C1 ứng với amin duy nhất là CH3NH2: metylamin
⇒ chọn đáp án D
Đáp án B
Khi các chất khí đo ở cùng điều kiện thì tỉ lệ mol cũng là tỉ lệ thể tích
TH1: Hai anken
TH2: Hai ankan
Chọn đáp án A
Vậy, công thức este là C 4 H 6 O 2