Giới thiệu về liên kết hoá học SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• Xin chào mừng các em đã quay trở lại với
• khóa học Khoa học tự nhiên lớp 7 của lớn
• m.vn
• trong tự nhiên chỉ có các khí hiếm tồn
• tại ở dạng đơn nguyên tử bền vững còn
• nguyên tử của các nguyên tố khác thường
• có xu hướng tham gia Liên kết để đạt
• được lớp vỏ bền vững như khí hiếm vậy
• liên kết hóa học trong phân tử được hình
• thành như thế nào chúng ta sẽ tìm hiểu
• trong bài học ngày hôm nay liên kết hóa
• học
• bài học này được chia ra làm 3 phần phần
• đầu tiên sẽ cung cấp cho các em thông
• tin về đặc điểm cấu tạo của vỏ nguyên tử
• khí hiếm phần thứ Hai và thứ ba là khái
• niệm cũng như các hình thành liên kết
• ion liên kết cộng hóa trị và chúng ta
• cùng đến với phần đầu tiên đặc điểm cấu
• tạo của vỏ nguyên tử khí hiếm Anh ở điều
• kiện thường cá quý hiếm tồn tại ở dạng
• đơn nguyên tử bên vững khó bị biến đổi
• về mặt hóa học dựa vào mô hình nguyên tử
• của ba khí hiếm ở slight ta có thể thấy
• ngoại trừ lương có lớp vỏ ngoài cùng
• chứa 2 electron thì nail art không và
• các khí hiếm khác đều của lớp vỏ sữa 8
• electron vô cùng bền vững do đó nguyên
• tử của các nguyên tố khác có xu hướng
• tham gia liên kết hóa học để đạt được
• lớp electron ngoài cùng súng khí hiếm
• bằng cách nhường nhất hãy dùng chung
• electron
• và sau đây ta sẽ tìm hiểu về sự tạo
• thành liên kết ion và liên kết cộng hóa
• trị giữa các nguyên tử
• ở phần thứ hai là liên kết ion
• sau khi sầu điều liên kết với Coran để
• tạo thành phần tử sầu riêng cos ai sẽ
• diễn ra sự cho và nhận electron như sau
• nguyên tử xấu điềm ngưỡng một electron ở
• lớp ngoài cùng để tạo thành dùng mạng
• một điện tích dương ký hiệu là n + có
• lớp vỏ bền vững giống vỏ khí hiếm niu
• sau đó electron tự do được tạo thành từ
• quá trình trên sẽ tiếp tục kết hợp với
• nguyên tử Syaoran để tạo thành nhiều mà
• một điện tích âm ký hiệu là Cl2
• như các em quan sát lớp vỏ ngoài cùng
• của nguyên tử Syaoran chứ 7 electron và
• khi nhận thêm một electron nữa có thể
• tạo thành lớp vỏ bền vững giống vỏ
• nguyên tử khiến á gốc và quá trình Những
• nhật electron này tiếp tục xảy ra với
• các nguyên tử khác để tạo thành các ion
• Dương e Na + và yêu âm Cl2 các ion được
• tạo thành mang điện tích trái dấu sẽ hút
• nhau để hình thành liên kết trong phân Ừ
• anh và đó được gọi là liên kết ion ta có
• khái niệm đầu tiên liên kết Ion là liên
• kết được tạo thành bởi lực hút giữa ion
• Dương vài ống âm nói chung khi kim loại
• tác dụng với phi kim nguyên tử kim loại
• nhường electron trong nguyên tử phi kim
• và nguyên tử kim loại khi đó sẽ trở
• thành ion Dương còn nguyên tử phi kim
• trở thành ion âm các ion Dương và ion âm
• sẽ hút nhau bởi lực hút tĩnh điện và từ
• đó liên kết ion được hình thành Vậy thì
• các chất có chứa liên kết ion sẽ có
• những tính chất chung não
• các hợp chất như sâu điểm caller ID
• Fujinet rat hay canxi carbonat được gọi
• là những hợp chất ion bởi phân tử của
• các chất này được hình thành bằng liên
• kết ion
• những hợp chất ion là chất rắn ở điều
• kiện thường và đề nghiên cứu kỹ hơn về
• tính chất của hợp chất ion người ta đã
• tiến hành 2 thí nghiệm là kiểm chứng độ
• bền nhiệt của muối ăn ở dạng rắn và khả
• mở cửa giản dung dịch kết quả cho thấy
• là khi nung muối ăn dưới ngọn lửa đèn
• cồn một thời gian thì muối ăn không bị
• biến đổi chứng tỏ hợp chất này có độ bền
• với nhiệt cao trong thí nghiệm thứ hai
• hai điện cực mắc với bóng đèn được nhúng
• vào cốc thủy tinh chứa dung dịch muối ăn
• nhìn vào hình ảnh thí nghiệm ta có thể
• thấy bóng đèn phát sáng chứng tỏ Dung
• dịch này có khả năng dẫn điện
• thực hiện thí nghiệm tương tự trên các
• hợp chất ion khác nhau đều thu được kết
• quả như vậy Do đó các nhà khoa học đã
• rút ra được Tính chất chung của các hợp
• chất ion Đó là các hợp chất này là chất
• rắn ở điều kiện thường khó bay hơi khó
• nóng chảy và khi tan trong nước tạo
• thành dung dịch có khả năng dẫn được
• điện để luyện tập phần kiến thức về liên
• kết ion các em Hãy trả lời cho cô câu
• hỏi tương tác sau đây nhé
• Câu trả lời của các em hoàn toàn chính
• xác rồi và chúng ta cùng đến với phần
• cuối cùng của bài học liên kết cụ ở
• trong phần này cô và các em sẽ tìm hiểu
• về sự hình thành liên kết cộng hóa trị
• trong phân tử đơn chất và phân tử hợp
• chất
• khi quan sát Mô hình cấu tạo nguyên tử
• halogen có thể thấy mỗi nguyên tử
• halogen đều có một electron ở lớp ngoài
• cùng do đó để đạt được cấu trúc bền vững
• của khí hiếm Helen khi hình thành phân
• tử hydrogen mỗi nguyên tử hydrogen sẽ
• góp chung một electron để tạo thành cặp
• electron dùng chung và hạt nhân của hai
• nguyên tử hydrogen cùng bút đôi electron
• dùng chung này để tạo thành liên kết hóa
• học
• khi còn trong trường hợp của phần tử ở
• Úc size in mỗi nguyên tử oxy già có 6
• electron ở lớp ngoài cùng và để đạt được
• cấu hình bền vững giống như khí hiếm nêu
• thì khi hình thành liên kết trong phân
• tử ở Úc size mỗi nguyên tử oxy Rin đã
• góp trúng hai electron để tạo thành 2
• cặp electron dùng chung còn trong phân
• tử hợp chất chẳng hạn như nước Khi ốc Xa
• Dần kết hợp với halogen mỗi nguyên tử Úc
• size in sẽ góp 2 electron còn mỗi nguyên
• tử hydro xin sẽ góp một electron như vậy
• giữa nguyên tử ở Úc size in và hydrazine
• có một đôi electron dùng chung và hạt
• nhân của nguyên tử các nguyên tố này sẽ
• cùng hút đôi electron dùng chung tạo ra
• liên kết với nhau để hình thành được
• phân tử nước và liên kết được hình thành
• trong các phân tử hydro xin ốc Xa Dần và
• nước được gọi là liên kết cộng hóa trị
• và ta có khái niệm tiếp theo liên kết
• cộng hóa trị là liên kết được tạo thành
• bởi một hoặc a deck chuông dùng chung
• giữa hai nguyên tử và các chất được tạo
• thành bởi liên kết cộng hóa trị được gọi
• là chất cộng hóa trị chẳng hạn như đường
• ăn lumen hay carbon dioxide các chất
• cộng hóa trị có thể là chất rắn chất
• lỏng hoặc chất khí ở điều kiện thường ví
• dụ như đường ăn tồn tại ở thể rắn Roman
• là chất lỏng còn cácbon đảo say là chất
• khí trong điều kiện thương để nghiên cứu
• tính chất của các chất cộng hóa trị các
• nhà khoa học đã tiến hành thí nghiệm về
• độ bền nhiệt của đường cũng như là khả
• năng dẫn điện của dung dịch đường trong
• thí nghiệm đầu tiên Các em có thể thấy
• khi đun nóng đường một thời gian trên
• ngọn lửa đèn côn thì màu của đường sẽ
• chuyển dần từ màu trắng sang màu nâu và
• cuối cùng là màu đen điều này cho thấy
• đường kém bền với nhiệt
• à Còn thí nghiệm thứ 2 được thiết kế
• giống như thí nghiệm kiểm tra tính dẫn
• điện của dung dịch muối ăn mà ta đã nói
• ở phần trên kết quả lần này cho thấy
• bóng đèn không sáng nghĩa là dung dịch
• đường không có khả năng dẫn điện từ các
• thí nghiệm tương tự có thể rút ra được
• kết luận về tính chất chung của các chất
• cộng hóa trị như sau
• cơ chế cộng hóa trị có thể tồn tại ở
• trạng thái rắn lỏng hoặc khí ở điều kiện
• thường đây là các chất dễ bay hơi kém
• bền với nhiệt và một số chất tan được
• trong nước tạo thành dung dịch và nhiều
• chất cộng hóa trị thì không có khả năng
• dẫn điện
• Ừ để luyện tập phần kiến thức vừa học
• thật em Hãy trả lời cho cô câu hỏi tương
• tác sau đây nhé
• Câu trả lời của các em hoàn toàn chính
• xác rồi và cuộc có thể tổng kết lại nội
• dung chính của bài học ngày hôm nay bằng
• một số Kết luận như sau
• một lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử khí
• hiếm có 8 electron gen2 liền có 2
• electron là lớp vỏ bền vững
• ở số 2 liên kết ion được hình thành bởi
• lực hút giữa ion Dương và ion âm
• A và các chất ion là chất rắn ở điều
• kiện thường có nhiệt độ sôi nhiệt độ
• nóng chảy cao và khi tan trong nước tạo
• thành dung dịch dẫn được điện thì tư
• liên kết cộng hóa trị là liên kết được
• tạo thành bởi một hoặc nhiều đôi
• electron dùng chung giữa hai nguyên tử
• cuối cùng các chất cộng hóa trị có cả ở
• bà thể rắn lỏng và khí thường có nhiệt
• độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp nhiều
• chất cộng hóa trị thì không có khả năng
• dẫn điện
• bài giảng về liên kết hóa học sẽ kết
• thúc tại đây để làm thêm các bài tập vận
• dụng mở rộng các em hãy tham gia khóa
• học Khoa học tự nhiên lớp 7 tại air.vn
• cảm ứng của em đã theo dõi bài giảng
• ngày hôm nay hẹn gặp lại các em ở những
• bài giảng tiếp theo ừ ừ