Câu 1: Cho 4 lít N2 và 20 lít H2 vào bình phản ứng. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH3 ở điều kiện thích hợp sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất sau bằng 5/6 áp suất ban đầu. Tính: a/ Thể tích NH...

YV

Yến Vy Nguyễn

25 tháng 7 2018

Câu 1: Cho 4 lít N2 và 20 lít H2 vào bình phản ứng. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH3 ở điều kiện thích hợp sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất sau bằng 5/6 áp suất ban đầu. Tính: a/ Thể tích NH3 tạo thành. b/ Hiệu suất phản ứng. Câu 2: Trong bình kín thể tích không đổi chứa 100 mol hỗn hợp khí N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1:4. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH3 ở nhiệt độ thích hợp và 200atm. Sau khi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

ND

nguyễn duy khánh

13 tháng 3 2022

cho 50l hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 vào bình kín ( không có không khí ) . Tiến hành tổng hợp khí Amoniac ở điều khiện thích hợp : N2 + H2 --> NH3 . Sau một thời gian phản ứng đưa về điều kiện nhiệt độ , áp suất ban đầu thì thu được 44 lít hỗn hợp khí Y có 25% thể tích khí N2 . Thêm vào Y 6 lít N2O ở cùng điều kiện được hỗn hợp Z a) Tính thành phần % theo thể tích từng khí trong Xb) Tính khối lượng của 11,2 lít...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

13 tháng 3 2022

a) Giả sử các khí đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích 1 lít

Gọi số mol N₂, H₂ ban đầu là a, b (mol)

=> a + b = 50 (1)

Gọi số mol N₂ pư là x (mol)

PTHH: N₂ + 3H₂ --t^o,xt--> 2NH₃

Trc pư: a b 0

Pư: x---->3x----------->2x

Sau pư (a-x) (b-3x) 2x

=> a + b - 2x = 44

=> x = 3 (mol)

Có $n_{N_2\left(sau.pư\right)}=a-x=44.25\%=11\left(mol\right)$

=> a = 14 (mol)

=> b = 36 (mol)

$\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{14}{50}.100\%=28\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{36}{50}.100\%=72\%\end{matrix}\right.$

Y chứa $\left\{{}\begin{matrix}N_2:11\left(mol\right)\\H_2:27\left(mol\right)\\NH_3:6\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Z chứa $\left\{{}\begin{matrix}N_2:11\left(mol\right)\\H_2:27\left(mol\right)\\NH_3:6\left(mol\right)\\N_2O:6\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$Z\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{11}{11+27+6+6}.100\%=22\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{27}{11+27+6+6}.100\%=54\%\\\%V_{NH_3}=\dfrac{6}{11+27+6+6}.100\%=12\%\\\%V_{N_2O}=\dfrac{6}{11+27+6+6}.100\%=12\%\end{matrix}\right.$

b)

11,2 lít hh Z ở đktc chứa $\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=\dfrac{11,2.22\%}{22,4}=0,11\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{11,2.54\%}{22,4}=0,27\left(mol\right)\\n_{NH_3}=\dfrac{11,2.12\%}{22,4}=0,06\left(mol\right)\\n_{N_2O}=\dfrac{11,2.12\%}{22,4}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> m_Z = 0,11.28 + 0,27.2 + 0,06.17 + 0,06.44 = 7,28 (g)

Đúng(1)

HT

Hữu Tám

12 tháng 3 2021

Cho 17,5 lít H2 và 5 lít N2 vào 1 bình phản ứng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A gồm N2 H2 NH3( các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt dộ và áp suất ) biết dA/h2=5 . Tính hiệu suất tổng hợp NH3 và thể tích NH3 thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

0

TN

Tuấn Nguyễn

9 tháng 1 2022

1. Cho 17,5 lít H2 và 5 lít N2 vào một bình phản ứng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A gồm NH3, N2 và H2 ( các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Biết dA/H2 = 5 Tính hiệu suất tổng hợp NH3 và thể tích khí NH3 thu được sau phản ứng.2. Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al có số mol bằng nhau phản ứng hoàn toàn với lượng oxi dư. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn có...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

ND

Nguyễn Địch Nhât MInh

12 tháng 4 2021

1. Cho 17,5 lít H2 và 5 lít N2 vào một bình phản ứng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A gồm NH3, N2 và H2 ( các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Biết dA/H2=5 Tính hiệu suất tổng hợp NH3 và thể tích khí NH3 thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

X

❤X༙L༙R༙8❤

12 tháng 4 2021

$H = 50 %$

Giải thích các bước giải:

$3 N_{2} + H_{2} \overset{t^{\circ}, p, x t}{\to} 2 N H_{3}$

Xét: $\frac{17, 5}{3} > 5 \Rightarrow$ Hiệu suất tính theo $N_{2}$

Vì các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỷ lệ số mol

dA/H2 =5 —> MA = 10

BTKL —> mA = 175

—> nA = 17,5

Gọi nN2 phản ứng là a

—> nH2 phản ứng = 3a; nNH3 = 2a mol

—> nN2 dư = 5 - a; nH2 dư = 17,5 - 3a mol

—> 5 - a + 17,5 - 3a + 2a = 17,5

—> a = 2,5

—> H = 2,5/5 . 100% = 50%

Đúng(0)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

12 tháng 4 2021

hoidap247 ??

Đúng(1)

CB

Chử Bảo Nhi

4 tháng 3 2023 - olm

Cho 17,5 lít H2 và 5 lít N2 vào một bình phản ứng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A gồm NH3, N2 và H2 (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Biết dA/H2 = 5. Tính hiệu suất tổng hợp NH3 và thể tích khí NH3 thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

4 tháng 3 2023

$M_A=5.2=10\left(g/mol\right)$

Do các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ mol

Chọn $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=17,5\left(mol\right)\\n_{N_2}=5\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Gọi $n_{N_2\left(p\text{ư}\right)}=a\left(mol\right)\left(0< a< 5\right)$

PTHH: $N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3$

a---->3a---------->2a

Xét tỉ lệ: $5< \dfrac{17,5}{3}\Rightarrow$ Hiệu suất phản ứng tính theo N₂

Ta có: $n_A=5+17,5+2a-a-3a=22,5-2a\left(mol\right)$

Theo ĐLBTKL: $m_A=5.28+17,5.2=175\left(g\right)$

$\Rightarrow M_A=\dfrac{175}{22,5-2a}=10\Leftrightarrow a=2,5\left(TM\right)$

$\Rightarrow H=\dfrac{2,5}{5}.100\%=50\%$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 12 2017

Trong một bình kín dung tích 56 lít (không đổi) chứa N2 và H2 theo tỷ lệ thể tích là 1:4. Ở 00C, áp suất 200 atm (xt Fe3O4). Nung nóng bình một thời gian sau đó đưa bình về nhiệt độ 00C thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Tính hiệu suất của phản ứng điều chế NH3? A. 25% B. 20% C. 75% D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 12 2017

Đáp án A

N₂ và H₂ theo tỷ lệ thể tích là 1 : 4 tính hiệu suất theo N₂

Đúng(0)

LL

lưu ly

9 tháng 8 2021

Trộn 10 lít N2 với 40 lít H2 rồi nung nóng một thời gian, sau đó đưa về to và áp suất ban đầu thấy thu được 42 lít hỗn hợp A gồm N2, H2 và NH3.a/ Tính thể tích H2 đã phản ứng. b/ Tính hiệu suất phản ứng.c/ Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

9 tháng 8 2021

N2 + 3H2 → 2NH3
Cứ 1 lít N2 phản ứng với 3 lít H2 tạo thành 2 lít NH3 thì thể tích giảm:
3 + 1 - 2 = 2 (lít)
Ở đây, tổng thể tích khí trước và sau phản ứng (đo cùng điều kiện) là 50 lít và 48 lít, tức giảm 2 lít.
Vậy V(NH3) = 2 lít

Nếu phản ứng hoàn toàn (100%) thì N2 phản ứng hết và H2 dư. Hiệu suất được tính theo N2:
H = (1/10).100% = 10%

*TK

Đúng(1)

LL

lưu ly

9 tháng 8 2021

ai giúp em với ạ em đang cần gấp

Đúng(0)

DG

(Đại gia).๖ۣۜHoàng•†ử๖ۜ .Cún Kì Lân...

7 tháng 8 2021 - olm

Trộn 10 lít N2 với 40 lít H2 rồi nung nóng một thời gian, sau đó đưa về nhiệt độ và áp suất ban
đầu thấy thu được 48 lít hỗn hợp gồm N2, H2, NH3.
1. Tính thể tích NH3 tạo thành? 2. Tính hiệu suất tổng hợp NH3?

#Hóa học lớp 8

1

UN

uzumaki naruto baryon

7 tháng 8 2021

N2 + 3H2 → 2NH3
Cứ 1 lít N2 phản ứng với 3 lít H2 tạo thành 2 lít NH3 thì thể tích giảm:
3 + 1 - 2 = 2 (lít)
Ở đây, tổng thể tích khí trước và sau phản ứng (đo cùng điều kiện) là 50 lít và 48 lít, tức giảm 2 lít.
Vậy V(NH3) = 2 lít

Nếu phản ứng hoàn toàn (100%) thì N2 phản ứng hết và H2 dư. Hiệu suất được tính theo N2:
H = (1/10).100% = 10%

Đúng(0)

DL

Đắc Linh Đinh

4 tháng 11 2016

Cho 4 lít N2 Và 14 lít H2 vào bình phản ứng. Hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (Các thể tích được đo ở cùng nhiệt độ và áp suất). Tính thể tích NH3 tạo thành và hiệu suất của phản ứng.

#Hóa học lớp 11

1