Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Phần 1) SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• Hi xin chào tất cả các em Chào mừng các
• em đã quay trở lại với khóa học Khoa học
• tự nhiên lớp 7 của lm.vn
• như chúng ta đã được học ở bài trước
• hiện nay các nhà khoa học đã tìm thấy
• 118 nguyên tố hóa học và các nguyên tố
• này có thể kết hợp với nhau để tạo ra
• hàng chục triệu chết khác nhau vậy liệu
• của nguyên tắc nào sắp xếp các nguyên tố
• để dễ dàng nhận biết cũng như dự đoán
• được tính chất của chúng hay không và để
• trả lời cho câu hỏi này chúng ta sẽ cùng
• nhau tìm hiểu bài học ngày hôm nay sơ
• lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa
• học
• nội dung chính của bài học này gồm có ba
• phần phần đầu tiên sẽ giới thiệu cho các
• em những nguyên tắc sắp xếp bảng tuần
• hoàn các nguyên tố hóa học phần thứ hai
• là cấu tạo của bảng tuần hoàn và phần
• cuối cùng sẽ cho chúng ta biết về vị trí
• của các nguyên tố kim loại phi kim và
• khí hiếm ở trong bảng tuần hoàn
• và chúng ta cùng đến với có một nguyên
• tắc sắp xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố
• hóa học từ trước năm
• 1869 đã có nhiều nguyên tố hóa học được
• phát hiện thế nhưng người ta vẫn chưa
• biết được mối quan hệ giữa chúng nhiều
• nhà khoa học đã nghiên cứu và đề xuất
• cách phân loại các nguyên tố hóa học
• nhưng chưa ai đưa ra được nguyên tắc
• phân loại đúng đắn Vì vậy quy luật thay
• đổi tính chất của các nguyên tố hóa học
• vẫn là một ẩn số vào thời điểm đó và vào
• năm 1869 nhà hóa học người Nga mendes đã
• tiến hành nghiên cứu việc phân loại các
• nguyên tố hóa học cuối cùng Mendeleev đã
• phát hiện ra sự thay đổi tuần hoàn tính
• chất của các nguyên tố theo khối lượng
• nguyên tử của chúng và Ông sắp xếp 63
• nguyên tố hóa học đã được phát hiện
• trong thời kỳ đó vào bảng tuần hoàn các
• nguyên tố theo chiều tăng dần của khối
• lượng nguyên tử ở Tuy nhiên việc sắp xếp
• các nguyên tố hóa học dựa theo khối
• lượng nguyên tử cũng gặp một số trường
• hợp không phù hợp với sự biến đổi tính
• chất của chúng và sau này Các nhà khoa
• học đã chứng minh rằng điện tích hạt
• nhân nguyên tử mới là cơ sở để xây dựng
• bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và
• ngày nay bảng tuần hoàn các nguyên tố
• gồm 118 nguyên tố được sắp xếp theo
• chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
• nguyên tử các nguyên tố trong cùng một
• hàng có cùng số lớp electron trong
• nguyên tử còn các nguyên tố trong cùng
• một cột có tính chất gần giống nhau
• Em có thể quan sát bảng tuần hoàn các
• nguyên tố hóa học với đầy đủ 118 nguyên
• tố ở trên slide cấu tạo của bảng tuần
• hoàn gồm các ô vuông nhỏ được gọi là ô
• nguyên tố các hàng dọc được gọi là nhóm
• còn các hàng ngang được gọi là chu kỳ ở
• bảng tuần hoàn gồm các nguyên tố hóa học
• mà vị trí của chúng được đặc trưng bởi ô
• nhóm và chu kỳ và sau đây chúng ta sẽ đi
• vào tìm hiểu chi tiết từng Phần đầu tiên
• là ô nguyên tố
• trong bảng tuần hoàn mỗi ô nguyên tố sẽ
• cho biết các thông tin cần thiết về một
• nguyên tố hóa học bao gồm số hiệu nguyên
• tử kí hiệu hóa học tên nguyên tố và khối
• lượng nguyên tử trong đó số hiệu nguyên
• tử chính bằng số đơn vị diện tích hạt
• nhân cũng như số electron có trong điện
• tử ngoài ra số hiệu nguyên tử còn cho
• biết số thứ tự của nguyên tố đó ở trong
• bảng tuần hoàn dựa vào nguyên tử Cacbon
• Cô có thể biết được carbon có số hiệu
• nguyên tử là 6 kí hiệu hóa học là C và
• khối lượng nguyên tử là 12A mu
• để hiểu rõ hơn phần kiến thức vừa học
• các em Hãy trả lời cho cô câu hỏi tương
• tác sau đây nhé à
• [âm nhạc]
• số câu trả lời của các em hoàn toàn
• chính xác rồi và chúng ta sẽ tiếp tục
• bài học ngày hôm nay với khái niệm về
• chu kỳ Ở chu kỳ gồm các nguyên tố mà
• nguyên tử của chúng có cùng số lớp
• electron và được xếp thành hàng theo
• chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
• bằng tuần hoàn hiện nay gồm 7 chu kỳ
• được đánh số từ 1 đến 7 mỗi chu kì là
• một hàng ngang các chu kỳ 1 2 và 3 được
• gọi là các chu kỳ nhỏ còn các chu kỳ 4 5
• 6 và 7 được gọi là các chu kỳ lớn và số
• thứ tự của chu kỳ được xác định bằng số
• lớp electron của nguyên tử
• hình ảnh mặc em đang quan sát ở trên màn
• hình chính là dãy các nguyên tố thuộc
• chu kì 2 và chúng ta sẽ tiếp tục tìm
• hiểu kỹ hơn về ba chu kỳ nhỏ của bảng
• tuần hoàn
• Ở chu kì 1 gồm có 2 nguyên tố là hot
• Lauren và Helen cả hai nguyên tố này đều
• có chứa một lớp electron
• chu kì 2 gồm có 8 nguyên tố mở đầu Chu
• kỳ là nguyên tố lithium và kết thúc Chu
• kỳ là Nêu các nguyên tố thuộc chu kỳ này
• đều có chứa hai lớp electron ở trong
• nguyên tử còn chu kì 3 gồm có 8 nguyên
• tố mở đầu Chu kỳ là sodium và kết thúc
• Chu kỳ là ác không các nguyên tố thuộc
• chu kì 3 đều có số lớp electron là ba
• nhìn chung các chu kỳ đều được mở đầu
• bằng các kim loại điển hình cuối Chu kỳ
• là các phi kim điển hình và kết thúc chu
• kỳ bằng một quý hiếm đối với chu kì 3
• sâu điểm nằm ở đầu Chu kỳ là một kim
• loại điển hình cuối Chu kỳ là oren một
• phi kim điển hình và kết thúc Chu kỳ là
• khí hiếm a công an Ừ để luyện tập phần
• kiến thức vừa học các em Hãy trả lời cho
• cô câu hỏi tương tác sau đây nhé
• Câu trả lời của các em hoàn toàn chính
• xác rồi và phần cuối cùng của bài học
• ngày hôm nay là về nhóm
• một nhóm gồm các nguyên tố có tính chất
• hóa học tương tự nhau được sắp xếp thành
• cột theo chiều tăng dần của điện tích
• hạt nhân hình ảnh mặt em đang quan sát
• là các nguyên tố thuộc nhóm 1A và nhóm
• 7A ở trong bảng tuần hoàn
• ở bảng tuần hoàn gồm có 18 cột được chia
• ra làm 8 cột nhóm A và 10 cột nhóm B
• Trong đó nhóm A gồm các nguyên tố kim
• loại phi kim và khí hiếm còn nhóm B chỉ
• chứa các nguyên tố kim loại chuyển tiếp
• và số thứ tự của nhóm A thì được xác
• định bằng số electron ở lớp ngoài cùng
• trong nguyên tử của nguyên tố nhóm 1A
• gồm các kim loại điển hình - hotline các
• kim loại điển hình của nhóm 1A bắt đầu
• từ ly trường và kết thúc bằng Fancy âm u
• ở nhóm 7A gồm các nguyên tố từ Floral
• đến Tennyson Và đây là các nguyên tố phi
• kim điển hình với số electron ở lớp
• ngoài cùng là bầy
• A và nhóm 8A gồm các nguyên tố khí hiếm
• Từ Hai Lường cho đến Organizations với
• số electron ở lớp ngoài cùng là 8 -
• Helen có 2 electron ở lớp ngoài cùng
• Ừ để luyện tập phần kiến thức vừa học
• các em Hãy trả lời cho cô câu hỏi tương
• tác sau đây nhé
• Câu trả lời của các em hoàn toàn chính
• xác rồi và cô có thể tổng kết lại bài
• học ngày hôm nay bằng một số tóm tắt như
• sau
• đầu tiên các nguyên tố hóa học trong
• bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều
• tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên
• tử thứ hai bảng tuần hoàn gồm các nguyên
• tố hóa học mà vị trí được đặc trưng bởi
• Ôm nguyên tố chu kì và nhóm
• [âm nhạc]
• nội dung về vị trí của các nguyên tố kim
• loại phi kim và khí hiếm trong bảng tuần
• hoàn chúng ta sẽ tiếp tục tìm hiểu ở
• phần thứ Hai nhé
• phần 1 của bài giảng sẽ kết thúc tại đây
• để làm thêm các bài tập vận dụng mở rộng
• các em hãy tham gia khóa học Khoa học tự
• nhiên lớp 7 tại olm.vn
• Cảm ơn các em đã theo dõi bài giảng ngày
• hôm nay khi gặp lại các em ở những bài
• giảng tiếp theo a