GIÚP TỚ VỚI ẠA Cho m gam hỗn hợp gồm Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thì thu được 0,05 mol NO và 0,1 mol N2O và dung dịch A .Tính m?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
9 tháng 5 2017
Dễ tính nFe=nMg=nCu=0,1 mol
Số mol hh khí=0,12 mol
Khối lượng muối của KL=57,8 gam <58,8
Vậy có NH4NO3 và =1 gam=> nNH4NO3=0,0125 mol
Bảo toàn e ta có:3nFe+2(nMg+nCu)=10nN2+3nNO+nNO2+8nN2O+8nNH4NO3
=>11nN2+3nNO+8nN2O=0,6 mol(1)
Và 2nN2+nNO+nN2O=0,12=> 6nN2+3nNO+3nN2O=0,36(2)
trừ (1) cho (2) ta được 5nN2+5nN2O=0,24
=> nN2+nN2O=0,048 và nNO+nNO2=0,072
Vậy số mol HNO3 = 3nFe + 2(nMg+nCu) + 2(nN2+nN2O) + (nNO2 + nNO) + 2nNH4NO3 = 0,893 mol
=> Đáp án B
20 tháng 5 2019
dư 0,05 mol sắt => axit hết
n mol e cho = 0,15.2 + 0,3.2 = 0,9 mol n mol e nhận = 0,05.10 + 0,1.3 = 0,7 => nNH4NO3 = 0,025 mol
Sau phản ứng có:
=> nHNO3 = 0,15.2 + 0,3.2 + 0,05.2 + 0,1.1 + 0,025.2 = 1,15 mol => V = 0,575
=> Đáp án C
11 tháng 7 2019
Bảo toàn ne⇒ 3nAl = 8nN2O + 3nNO⇒ nAl = 0,5 ⇒ mAl = 13,5g ⇒ Chọn D.
29 tháng 4 2018
Đáp án D
Bảo toàn ne => 3nAl = 8nN2O + 3nNO => nAl = 0,5 => mAl = 13,5g
Bảo toàn electron : $2n_{Cu} = 3n_{NO} + 8n_{N_2O} = 0,95(mol)$
$\Rightarrow n_{Cu} = 0,475(mol)$
$\Rightarrow m = 0,475.64 = 30,4(gam)$
Bảo toàn electron:
`2n_{Cu}=3n_{NO}+8n_{N_2O}`
`->n_{Cu}={3.0,05+8.0,1}/2=0,475(mol)`
`m_{Cu}=0,475.64=30,4(g)`