Cho m g hỗn hợp kim loại gồm Fe & Al tan hết trong dung dịch HNO3 dư thu được 6,72 lít khí NO (ở đktc,spkdn) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 68,25g hỗn hợp muối khan. Vậy khối lượng mỗi kim loại trong m g hỗn hợp ban đầu là ?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
NL
0
NL
0
11 tháng 8 2021
Đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp các kim loại Mg, Cu, Zn, Fe thu được 10g hỗn hợp gồm 4 oxit tương ứng của 4 kim loại. Để hòa tan hết hỗn hợp 4 oxit cần dùng vừa hết 300ml dung dịch H2SO4 2M. Xác định giá trị m.
20 tháng 7 2019
2K + Cl2 \(\underrightarrow{to}\) 2KCl (1)
2Fe + 3Cl2 \(\underrightarrow{to}\) 2FeCl3 (2)
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓ (3)
FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ (4)
\(n_{AgCl}=\frac{114,8}{143,5}=0,8\left(mol\right)\)
Gọi a,b lần lượt là số mol của K và Fe
Theo Pt1: \(n_{KCl}=n_K=a\left(mol\right)\)
\(\)\(\Rightarrow m_{KCl}=74,5a\left(g\right)\)
Theo Pt2: \(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=162,5b\left(g\right)\)
Ta có: \(74,5a+162,5b=43,5\) (*)
Theo pT3: \(n_{AgCl}=n_{KCl}=a\left(mol\right)\)
Theo pT4: \(n_{AgCl}=3n_{FeCl_3}=3b\left(mol\right)\)
Ta có: \(a+3b=0,8\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}74,5a+162,5b=43,5\\a+3b=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\frac{1}{222}\\b=\frac{161}{610}\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_K=\frac{1}{222}\Rightarrow m_K=\frac{1}{222}\times39=0,18\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\frac{161}{610}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=\frac{161}{610}\times56=14,78\left(g\right)\)
Vậy \(m=m_K+m_{Fe}=0,18+14,78=14,96\left(g\right)\)
MN
20 tháng 7 2019
Đặt :
nK = x mol
nFe = y mol
K + 1/2Cl2 -to-> KCl
x_____________x
Fe + 3/2Cl2 --to-> FeCl3
y_______________y
mhh= 74.5x + 162.5y = 43.5 g (1)
nAgCl = 0.8 mol
Cl- + Ag+ --> AgCl
0.8_________0.8
<=> x + 3y = 0.8 (2)
Giải (1) và (2) :
x = 1/122
y = 161/610
mhh = 1/122*39 + 161/610*56= 15.1g
TP
Thảo Phương
CTVVIP
24 tháng 8 2021
a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Đặt:n_{Zn}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
Theo đề ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=24,2\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
=> x=0,2 ; y=0,2
\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{24,2}.100=53,72\%;\%m_{Fe}=46,28\%\)
b)Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\)
=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2,5}=0,32\left(l\right)\)
c) \(n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right);n_{ZnCl_2}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)
\(CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)
Cách 1: Dùng CT và BT điện tích
\(nNO=0,3mol\)
Mà \(nNO_3\) - trong muối \(=3nNO-=0,9mol\)
Muối \(=mKL+mNO_3-\rightarrow mKL=68,25-0,9.62=12,45\)
nFe = x mol , nAl = y mol
Muối bao gồm Fe3+ , Al3+ , NO3-
BTĐT : \(3x+3y=0,9\rightarrow x+y=0,3\)
\(56x+27y=12,45\)
Giải ra \(x=0,15;y=0,15\)
\(mFe=0,15.56=8,4g\)
\(mAl=4,05g\)
Bài này dễ ợt đi
Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1)
Al + 4HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O (2)
nNO=0,3(mol)
Đặt nFe=nFe(NO3)3=nNO(1)=a
nAl=nAl(NO3)3=nNO(2)=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}242a+213b=68,25\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)
=>a=b=0,15
mFe=56.0,15=8,4(g)
mAl=27.0,15=4,05(g)