Giả sử a=100(g)

⇒mH2​​=1%.100=1(g)⇒nH2​​=0,5(mol)

Fe(0,5)+2HCl→FeCl2​+H2​(0,5)

FeO+2HCl→FeCl2​+H2​O

Fe2O3+6HCl→2FeCl2+h2o

Fe2​O3​+6HCl→2FeCl3​+3H2​O

⇒mFeO,Fe2​O3​​=100−0,5.56=100−28=72(g)

Gọi a,b lần lượt là số mol của FeO, Fe2O3 (a,b > 0 )

⇒72a+160b=72(I)

FeO(a)+H2​→Fe+H2​O(a)

Fe2​O3​(b)+3H2​→2Fe+3H2​O(3b)

mH2​O​=21,15%.100=21,15(g)

⇒a+3b=1821,15​=1,175(II)

Từ (I) và (II) ⇒a=0,5;b=0,225

mh²= 200  ( g )

%mFe​=28%

%mFeO​=0,5.72=36%

%mFe2​O3​​=36%.

Vì Cu ko tác dụng với H₂SO₄ loãng nên khí thoát ra là của Fe

a, PTPƯ:   Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

b, nH₂ = \(\dfrac{1,12}{22,4}\) = 0,05 ( mol)

→ mFeSO₄ = 0,05 . 152 = 7,6 (g)