a)

- Chất tham gia: $S;O_2$

- Chất sản phẩm: $S{O}_2$

- Đơn chất: $S$ và $O_2$ vì được tạo thành từ $1$ nguyên tố hoá học

- Hợp chất: $S{O}_2$ vì được tạo thành từ $2$ nguyên tố hoá học

b) Theo PTHH: $n_{O_2}=n_S=1,5mol$

$\Rightarrow V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)$

c)

Ta có: $d_{S{O}_2/kk}=\frac{64}{29}=2,2>1$

$M_X=2.207\cdot 29=64\left(đvc\right)$

$CT:S_x{O}_y$

$\%S=\frac{32x}{64}\cdot 100\%=50\%$

$\Rightarrow x=1$

$\Rightarrow y=\frac{64-32}{16}=2$

a) Số mol CO₂ có trong 11g khí CO₂ (đktc)

n_CO2 = 11/44 = 0,25 mol

b) Số gam của 2,24 lít khí N₂O₅ (đktc)

n_N2O5 = 2,24/22,4 = 0,1 mol => m_N2O5 = 0,1.108 = 10,8 gam

c) Số gam của của 0,1 mol KClO3

m_KClO3 = 0,1. 122,5 = 12,15 gam

d)Thể tích (đktc) của 9.10²³ phân tử khí H₂

n_H2 = 9.1023/6.1023 = 1,5 mol => V = 1,5.22,4 = 33,6 lít

FeO+2HCl=>FeCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=>Fe2(SO4)3+3H2O

Cu(NO3)2+2NaOH=>Cu(OH)2+2NaNO3

4P+O2=>2P2O5

$S{O}_2$

Giải thích các bước giải:

Hợp chất tạo bởi $S;O$ nên có dạng $S_x{O}_y$

$\to M_{S_x{O}_y}=x{M}_S+y{M}_O=32x+16y=64$

$\to \%m_S=\frac{32\text{x}}{64}=50\%\to x=1\to y=2$

Vậy hợp chất là $S{O}_{\mathrm{2S}}$

$O_2$

Giải thích các bước giải:

Hợp chất tạo bởi $S;O$ nên có dạng $S_x{O}_y$

$\to M_{S_x{O}_y}=x{M}_S+y{M}_O=32x+16y=64$

$\to \%m_S=\frac{32\text{x}}{64}=50\%\to x=1\to y=2$

Vậy hợp chất là $S{O}_2$

$a,3Fe+2O_2\to F{e}_3{O}_4$

$b,FeC{l}_3+3NaOH\to Fe{\left(OH\right)}_3+3NaCl$

$c,N_2+3H_2\to 2N{H}_3$

$d,2KN{O}_3\to 2KN{O}_2+O_2$

1/ ………Hóa trị ……… là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hay……nhóm nguyên tử………. với nguyên tử của nguyên tố khác .

2/ Công thức hoá học của ………… đơn chất…………chỉ gồm một………kí hiệu hoá học…….

a. 3Fe + 2O₂ $\underrightarrow{t^o}$ Fe₃O₄

b. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

c. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

d. 2K + 2H2O → 2KOH + H2