K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

9 tháng 5 2021

5 m3 = 5 000 000(ml)

n H2SO4 = 5 000 000.1,84.98%/98 = 92 000(mol) = 92(kmol)

Bảo toàn nguyên tố với S : n FeS2 = 1/2 n H2SO4 .80% = 36,8(kmol)

=> m pirit sắt = m FeS2/80% = 36,8.120/80% = 5520(kg)

Đáp án D

26 tháng 7 2017

Chọn B

23 tháng 7 2017

16 tháng 10 2017

Đáp án C.

FeS2→ 2H2SO4

0,08    ← 0,16   (mol)

H% = 0,08.100/0,1= 80%

27 tháng 3 2019

mFeS2=375.80%=300(kg)

nFeS2=300:(56+32.2)=2.5(mol)

nFeS2 tham gia phản ứng=2,5 .60%=1,5(mol)

4FeS2+11O2-->2Fe2O3+8SO2

1,5 3 mol

SO2+O2-->SO3

3 3 mol

SO3+H2O-->H2SO4

3 3 mol

nH2SO4=3 : 98%= 3,06(mol)

VH2SO4= 3,06 :1,84=1,66(ml)

23 tháng 12 2018

Đáp án A.

FeS2 → 2H2SO4 (Bảo toàn S)

0,01    0,02       (mol)

Do hiệu suất là 80%

24 tháng 5 2019

Đáp án A

23 tháng 7 2018

Đáp án A

Số mol FeS2 là:

4 tháng 4 2022

Fe + S (0,04 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) FeS (0,04 mol).

Số mol sắt (II) sunfua cần sản xuất là 3,52/88=0,04 (mol).

Khối lượng lưu huỳnh cần dùng trên lý thuyết là 0,04.32=1,28 (g).

Khối lượng quặng lưu huỳnh thực tế cần dùng là 1,28:90%:90%=128/81 (g).