Cho 7,5g hỗn hợp Mg và Al vào 500ml dung dịch HCl nồng độ 2M. Trung hoà dung dịch sau phản ứng cần 300ml dung dịch NAOH nồng độ 1M được dung dịch x.
a, Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b, Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch x ( giả sử thể tích thay đổi không đáng kể).
gọi nMg=x và nAl = y
nHCl= 0,5 x 2= 1 mol
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2x 2x x
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2y 3y y
do dd sau pư trung hòa được với NaOH thu được dd x
→ HCl dư và chỉ có HCl tác dụng với NaOH
→ nHCl dư= 1 - 2x -3y mol
HCl + NaOH → H2O + NaCl 0,3mol ← 0,3 mol → 0,3 molta có hệ pt : \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,5\\1-2x-3y=0,3\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
→mMg = 0,2 x 24 = 4,8 g ; mAl= 0,1 x 27 = 2,7 g
Vddx = 0,5 + 0,3 = 0,8 lít
CM MgCl2=\(\dfrac{0,2}{0,8}\)=0,25 M
CM AlCl3 =\(\dfrac{0,1}{0,8}\)= 0,125 M
CM NaCl =\(\dfrac{0,3}{0,8}\)= 0,375 M