Bài học cùng chủ đề
- Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm (phần 1)
- Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm (phần 2)
- Xu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm (Phần 1)
- Xu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm (Phần 2)
- Xu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm (Phần 1)
- Xu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm (Phần 2)
Báo cáo học liệu
Mua học liệu
Mua học liệu:
-
Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu
-
Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu
Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:
CHÚC MỪNG
Bạn đã nhận được sao học tập
Chú ý:
Thành tích của bạn sẽ được cập nhật trên bảng xếp hạng sau 1 giờ!
Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm (phần 1) SVIP
Nếu video không chạy trên Zalo, bạn vui lòng Click vào đây để xem hướng dẫn
Lưu ý: Ở điểm dừng, nếu không thấy nút nộp bài, bạn hãy kéo thanh trượt xuống dưới.
Bạn phải xem đến hết Video thì mới được lưu thời gian xem.
Để đảm bảo tốc độ truyền video, OLM lưu trữ video trên youtube. Do vậy phụ huynh tạm thời không chặn youtube để con có thể xem được bài giảng.
Nội dung này là Video có điểm dừng: Xem video kết hợp với trả lời câu hỏi.
Nếu câu hỏi nào bị trả lời sai, bạn sẽ phải trả lời lại dạng bài đó đến khi nào đúng mới qua được điểm dừng.
Bạn không được phép tua video qua một điểm dừng chưa hoàn thành.
Dữ liệu luyện tập chỉ được lưu khi bạn qua mỗi điểm dừng.
Lưu ý: Ở điểm dừng, nếu không thấy nút nộp bài, bạn hãy kéo thanh trượt xuống dưới.
Bạn phải xem đến hết Video thì mới được lưu thời gian xem.
Để đảm bảo tốc độ truyền video, OLM lưu trữ video trên youtube. Do vậy phụ huynh tạm thời không chặn youtube để con có thể xem được bài giảng.
Nội dung này là Video có điểm dừng: Xem video kết hợp với trả lời câu hỏi.
Nếu câu hỏi nào bị trả lời sai, bạn sẽ phải trả lời lại dạng bài đó đến khi nào đúng mới qua được điểm dừng.
Bạn không được phép tua video qua một điểm dừng chưa hoàn thành.
Dữ liệu luyện tập chỉ được lưu khi bạn qua mỗi điểm dừng.
Theo dõi OLM miễn phí trên Youtube và Facebook:
Nội dung bài học
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
+ Trong một chu kì:
- Bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.
+ Trong một nhóm:
- Bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.
Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi
- Chào mừng các em đã quay trở lại với
- khóa học khóa học 10 của olm.vn hôm
- trước cô và các em đã tìm hiểu về bảng
- tuần hoàn nguyên tố hóa học hôm nay
- chúng ta sẽ tìm hiểu chi tiết hơn về các
- quy luật biến đổi của bảng tuần hoàn và
- bài ngày hôm nay của chúng ta có tên xu
- hướng biến đổi một số tính chất của
- nguyên tử các nguyên tố trong một chu kỳ
- và trong một nhóm nội dung bài học gồm
- có 4 phần 1 cấu hình electron nguyên tử
- của các nguyên tố nhóm A 2 bán kính
- nguyên tử 3 độ âm điện 4 tính kim loại
- tính phi kim đầu tiên chúng ta cùng đến
- với cấu hình electron nguyên tử các em
- hãy quan sát bảng sau và trả lời cho cô
- hai câu hỏi trong một hàng hay một chu
- kỳ cấu hình electron biến đổi như thế
- nào Câu hỏi số 2 cấu hình electron biến
- đổi trong một cột hay một nhóm ra sao
- câu trả lời của các em rất chính xác
- nguyên tử nguyên tố nhóm A có số
- electron lớp ngoài cùng hay là electron
- hóa trị bằng nhau trừ nguyên tử helium
- như vậy thì ta có thể suy ra tính chất
- hóa học của nguyên tố nhóm A sẽ tương tự
- nhau ngoài ra số thứ tự của nhóm sẽ bằng
- số electron lớp ngoài cùng và bảng số
- electron hóa trị cấu hình electron lớp
- ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố trong
- cùng một nhóm sẽ được lặp đi lặp lại sau
- mỗi chu kỳ như vậy thì ta thấy rằng sự
- biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron
- lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên
- tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính
- là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn
- về tính chất của các nguyên tố như vậy
- khi nhìn vào bảng tuần hoàn thì các em
- sẽ biết được cấu hình electron của các
- nguyên tố và khi em biết nó ở những A
- thì em có thể suy ra số e hóa trị của
- chúng Vậy thì các em hãy làm bài tập
- tương tác sau
- cơ bản sau cho biết số electron ngoài
- cùng của các nguyên tố Little animum
- phos và bromai
- thật đơn giản đúng không Các em dựa vào
- bảng thì ta có thể nhìn thấy cấu hình
- electron rút gọn của các nguyên tố như
- vậy ta dễ dàng suy ra được số electron
- lớp ngoài cùng đáp án của cô sẽ là
- Little là một anion là 3 obsisian là 6
- magium là 2 phosphorit là 5 và bromai là
- 7 Các em có thể quan sát được trên bảng
- để xem đáp án của mình đã chính xác chưa
- tiếp theo chúng ta cùng tìm hiểu về bán
- kính nguyên tử Vậy bán kính nguyên tử là
- gì
- bán kính nguyên tử được xác định bằng
- một nửa khoảng cách trung bình giữa hai
- hạt nhân nguyên tử gần nhau nhất trong
- chất rắn đơn chất hoặc trong phân tử hai
- nguyên tử giống nhau các em hãy quan sát
- slide của cô trên slide cô có một bảng
- bán kính nguyên tử của các nguyên tố
- nhóm A Quan sát hình ảnh trên và nhận
- xét sự biến đổi bán kính nguyên tử trong
- một nhóm và trong một chu kỳ
- câu trả lời của các em rất chính xác bán
- kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A
- có xu hướng biến đổi tuần hoàn theo
- chiều tăng của điện tích hạt nhân trong
- một chu kỳ bán kính nguyên tử giảm theo
- chiều tăng dần của điện tích hạt nhân và
- trong một nhóm bán kính nguyên tử tăng
- theo chiều tăng dần của điện tích hạt
- nhân các em hãy chú ý cho cô bán kính
- nguyên tử phụ thuộc vào lực hút giữa hạt
- nhân và các electron lớp ngoài cùng bán
- kính nguyên tử giảm do lực hút tăng và
- ngược lại bán kinh nguyên tử tăng do lực
- hút giảm sau đây các em hãy làm một bài
- tập tương tác của cô dựa vào bảng tuần
- hoàn hóa học Hãy so sánh và giải thích
- sự khác nhau về bán kính nguyên tử của
- lithium với z = 3 và butactum với Z = 19
- câu trả lời của các em rất chính xác các
- em hãy quan sát hình ảnh trên ta thấy
- rằng Little và potation cùng thuộc nhóm
- 1A như vậy ta vừa có kết luận ở trên
- trong cùng một nhóm bán kính nguyên tử
- tăng theo chiều tăng dần của điện tích
- hạt nhân Vậy thì ta thấy rằng lithium
- của chúng ta có z = 3 này votation có Z
- = 19 và hai nguyên tố này cùng nằm trong
- một nhóm 1A nữa cho nên ta dễ dàng kết
- luận bán kính nguyên tử của lithium thì
- nhỏ hơn butactium hay bán kính lớn hơn
- lithium ngoài ra thì cô còn cung cấp
- thêm cho các em một phần nữa đó chính là
- năng lượng ưu hóa thứ nhất năng lượng
- ion thứ nhất của nguyên tử là năng lượng
- tối thiểu cần thiết để tách e nội dung
- thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở thể khí
- trạng thái cơ bản năng lượng ion thứ
- nhất được ký hiệu là i1 đơn vị là
- kilogun trên mol Thế thì ta thấy được
- rằng là năng lượng ion hóa của chúng ta
- thì sẽ ngược lại với bán kính nguyên tử
- nếu như bán kính nguyên tử của chúng ta
- càng nhỏ thì năng lượng ưu hóa càng lớn
- và bán kính nguyên tử càng lớn thì năng
- lượng ion như vậy thì cô có kết luận như
- sau trong một chu kỳ năng lượng ưu hóa
- thứ nhất có xu hướng tăng theo chiều
- tăng dần của điện tích hạt nhân và trong
- một nhóm năng lượng ion hóa thứ nhất của
- chúng ta có xu hướng giảm theo chiều
- tăng dần của điện tích hạt nhân tương tự
- như bán kính nguyên tử thì chúng ta cùng
- tìm hiểu về độ âm điện ở bài trước chúng
- ta đã học về Ô nguyên tố thì đây cô có
- lấy lại ví dụ Ông nguyên tố số 13 ta
- nhìn thấy rằng giá trị 1,61 là giá trị
- của độ âm điện vậy độ âm điện là gì độ
- âm điện của chúng ta là đại lượng đặc
- trưng cho khả năng hút electron của
- nguyên tử nguyên tố hóa học khi tạo
- thành liên kết hóa học các em có thể
- quan sát hình ảnh mô phỏng của cô và khi
- tham gia liên kết hóa học nguyên tử của
- độ âm điện nhỏ sẽ nhường electron nguyên
- tử của độ điện lớn thì sẽ nhận electron
- Vậy thì các em hãy quan sát vào bảng độ
- âm điện sau của cô và cho cô biết giá
- trị độ điện của nguyên tố trong một chu
- kì và trong một nhóm biến đổi như thế
- nào
- rất đơn giản đúng không khi quan sát
- bảng này thì ta thấy rằng xu hướng biến
- đổi đậm điện sẽ tăng dần theo chiều điện
- tích hạt nhân trong một chu kỳ số
- electron lớp ngoài cùng tăng điện tích
- hạt nhân tăng thì lực hút giữa hạt nhân
- với các electron lớp ngoài cùng tăng cho
- nên độ âm điện của một chu kỳ sẽ tăng
- dần từ trái qua phải trong một nhóm khi
- số lớp electron tăng lực hút hạt nhân
- giữa các lớp electron giảm dẫn tới độ
- mịn của chúng ta sẽ giảm dần từ trên
- xuống dưới trong một nhóm A Cuối cùng
- thì chúng ta sẽ tìm hiểu về tính kim
- loại và tính phi kim Thì trước khi các
- em tìm hiểu về sự biến đổi của chúng
- trong bảng tuần hoàn thì các em cần phải
- biết tới định nghĩa của nó như thế nào
- đã thì tính kim loại của chúng ta là
- tính chất của nguyên tố mà nguyên tử dễ
- nhường đi electron thì ví dụ ở đây cô có
- nguyên tử sodium lớp vỏ là có 11e cho
- nên là xu hướng của chúng còn dễ cho đi
- một E để tạo thành lớp vỏ bền vững đối
- với lại lớp vỏ bền vững thì bài sau
- chúng ta sẽ định nghĩa chi tiết hơn khi
- đấy thì tạo thành ion sodium có tính kim
- loại và ngược lại tính phi kim của chúng
- ta là tính chất của nguyên tố mà nguyên
- tử dễ nhận electron thì khác với sodium
- thì cô có nguyên tử Fly có 7 e lớp ngoài
- cùng cho nên là xu hướng của chúng là dễ
- dàng nhận một E để tạo thành ion frai f-
- có tính phi kim như vậy thì xu hướng
- biến đổi tính kim loại và phi kim trong
- bảng tuần hoàn hóa học cô sẽ kết luận
- như sau trong một chu kỳ theo chiều tăng
- dần của điện tích hạt nhân lực hút giữa
- hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng
- tăng dẫn đến khả bằng nhựa e giảm nên
- tính kim loại giảm và tính phi kim sẽ
- tăng và trong một nhóm theo chiều tăng
- dần của điện tích hạt nhân lực hút giữa
- hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng
- giảm dẫn đến khả năng nhượng electron
- tăng cho nên tính kim loại tăng và tính
- phi kim sẽ giảm sau đây các em Hãy trả
- lời câu hỏi tương tác sau trong các
- nguyên tố oxygen floride clai và
- selenium nguyên tố nào có tính phi kim
- mạnh nhất
- câu trả lời của các em rất chính xác ta
- thấy rằng floride và cloride cùng một
- nhóm Celine và occian cùng một nhóm
- ngoài ra floride và option cùng một chu
- kỳ như vậy áp dụng các quy tắc ở trên
- thì ta thấy rằng trong một nhóm tính phi
- kim giảm dần theo chiều tăng của điện
- tích hạt nhân nguyên tử floride Z = Z =
- 17 đều thuộc nhóm 7A cho nên tính phi
- kim của Flora sẽ lớn hơn cloride tương
- tự như vậy offsetion Z = 8 selenium z
- bằng 34 đều thuộc nhóm 6A cho nên tính
- phi kim của obs
- trong một chu kỳ tính phi kim tăng dần
- theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
- cho nên ốc sên
- của chúng ta thì đều thuộc chu kì 2 và
- có Z của Flora bằng 9 lớn hơn Z của Oxy
- Bằng 8 cho nên tính phi kim của Flora sẽ
- lớn hơn óc season Vậy thì ta kết luận
- Fly là phi kim mạnh nhất để kết luận cho
- bài học ngày hôm nay thì các em hãy quan
- sát trên slide của cô cũng có hình ảnh
- như sau chúng ta sẽ xét chiều của nhóm
- từ trên xuống dưới còn chiều của chu kỳ
- từ trái qua phải vậy Thế thì trong một
- nhóm bán kính nguyên tử này tính kim
- loại của chúng ta sẽ tăng giá trị đồng
- điện và tính phi kim sẽ giảm còn trong
- một chu kỳ bán kính nguyên tử tính kim
- loại sẽ giảm giá trị độ điện và tính phi
- kim sẽ tăng Vậy là bài học ngày hôm nay
- của chúng ta đã kết thúc tại đây Cảm ơn
- các em đã theo dõi các em hãy truy cập
- vào trang web online.vn để luyện tập và
- tương tác trực tiếp đừng quên nhấn theo
- dõi kênh hoặc trực tuyến online trên
- YouTube Xin chào và hẹn gặp lại các em
- trong các video bài giảng tiếp theo
OLMc◯2022
Bạn có thể đánh giá bài học này ở đây