Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
n H2=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol
2Al + 6HCl→2AlCl3 + 3H2 (1)
x----------------------------3\2x
Zn +2 HCl→ZnCl2 + H2 (2)
y----------------------------y mol
ta có hệ :
27x+65y=11,9
\(\dfrac{3}{2}\)x+y=0,4
=>x=0,2 mol->m Al=0,2.27=5,4g
=>y=0,1 mol->m Zn=0,1.65=6,5g
nắm chắc pthh là xong hết , về luyện là đc
\(nH_2=8,96:22,4=0,4mol\)
PTHH:
\(2Al+2Zn+2HCl\rightarrow2AlZnCl+H_2\)
0,8<--0,8<----0,8<------<0,8--------<0,4
\(mAl=0,8.27=21,6gam\)
\(mZn=0,8.65=52gam\)
\(mAlZnCl=102gam\)
a)
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{H_2} = 0,06(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe_2O_3} = \dfrac{7,1-0,06.65}{160} = 0,02(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Zn} + 6n_{Fe_2O_3} = 0,24(mol)$
$m_{HCl} = 0,24.36,5 = 8,76(gam)$
b)
Gọi $n_{CuO} = x(mol) ; n_{Fe_3O_4} = y(mol) \Rightarrow 80a + 232y = 3,92(1)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$
Theo PTHH : $n_{H_2} =x + 4y = 0,06(2)$
Từ (1)(2) suy ra: x = 0,02; y = 0,01
$n_{Cu} = 0,02(mol) \Rightarrow m_{Cu} = 0,02.64 = 1,28(gam)$
$n_{Fe} = 0,01.3 = 0,03(mol) \Rightarrow m_{Fe} = 0,03.56 = 1,68(gam)$
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe
nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol
Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
......x.................................0,5x...........1,5x
.....Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
.......y..........................y............y
Ta có hệ pt:
{27x+56y=11
1,5x+y=0,4
⇔x=0,2, y=0,1
% mAl = \(\dfrac{0,2.27}{11}\).100%=49,1%
% mFe = \(\dfrac{0,1.56}{11}\).100%=50,9%
mAl2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)
mFeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)
Gọi CTTQ: MxOy
Pt: MxOy + yH2 --to--> xM + yH2O
\(\dfrac{0,4}{y}\)<-------0,4
Ta có: 232,2=\(\dfrac{0,4}{y}\)(56x+16y)
⇔23,2=\(\dfrac{22,4x}{y}\)+6,4
⇔\(\dfrac{22,4x}{y}\)=16,8
⇔22,4x=16,8y
⇔x:y=3:4
Vậy CTHH của oxit: Fe3O4
- pt: Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2
- nHCl = ( 3,25 : 65 ) x 2 = 0,1 (mol)
V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (l)
- gọi a là số mol cần tìm
- pt: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
a -> 3/2a
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
a -> a
- ta có : a + 3/2a = 0,05 => a = 0,02 (mol)
- C%Fe = ( 0,02 x 56)x100 / (0,02x56 + 0,02x 27) = 67,47%
- C% Al = 100 -67,47= 32,53%
Gọi nMg=a mol nAl=b mol
=>mcr=24a+27b=6,3 gam
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a mol =>a mol
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b mol =>1,5b mol
nH2=1,5b+a=0,3
=>b=0,1 mol a=0,15 mol
mMg=3,6 gam
mAl=2,7gam
Gọi CT oxit là M2On
nH2 + M2On => 2M + nH2O
0,3 mol=>0,3/n mol
n oxit=0,3/n mol
=>m oxit=0,3(2M+16n)=17,4n
=>M=21n
chọn n=8/3
=>M=56 CT oxit của M là Fe3O4
Gọi nMg=a mol nAl=b mol
=>mcr=24a+27b=6,3 gam
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a mol =>a mol
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b mol =>1,5b mol
nH2=1,5b+a=0,3
=>b=0,1 mol a=0,15 mol
mMg=3,6 gam
mAl=2,7gam
Gọi CT oxit là M2On
nH2 + M2On => 2M + nH2O
0,3 mol=>0,3/n mol
n oxit=0,3/n mol
=>m oxit=0,3(2M+16n)=17,4n
=>M=21n
chọn n=8/3
=>M=56 CT oxit của M là Fe3O4
Sai rồi nha bạn
-Nếu bạn gọi công thức oxit là M2On thì bạn đã bỏ qua trường hợp Fe3O4
-Nếu Công thức cần tìm là M2On thì chỉ số trước M phải là 2 mà ở đây công thức tìm được là Fe3O4 nên chỉ số trước M là 3 (không phù hợp)
- Phần chọn n = 8/3 chưa có 1 dẫn chứng nào để chứng tỏ n = 8/3
Câu 2 : Đề bài ko cho klg của hh nên làm đại thế này !
Theo đề bài ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}nZn=\dfrac{16,9}{65}=0,26\left(mol\right)\\nH2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
a) Ta có PTHH :
(1) \(Zn+2HCl->ZnCl2+H2\uparrow\)
(2) \(Zn+H2SO4->ZnSO4+H2\uparrow\)
Theo 2PTHH ta có :
1 mol Zn thì tạo ra 1 mol khí H2
Mà nZn(ban đầu) = 0,26 (mol ) nH2(ban đầu) = 0,2 (mol)
Ta có :
\(nZn=\dfrac{0,26}{1}mol>nH2=\dfrac{0,2}{1}mol\)
=> nZn dư
b) Vì nHCl = nH2SO4 nên => nH2 ở 2PTHH là bằng nhau
Theo 2 PTHH ta có :
nZnCl2= nZnSO4 = nH2 = 0,2 (mol)
=> m(tổng 2 muối) = mZnCl2 + mZnSO4 = 0,2.135 + 0,2.160 = 59(g)
Vậy.............
2, goi x la so mol cua H2 pt (1)
y la so mol cua H2 pt (2)
\(n_{Zn}=\dfrac{16,9}{65}=0,26\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo pt ta thấy: nZn = nH2
nhưng theo đề thì nZn > nH2
a, => Zn dư
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (1)
de: 2x \(\leftarrow\) x \(\leftarrow\) x Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2 (2)
de: y \(\leftarrow\) y \(\leftarrow\) y
b, Ta co: 2x = y ; x + y = 0,2
=> x = 1/15 ; y = 2/15
\(m_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{15}.136\approx9,067g\)
\(m_{ZnSO_4}=\dfrac{2}{15}.161\approx21,467g\)