cho 100ml dd KOH 1M phản ứng với 200ml dd H2SO4 nồng độ 2M a) hỏi sau phản ứng chất nào dư, dư bao nhiêu b) tính nồng đ...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

Hỏi Ko

18 tháng 4 2022

cho 100ml dd KOH 1M phản ứng với 200ml dd H2SO4 nồng độ 2M a) hỏi sau phản ứng chất nào dư, dư bao nhiêu b) tính nồng độ mol của dd sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

Buddy

18 tháng 4 2022

undefined

Đúng(2)

Nguyễn Quang Minh

18 tháng 4 2022

Đúng(1)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

đăng2k7:)))

18 tháng 6 2021

Cho 5.6g Sắt vào 100ml dd HCl 1M. Hãy:

a) Tính khối lượng khí H2 tạo ra ở đktc?

b) Chất nào dư sau phản ứng và lượng dư bao nhiêu?

c) Tình nồng độ chất sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

Lê Ng Hải Anh

18 tháng 6 2021

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\), ta được Fe dư.

a, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

b, Sau pư, Fe dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

⇒ m_{Fe (dư)} = 0,05.56 = 2,8 (g)

c, Theo PT: n_FeCl2 = n_{Fe (pư)} = 0,05 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3)

Minh Nhân

18 tháng 6 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\dfrac{n_{Fe}}{1}=0.1>\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0.1}{2}=0.05\)

\(\Rightarrow Fedư\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0.1-0.05\right)\cdot56=2.8\left(g\right)\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.05}{0.1}=0.5\left(M\right)\)

Đúng(0)

Chíp Chíp

29 tháng 4 2021

Cho 6,5 gam Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 1M.

a hỏi chất nào dư sau phản ứng? dư bn mol?

b tính khối lượng muối tạo thành

c tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau p/ứ. coi thể tích dd không thay đổi

#Hóa học lớp 8

Lê Ng Hải Anh

29 tháng 4 2021

PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\). ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

b, Ta có: \(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(2)

tâm phạm

18 tháng 8 2016

Trộn 200ml dd NaOH với 300 ml dd H2SO4 2M tính nồng độ MOL sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

Lê Nguyên Hạo

18 tháng 8 2016

300ml NaOH 0,1 M
=> n OH- = 0,1 * 0,3 = 0,03 mol
300ml Ba(OH)2 0,025 M
=> n OH- = 2 * 0,025 * 0,3 = 0,015 mol
vậy n OH- = 0,03 + 0,015 = 0,045 mol

200ml dd H2SO4 có nồng độ x M
=> n H+ = 2 * 0,2 * x = 0,4x mol

sau phản ứng thu được 500ml dd có pH=2
pH=2 => [H+] dư = 10^-2 = 0,01 M
=> n H+ dư = 0,01 * 0,5 = 0,005 mol

H+ + OH- ---> H2O
0,045 <---0,045

ta có: 0,4x = 0,045 + 0,005 (số mol đề bài = số mol pu + số mol dư)
=> x = 0,125 M
--------------------------------------...
n SO4 2- = 0,2x = 0,2 * 0,125 = 0,025 mol
n Ba 2+ = 0,025 * 0,3 = 0,0075 mol

Ba 2+ + SO4 2- ---> BaSO4
0,0075 --> 0,0075

m BaSO4 = 0,0075 * 233 = 1,7475 g

Đúng(0)

Thiên Nga

23 tháng 9 2016

C là dung dịch h2so4 nồng độ x mol/l , D là dd koh nồng độ y mol/l . trộn 200ml dd C với 300ml dd D thu được 500ml dd E. để trung hòa 100ml dd E cần dùng 40ml h2so4 1m. mặt khác trộn 300ml dd C với 200ml dd D thu đươc 500ml dd F . xác định x,y biết rằng 100ml dd F phản ứng vừa đủ với 2.04g Al2o3

#Hóa học lớp 8

Ngân Bích

10 tháng 5 2017

Trộn 300ml dd h2so4 2M với 200ml dd h2so4 1M. Tính nồng độ mol dd h2so4 trog phản ứng trên

#Hóa học lớp 8

Mai Thành Đạt

10 tháng 5 2017

áp dụng quy tắc đường chéo

0,3l dd H2SO4 2M-----------------x-1 (M)

------------------------- x(M)

0,2l dd H2SO4 1M------------------2-x (M)

trong đó x là nồng độ mol của dd H2SO4 THU ĐƯỢC

=> \(\dfrac{0,3}{0,2}=\dfrac{3}{2}=\dfrac{x-1}{2-x}\)

giải PT=> x=1,6 (M)

Đúng(0)

Nguyễn Trần Thành Đạt

10 tháng 5 2017

+) Ta có: \(V_{ddH_2SO_4\left(1\right)}=300\left(ml\right)=0,3\left(l\right)\\ V_{ddH_2SO_4\left(2\right)}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(2\right)}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

=> Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau trộn:

\(C_{MddH_2SO_4\left(mới\right)}=\dfrac{0,6+0,2}{0,3+0,2}=1,6\left(M\right)\)

Đúng(0)

Chi Trần

22 tháng 10 2021

Cho trộn 150ml dd KOH 2M với 250ml dd H2SO4 2M. A, DD sau pứ có làm đổi màu giấy quỳ tím ko ? nếu có là màu gì? B.tính nồng độ mol của mỗi chất trong dd thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

Edogawa Conan

22 tháng 10 2021

a, \(n_{KOH}=0,15.2=0,3\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol: 0,3 0,15 0,15

Ta có: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ KOH hết, H₂SO₄ dư

⇒ dd sau pứ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

b, \(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,5-0,15}{0,15+0,25}=0,875M\)

\(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,15+0,25}=0,375M\)

Đúng(0)

Hoàng Thị Quỳnh Quyên

19 tháng 5 2017

câu1: cho 200g dd NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100g dd HCL. a,nồng độ muối thu được sau phản ứng b, tính nồng độ axit HCL.biết phản ứng xảy ra hoàn toàn ? câu2: cho 5,6g sắt vào 100ml dd HCL 1M. a, tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc ? b, chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu ? nồng độ các chất sau phản ứng? ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Hoang Thiên Di

19 tháng 5 2017

Câu 2

100ml=0,1(l)

PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

n_Fe = 5,6/56=0,1(mol)

n_HCl = 0,1 (mol)

Vi 0,1<0,1/2=> Fe dư , HCl hết , tính theo n_HCl

Theo PTHH , n_H2= 0,05(mol)=> V_H2=1,12(l)

b, Theo PTHH , n_{Fe đẵ phản ứng}=0,05(mol)

=>n_{Fe dư}=0,05(mol)=>m=2,8(g)

Khối lượng các chất sau phản ứng = m_Fe + m_FeCl2 =...

sau đó bạn tự tính nhé ......vốn dĩ mik ko định kamf câu này nhưng thấy máy bạn làm sai nên làm

Đúng(0)

I☆love☆you

19 tháng 5 2017

Câu 2:

a) nFe=5,6:56=0,1(mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

theo phương trình ta có: nH2=nFe=0,1(mol)

-> VH2=0,1.22,4=2,24(l)

Đúng(0)

Sỹ Nhật

24 tháng 10 2020

Cho 200ml dd có chứa 0.05 mol HCl tham gia phản ứng hoàn toàn với 300ml dd gồm 0.01 mol NaOH và 0.02 mol KOH. Tính nồng độ mol của chất trong dd sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

Hỏi Ko

17 tháng 4 2022

a) để điều chế khí hiđro người ta cho nhôm tác dụng với axit clohiđric viết pthh b) nếu có 2,7g nhôm phản ứng với 500ml dd HCl nồng độ 2M thì sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí H2 ở đktc c) tính nồng độ mol của dd thu được sau phản ứng ( giả sử thể tích ko thay đổi )

#Hóa học lớp 8

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

17 tháng 4 2022

a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

b) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\); n_HCl = 0,5.2 = 1 (mol)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{1}{6}\) => Al hết, HCl dư

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,1->0,3---->0,1---->0,15

=> V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\\C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{1-0,3}{0,5}=1,4M\end{matrix}\right.\)

Đúng(4)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP