M.n giúp mk vs ạ Bài 1 Cho 5.4g kim loại M vào dd HCl dư thu được 6.72 lít khí (đktc) . Xác định kim loại M Bài 2 Cho M gam sắt tác dụng 50 ml dd HCl thu được 3.36 lít khí (đ...

DT

Đạt Tiến Vũ

19 tháng 9 2017

M.n giúp mk vs ạ Bài 1 Cho 5.4g kim loại M vào dd HCl dư thu được 6.72 lít khí (đktc) . Xác định kim loại M Bài 2 Cho M gam sắt tác dụng 50 ml dd HCl thu được 3.36 lít khí (đktc) a) tính M gam sắt b) Cm của HCl Bài 3 Hòa tan 9.2g hỗn hợp kim loại Cu,Fe trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 1.12 lít khí (đktc) a) viết các pt phản ứng xảy ra b) tính Khối lượng mỗi kim loại...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

TH

Trần Hữu Tuyển

19 tháng 9 2017

1.

2M + 2xHCl \(\rightarrow\)2MCl_x + xH₂

n_H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

n_M=\(\dfrac{2}{x}\)n_H2=\(\dfrac{0,6}{x}\)

M_M=\(\dfrac{5,4}{\dfrac{0,6}{x}}=9x\)

Với x=3 thì M_M=27

Vậy M là Al

Đúng(0)

TH

Thiên Hàn

15 tháng 12 2017

Câu 1: Nhiệt phân hoàn toàn 10g muối cacbonat của kim laoij R (hóa trị II). Sau phản ứng thu được 5,6g một oxit và V (lít) khí ở đktc a, Tính giá trị của V b, Xác định kim loại M Câu 2: Hòa tan 0,54g một kim loại R (có hóa trị III trong hợp chất) bằng 50 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí (ở đktc). Xác định kim loại R. Câu 3: Hòa tan 21g một kim loại M hóa trị II...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

5

TH

Trần Hữu Tuyển

15 tháng 12 2017

1.

RCO₃ -> RO + CO₂

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_RCO3=m_RO+m_CO2

=>m_CO2=10-5,6=4,4((g)\(\Leftrightarrow\)0,1(mol)

V_CO2=22,4.0,1=2,24(lít)

Theo PTHH ta có:

n_RCO3=n_CO2=0,1(mol)

M_RCO3=\(\dfrac{10}{0,1}=100\)

=>M_R=100-60=40

=>R là Ca

Đúng(0)

TH

Trần Hữu Tuyển

15 tháng 12 2017

4.

R + H₂SO₄ -> RSO₄ + H₂

n_H2=0,5(mol)

Theo PTHH ta có:

n_R=n_H2=0,5(mol)

M_R=\(\dfrac{12}{0,5}=24\)

=>R là Mg

Đúng(0)

DM

Deimos Madness

26 tháng 4 2022

Cho m gam kim loại gồm Fe tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl, thu được 13,44 lít khí H2 (ở đktc)
a) Xác định giá trị m và khối lượng muối thu được sau phản ứng

b) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

26 tháng 4 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,6 1,2 0,6 0,6 ( mol )

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M\)

Đúng(2)

DM

Deimos Madness

26 tháng 4 2022

cái nào a cái nào b ta?

Đúng(0)

DM

Deimos Madness

26 tháng 4 2022

Cho m gam kim loại gồm Fe tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl, thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc)
a) Xác định giá trị m và khối lượng muối thu được sau phản ứng

b) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

2611

26 tháng 4 2022

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`0,3` `0,6` `0,3` `0,3` `(mol)`

`n_[H_2] = [ 6,72 ] / [ 22,4 ] = 0,3 (mol)`

`-> m_[Fe] = 0,3 . 56 = 16,8 (g)`

`-> m_[FeCl_2] = 0,3 . 127 = 38,1 (g)`

`b) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`

Đúng(2)

KS

Kudo Shinichi

26 tháng 4 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,3<---0,6<------0,3<-----0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=127.0,3=38,1\left(g\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

DB

Đời Bất Công

12 tháng 5 2018

hòa tan hỗn hợp kim loại gồm Mg và Al có khối lượng bằng nhau vào dd HCl (lấy dư) sau phản ứng thu được 19,6 lít khí Hiđro (đktc). Xác định khối lượng hỗn hợp kim loại đã hòa tan vào dd HCl.

#Hóa học lớp 8

2

H

Hiiiii~

13 tháng 5 2018

Giải:

Số mol của H2 là:

nH2 = V/22,4 = 19,6/22,4 = 0,875 (mol)

Gọi nMg = x (mol) và nAl = y (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑

---------x--------------------------x--

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑

----------y-----------------------------\(\dfrac{3}{2}y\)--

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=m_{Al}\\n_{H_2}=0,875\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x-27y=0\\x+\dfrac{3}{2}y=0,875\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giải hệ phương trình, ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,375\left(mol\right)\\y=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=n.M=0,375.24=9\left(g\right)\\m_{Al}=n.M=\dfrac{1}{3}.27=9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng hỗn hợp kim loại là:

\(m_{Mg}+m_{Al}=9+9=18\left(g\right)\)

Vậy ...

Đúng(0)

TQ

Trần Quốc Lộc

13 tháng 5 2018

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{19,6}{22,4}=0,875\left(mol\right)\)

Đặt \(m_{Mg}=m_{Al}=a\left(g\right)\left(a>0\right)\)

\(\Rightarrow n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{a}{24}\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\)

\(pthh:Mg+HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(1\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(2\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{H_2\left(1\right)}=n_{Al}=\dfrac{a}{24}\left(mol\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\cdot\dfrac{a}{27}=\dfrac{a}{18}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2\left(2\right)}\\ \Rightarrow0,875=\dfrac{a}{24}+\dfrac{a}{18}\\ \Rightarrow\dfrac{7}{72}a=0,875=9\left(T/m\right)\)

\(m_{h^2}=2a=2\cdot9=18\left(g\right)\)

Đúng(0)

A

anhcoloigi

29 tháng 9 2017

Cho 20,4 g hh X (Fe, Zn, Al) tác dụng với dd HCl dư thu được 10,08 l H2 (đkc). Mặt khác, 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít khí clo (đkc). Xác định khối lượng mỗi kim loại trong 20,4 g X.

Giải giúp mình nhe, cám ơn :D!

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyệt Trâm Anh

29 tháng 9 2017

gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, Zn , Al trong 20,4 gam hỗn hợp X
có 56x + 65y + 27z = 20,4 (1)
viết ptpu với HCl ra có
x + y + 1,5z = 10,08/22,4 (2)
viết ptpư với Cl2 ra có
nCl2 pư = 1.5x + y + 1,5z
trong 20,4 gam hh X có x+y+z mol X
x+y+z mol X --------> 1.5x + y + 1,5z mol Cl2
=> 0,2 mol X -----------> 0,2(1.5x + y + 1,5z)/(x+y+z) mol Cl2
=> 0,2(1.5x + y + 1,5z)/(x+y+z) = 6,16/22,4
=>0,25x - 0,075y + 0.025z = 0 (3)
từ (1), (2) , (3) có x=0,2; y= 0,1 ; z =0,1
từ đó tính khối lượng

Đúng(0)

TH

Trần Hữu Tuyển

29 tháng 9 2017

chép nhanh rứa ko cho người khác qua mặt luôn

Đúng(0)

NA

Nguyễn An Nhiên

14 tháng 7 2017

Cho 28,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hoá trị I tác dụng với dd HCl thu được 6,72 lít khí đktc . A, Tính khối lượng muối clorua B, Xác định 2 kim loại biết 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp . C, Khí trên được hấp thụ hoàn toàn trong 1,25 lít Ba(OH)2 thu được 39,4g kết tủa . Tính nồng độ Ba(OH)2 ....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NK

Như Khương Nguyễn

14 tháng 7 2017

a,

\(28,4g\left\{{}\begin{matrix}X_2CO_3\\MgCO_3\end{matrix}\right.\)\(+HCl-->6,72l\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(X_2CO_3+2HCl-->2XCl+H_2O+CO_2\)

\(Y_2CO_3+2HCl-->2YCl+H_2O+CO_2\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

\(m_{M_2CO_3}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2O}+m_{CO_2}\)

\(28,4+21,9=m_{2.muối}+5,4+13,2\)

\(m_{2.muối}=31,7g\)

b,

\(M_X< M_{\overline{M}}< M_Y\)

Ta giải theo khối lượng mol trung bình :

\(M_2CO_3\left(0,3\right)+2HCl\left(0,6\right)-->2\overline{M}Cl\left(0,3\right)+H_2O\left(0,3\right)+CO_2\left(0,3\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(m_{CO_2}=0,3.44=13,2\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

\(m_{\overline{M_2}CO_3}=m_{\overline{M}Cl}+m_{H_2O}+m_{CO_2}-m_{HCl}\)

\(=31,7+5,4+13,2-21,9=38,4\left(g\right)\)

\(M_{\overline{M_2}CO_3}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{28,4}{0,3}=94,67\left(g\right)\)

\(=>2M_{\overline{M}}+60=94,67\)

\(2M_{\overline{M}}=34,67\)

\(M_{\overline{M}}=17,335\left(g\right)\)

\(7\left(Li\right)< 17,335< 23\left(Na\right)\)

\(=>X:Li\)

\(Y:Na\)

\(c,CO_2\left(0,1\right)+Ba\left(OH\right)_2\left(0,05\right)-->Ba\left(HCO_3\right)_2\)

\(CO_2\left(0,2\right)+Ba\left(OH\right)_2\left(0,2\right)-->BaCO_3\downarrow\left(0,2\right)+H_2O\)

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{39,4}{197}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2+0,05=0,25\left(mol\right)\)

\(C_{MBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,25}{1,25}=2M\)

Đúng(0)

PN

Phúc Nguyễn Thanh

20 tháng 4 2018

Cho 3,36g kim loại X hóa trị(II) vào 250ml dung dịch H2SO4 loãng 0,3M, X tan hết và có 1,344 lít khí thoát ra ở đktc.

A) Tính số mol Axit dư

B) Xác định tên kim loại X

C) Cũng lượng kim loại X như trên, cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được chất khí có mùi xốc. Tính V t khí thoát ra ở đktc . Giúp em vs ạ!!!!

#Hóa học lớp 10

1

TQ

tran quoc hoi

20 tháng 4 2018

\(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\) \(n_{H_2SO_4}=0,3.0,25=0,075\left(mol\right)\)

\(X+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow XSO_4+H_2\uparrow\)

0,06 0,06 0,06 0,06 (mol)

dư:0 0,015 0 0 (mol)

b/

m\(M_X=\dfrac{3,36}{0,06}=56\left(g\right)\)

\(\rightarrow Fe\)

c/

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đn\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,06 0,09 (mol)

V\(_{SO_2}=0,09.22,4=2,016\left(l\right)\)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 2 2018

Cho 19,2 gam một kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất No (đktc). Kim loại M là kim loại nào sau đây:

A. Mg

B. Cu

C. Fe

D. Zn

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

21 tháng 2 2018

Đáp án B

Số mol NO là:

→ n = 2; M = 64 → M: Cu

Đúng(0)

PV

Phan Văn Tài Em

29 tháng 9 2017

a. Hòa tan m gam hh A gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong dd HCl dư, thu được 1,008 lít khí (đktc) và dd chứa 4,575 gam muối khan. Tính m. b. Hòa tan hết cùng một lượng hh A (ở câu a) trong dd chứa hỗn hợp HNO3 đậm đặc và H2SO4 ở nhiệt độ thích hợp thu được 1,8816 lít hh 2 khí (đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 25,25. Xác định...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyệt Trâm Anh

29 tháng 9 2017

a) Ta có: nH2 = 1,008/22.4 = 0,045 ---> nHCl = 0,045 x 2= 0,09
mA = mmuối - mCl = 4,575 - 0,09 x 35,5 = 1,38
Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe, M và n là hóa trị của M trong hợp chất. Từ 2 phương trình ta có:
56x + My = 1,38 (1)
2x + ny = 0,09 (2)
b) Ở câu b này mình cho rằng đó là H2SO4 đặc chứ ko phải loãng vì nếu loãng thì ta ko thu được hh khí có tỉ khối hơi như vậy.
Các phương trình phản ứng:
Fe + 6HNO3 ---> Fe(NO3)3 +3NO2 + 3H2O
M + 2nHNO3----> M(NO3)n + nNO2 + nH20
2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2M + 2nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
Ta có: dkhí/ h2 =25,25 --> Mkhi = 50,5
lập đường chéo ta có được nNO2/nSO2 = 3
--> nNO2 = 0,063, nSO2 = 0,021
Ta có các phương trình e như sau:
Fe ----> Fe (3+) + 3e
x----------------------3x
M -----> M (n+) + ne
y--------------------ny
và
N (5+) + 1e -----> N (4+)
-------- 0,063 <------ 0,063
S (6+) + 2e -------> S (4+)
-------- 0,042 <------ 0,021
Tổng e nhận = tổng e nhường nên :
3x + ny = 0,063 + 0,042 = 0,105
kết hợp với (2) suy ra được x = 0,015
ny = 0,06 --> y = 0,06/n
Thay vào (1) ---> M = 9n
Biện luận thì tìm được M là Al.

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP