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nH2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\)= 0,6 (mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Mol: 0,4 <--- 0,6 <--- 0,2 <--- 0,6
mAl = 0,4 . 27 = 10,8 (g)
nO2 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)
PTHH: 2H2 + O2 -to> 2H2O
=> O2 dư
VO2 pứ = 13,44/2 = 6,72 (l)
VO2 dư = 11,2 - 6,72 = 4,48 (l)
nH2O = 0,6 (mol)
mH2O = 0,6 . 18 = 10,8 (g)
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
0,4-------------------------0,6 mol
n Al=\(\dfrac{10,8}{27}\)=0,4 mol
=>VH2=0,6.22,4=13,44l
b)
2H2+O2-to>2H2O
0,6------------------0,6 mol
n O2=\(\dfrac{11,2}{22,4}\)=0,5 mol
=>H2 hết
=>m H2O=0,6.18=10,8g
nAl = 10,8/27 = 0,4 (mol)
PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
nH2 = 0,4 : 2 . 3 = 0,6 (mol)
VH2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)
nO2 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)
PTHH: 2H2 + O2 -> (t°) 2H2O
LTL: 0,6/3 < 0,5 => O2 dư
nH2O = nH2 = 0,6 (mol)
mH2O = 0,6 . 18 = 10,8 (g)
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
0,2 0,1 0,1 0,1
a)\(V_{O_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
b)\(m_{CRắn}=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}=0,1\cdot197+0,1\cdot87=28,4g\)
c)\(n_{CH_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
0,5 0,1 0 0
0,05 0,1 0,05 0,1
0,45 0 0,05 0,1
\(V_{CO_2}=0,05\cdot22,4=1,12l\)
\(m_{H_2O}=0,1\cdot18=1,8g\)
PTHH: 2KMnO4--to-> K2MnO4+MnO2+O2
0,2----------------0,1---------0,1-----0,1
b, nKMnO4= \(\dfrac{31,6}{158}\)=0,2 mol
Theo pt: nO2=\(\dfrac{1}{2}\).0,2=0,1 mol
=> VO2= 0,1.22,4= 2,24 l
=>m cr=0,1.197+0,1.87=28,4g
CH4+2O2-to>CO2+2H2O
0,5-----0,25-----0,5
n CH4=\(\dfrac{11,2}{22,4}\)=0,5 mol
=>Oxi du
=>V CO2=0,25.22,4=5,6l
=>m H2O=0,5.18=9g
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1mol\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
a)Theo pt: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}\cdot0,1=0,05mol\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,05\cdot22,4=1,12l\)
b)\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1mol\)
\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
0,1 0,05 0
0,04 0,05 0,02
0,06 0 0,02
\(m_{P_2O_5}=0,02\cdot142=2,84g\)
a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được H2SO4 dư.
Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)
b, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c, \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\), ta được CuO dư.
Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
a) nAl = 21,6/27 = 0,8 (mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO43) + 3H2
nH2 = 0,8 : 2 . 3 = 1,2 (mol)
VH2 = 1,2 . 22,4 = 26,88 (l)
b) nH2SO4 = 19,6/98 = 0,2 (mol)
LTL: 0,8/2 > 0,2/3 => Al dư
nH2 = nH2SO4 = 0,2 (mol)
VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right);n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2\left(tổng\right)}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}.0,2+0,3=0,6\left(mol\right)\\ a,V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ b,n_{HCl}=\dfrac{6}{2}.n_{Al}+2.n_{Fe}=\dfrac{6}{2}.0,2+2.0,3=1,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\\ c,n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ 2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ Vì:\dfrac{0,6}{2}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow H_2dư,O_2hết\\ n_{H_2O}=2.n_{O_2}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)
nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Mol: 0,4 <--- 0,6 <--- 0,2 <--- 0,6
mAl = 0,4 . 27 = 10,8 (g)
nO2 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)
PTHH: 2H2 + O2 -> (t°) 2H2O
LTL: 0,6/2 < 0,5 => O2 dư
VO2 (p/ư) = 13,44/2 = 6,72 (l)
VO2 (dư) = 11,2 - 6,72 = 4,48 (l)
nH2O = 0,6 (mol)
mH2O = 0,6 . 18 = 10,8 (g)
a.\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,4 0,6 ( mol )
\(m_{Al}=0,4.27=10,8g\)
b.\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)
0,6 < 0,5 ( mol )
0,6 0,3 0,6 ( mol )
\(V_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,5-0,3\right).22,4=4,48l\)
\(m_{H_2O}=0,6.18=10,8g\)