Nung 20g hỗn hợp Al, Mg, Zn trong không khí dư sau khi phản ứng kết thúc thu được 29,6g hỗn hợp chất rắn A cho A tác dụng với lượng dư H2SO4 a. Viết phương trình hóa học xảy ra b. Tính khối lượng m...

LV

Lê Việt Anh

7 tháng 3 2019

Nung 20g hỗn hợp Al, Mg, Zn trong không khí dư sau khi phản ứng kết thúc thu được 29,6g hỗn hợp chất rắn A cho A tác dụng với lượng dư H2SO4 a. Viết phương trình hóa học xảy ra b. Tính khối lượng muối sunfat thu được sau phản ứng c. Nếu cho toàn bộ kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư hãy tính thể tích khí H2 thu được ở đktc...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

PD

Phạm Đạt

9 tháng 3 2019

Ôn tập học kỳ II

Đúng(0)

QH

Quỳnh Hương

26 tháng 3 2019

tớ ko yêu cần cao sang gì nhưng tớ chả thấy gì cả :3

Đúng(0)

NB

Nguyễn Bình Chi

15 tháng 4 2022

2. Nung 20g hỗn hợp Al, Mg, Zn trong không khí dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 29,6g hỗn hợp chất rắn A. Cho A tác dụng với lượng dư H2SO4.a. Viết PTHH xảy rab. Tính khối lượng muối sunfat thu được sau phản ứngc. Nếu cho toàn bộ kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư hãy tính thể tích khí H2 thu được ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

15 tháng 4 2022

a, Gọi (n_Al; n_Mg; n_Zn) lần lượt là (a; b; c)

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

a------------------------------------->1,5a

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

b--------------------------------->b

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

c-------------------------------->c

b, m_{muối sunfat} = m_A = 9,6 (g)

c, Ta có: m_muối = m_{kim loại} + m_SO4

=> m_SO4 = 29,6 - 20 = 9,6 (g)

=> $n_{SO_4}=\dfrac{9,6}{96}=0,1\left(mol\right)$

=> n_H2SO4 = 0,1 (mol)

Mà từ các pthh trên: n_H2 = n_H2SO4

=> n_H2 = 0,1 (mol)

Hay 1,5a + b + c = 0,1

PTHH:

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

a------------------------------>1,5a

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

b------------------------------>b

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

c----------------------------->c

=> n_H2 = 1,5a + b + c

=> n_H2 = 0,1 (mol) (do 1,5a + b + c = 0,1)

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Đúng(1)

NB

Nguyễn Bình Chi

14 tháng 4 2022

Câu 7: 1. Khử 34,8g Fe3O4 bằng khí H2 dư. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng biết hiệu suất của phản ứng đạt 90%.2. Nung 20g hỗn hợp Al, Mg, Zn trong không khí dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 29,6g hỗn hợp chất rắn A. Cho A tác dụng với lượng dư H2SO4.a. Viết PTHH xảy rab. Tính khối lượng muối sunfat thu được sau phản ứngc. Nếu cho toàn bộ kim loại trên tác dụng với...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

14 tháng 4 2022

Câu 7 :

1) $n_{Fe3O4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)$

Pt : $Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O|$

1 4 3 4

0,15 0,45

$n_{Fe}=\dfrac{0,15.3}{1}=0,45\left(mol\right)$

$m_{Fe\left(Lt\right)}=0,45.56=25,2\left(g\right)$

⇒ $m_{Fe\left(tt\right)}=25,2.90\%=22,68\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

NQ

Nguyễn Quang Minh

14 tháng 4 2022

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)$
$pthh:Fe_3O_4+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O$
0,15 0,15
=> $m_{Fe}=\dfrac{90.0,15}{100}.56=7,56\left(g\right)$

Đúng(0)

TT

Thy thanh nguyễn

14 tháng 3 2022

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Khi phản ứng kết thúc người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). a. Viết các phương trình hoá học xảy ra b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính thể tích dung dịch H2SO4 2 M đã tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

4

DT

Đỗ Tuệ Lâm

14 tháng 3 2022

a)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

b. n H2 = 8,96/22,4 =0,4 mol

Gọi x và y là số mol của Al và Mg ta có hệ

27x+ 24y = 7,8 (1)

1,5x+ y = 0,4 (2)

Từ 1 và 2 => x = 0,2 ; y = 0,1

Khối lượng của Al và Mg là:

mAg = 0,2.27=5,4(gam)

mMg = 7,8 – 5,4 = 2,4(gam)

c. Theo phương trình số mol của H2SO4 là : 0,3 + 0,1 = 0,4(mol)

Thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia phản ứng là:

V = 0,4/2=0,2 lít

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

14 tháng 3 2022

Gọi nMg = a (mol); nAl = b (mol)

=> 24a + 27b = 7,8 (1)

nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

PTHH:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

a ---> a ---> a ---> a

2Al + 3H2SO4 -> 2Al2(SO4)3 + 3H2

b ---> 1,5b ---> b ---> 1,5b

=> a + 1,5b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2 (mol)

mMg = 0,1 . 24 = 2,4 (g)

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

nH2SO4 = 0,1 + 0,3 . 1,5 = 0,4 (mol)

VddH2SO4 = 0,3/2 = 0,2 (l)

Đúng(4)

R

Ronalđo

5 tháng 3 2023

Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại là R hóa trị II và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 ( loãng dư) . Khi phản ứng kết thúc được dung dịch 2 muối và 8,96 lít khí a, Viết phương trình phản ứng xảy ra b,Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiêm và tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu đã dùngc, Xác định R biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 3 2023

a, PT: $R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)$

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_H2SO4 = m_muối + m_H2

⇒ m_muối = 7,8 + 0,4.98 - 0,4.2 = 46,2 (g)

c, Gọi: n_R = x (mol) → n_Al = 2x (mol)

Theo PT: $n_{H_2}=n_R+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}.2x=0,4\left(mol\right)\Rightarrow x=0,1\left(mol\right)$

⇒ n_R = 0,1 (mol)

n_Al = 0,1.2 = 0,2 (mol)

⇒ 0,1.M_R + 0,2.27 = 7,8 ⇒ M_R = 24 (g/mol)

Vậy: R là Mg.

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 4 2017

Cho X là hỗn hợp của 3 chất gồm kim loại M, oxit và muối sunfat của kim loại M. Biết M có hóa trị II không đổi trong các hợp chất. Chia 29,6 gam X thành hai phần bằng nhau: – Phần 1: đem hòa tan tỏng dung dịch H2SO4loãng dư thu được dung dịch A, khí B. Lượng khí B này vừa đủ để khử hết 16 gam CuO. Sau đó cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KOH dư, đến khi kết thúc phản ứng thu được kết...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 4 2017

Bảo toàn nguyên tố M: n_MSO4 = 0,25mol

Bảo toàn nguyên tố Cu: n_{CuSO4 dư}= 0,1 mol

=> M = 24 (Mg)

b.

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 5 2019

Hỗn hợp rắn X gồm M, MO và MCl2 (M là kim loại có hóa trị II không đổi). Cho X tác dụng với dung dịch HCl (vừa đủ), thu được dung dịch A và khí (đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, sau phản ứng thu được kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn. Mặt khác, khi cho hỗn hợp X vào dung dịch CuCl2, sau phản ứng, tách bỏ chất rắn rồi cô cạn dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 5 2019

M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

MCl₂ + 2NaOH → M(OH)₂↓ + 2NaCl

M(OH)₂ → MO + H₂O

M + CuCl₂→ MCl₂ + Cu↓

Đúng(0)

TN

Tuấn Nguyễn

9 tháng 1 2022

Đốt cháy hoàn toàn 4,44g hỗn hợp Al và Fe trong khí oxi. Sau phản ứng kết thúc thu được chất rắn A. Cho dòng khí H2 dư đi qua A nung nóng cho tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,4g chất rắn B. Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

9 tháng 1 2022

Gọi $n_{Al}= a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 4,44(1)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

B gồm : $Al_2O_3, Fe$

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,5a(mol)$

Suy ra: $0,5a.102 + 56b = 5,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04 ; b = 0,06

$m_{Al} = 0,04.27 =1,08\ gam$

$m_{Fe} = 0,06.56 = 3,36\ gam$

Đúng(3)

HH

hòa hoang

8 tháng 12 2016

Cho 4.58g hỗn hợp Zn,Fe, Cu vào cốc dựng 170ml dung dịch CuSO4 0.5M . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B ,chất rắn C . Nung C trong không khí đến khối lượng không đổi được 6g chất rắn D . Cho dung dịch B tác dụng với NaOH dư , lọc lấy kết tủa . nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 5.2g chất rắn E .a. Chứng minh CuSo4 dưb. TÍnh % khối lượng từng kim loại...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

VH

VIỆT HOÀNG

24 tháng 12 2023 - olm

Cho 35 g hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 8,96 lít khí (ở đktc).

a)Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b)Tính thành phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 12 2023

a, $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

b, $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,4.56}{35}.100\%=64\%\\\%m_{Cu}=36\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

VH

VIỆT HOÀNG

24 tháng 12 2023

giúp mình với =((

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP