Đặt \(\hept{\begin{cases}x=n_{NO}\\y=n_{N_2}\end{cases}}\)

Sử dụng công thức \(P.V=n.R.T\Leftrightarrow1.0,9856=n.0,082.\left(27,3+273\right)\rightarrow n_{HH}=0,04mol\)

Lập hệ phương trình \(\hept{\begin{cases}x+y=0,04\\30x+28y=14,75.2.0,04\end{cases}}\)

\(\rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,03mol\\y=0,01mol\end{cases}}\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}a=n_{Fe}\\b=n_{Mg}\end{cases}}\)

Xét sự thay đổi e

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)

\(Mg^0\rightarrow Mg^{+2}+2e\)

\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

\(2N^{+5}+10e\rightarrow2N^0\)

Có số mol e nhường = số mol e nhận

\(\Leftrightarrow3.n_{Fe}+2.n_{Mg}=3.n_{NO}+10.n_{N_2}\)

\(\Leftrightarrow3x+2y=3.0,03+10.0,01\)

Lệ hệ phương trình \(\hept{\begin{cases}56x+27y=2,88\\3x+2y=0,19\end{cases}}\)

\(\rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,03mol\\y=0,05mol\end{cases}}\)

\(\%m_{Fe}=\frac{0,03.56.100}{2,88}=58,33\%\)

\(\%m_{Mg}=100-58,33=41,67\%\)

nNO2 = 0,675 mol 

=> nNO3-( muối) = nNO2 = 0,675 mol 

m = mX + mNO3- = 23,4 + 0,675*62 =65,25 g

Có:

\(n_{SO_2}=\frac{15,12}{22,4}=0,675mol\)

Bảo toàn e: \(3n_{Al}+3n_{Fe}+2n_{Cu}=2n_{SO_2}=0,675.2=1,35mol\)

Bảo toàn điện tích: \(3n_{Al^3}+3n_{Fe^{3+}}+2n_{Cu^{2+}}=2n_{SO_4^{2-}}=1,35mol\)

\(\rightarrow n_{SO_4^{-2}}=0,675mol\)

\(\rightarrow m=m_{kl}+m_{SO_4^{2-}}=23,4+0,675.96=88,2g\)

Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm:

A. Fe(NO₃)₂, H₂O                                 B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃            

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃                            D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

_HT

\(n_{NO}=\frac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

Đặt số mol của Cu, Zn là a, b

\(\rightarrow64a+65b=38,7\left(1\right)\)

Bảo toàn electron:

\(2n_{Cu}+2n_{Zn}=3n_{NO}\)

\(2a+2b=1,2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow a=b=0,3\)

Khối lượng mỗi kim loại là: \(\hept{\begin{cases}m_{Cu}=0,3.64=19,2g\\m_{Zn}=0,3.65=19,5g\end{cases}}\)