Phần tự luận (5 điểm) SVIP

Hướng dẫn giải:

NaHCO₃ + HCl \(\rightarrow\)   NaCl +  CO₂+ H₂O 

Na₂CO₃ + 2HCl    \(\rightarrow\)  2NaCl +  CO₂ + H₂O 

KHCO₃ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\)  K₂CO₃ + CaCO₃ + H₂O 

CaCO₃   \(\underrightarrow{t^o}\)    CaO + CO₂

2NaHCO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) Na₂CO₃ + CO₂ +H₂O

​

Hướng dẫn giải:

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự 

Hướng dẫn giải:

Chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng C, H, O lần lượt bằng 40%; 6,67%; 53,33%. Biết trong X có 2 nguyên tử oxi. Công thức phân tử của X? 

Ta thấy %C + %H + %O = 100% 

=> Hợp chất hữu cơ X chứa 3 nguyên tố C, H, O 

Gọi công thức đơn giản nhất của X là CxHyOz 

x : y : z = \(\dfrac{\%C}{12}:\dfrac{\%H}{1}:\dfrac{\%O}{16}=\dfrac{40}{12}:\dfrac{6,67}{1}:\dfrac{53,33}{16}=3,33:6,67:3,33=1:2:1\)

=> Công thức đơn giản nhất của X là CH₂O 

Mặt khác trong X có chứa 2 nguyên tử O 

=> Công thức phân tử của X sẽ là C₂H₄O₂

Hướng dẫn giải:

(3 điểm).  Dẫn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm metan và etilen đi qua bình đựng dung dịch nước brom, đã làm mất màu hoàn toàn dung dịch có chứa 4 gam brom.

a. Tính %V của mỗi khí trong hỗn hợp X.

b. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí X trên thu được m gam sản phẩm. Giá trị của m là. 

c. Tìm khối lượng Fe₂O₃ cần dùng để phản ứng với CO thu được lượng CO₂ bằng với lượng CO₂ thu được khi đốt 5,6 lít hỗn hợp khí X. 

nX = \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\) (mol)  nBr₂ = \(\dfrac{4}{160}=0,025\) (mol) 

nX = nCH₄ + nC₂H₂ 

C₂H₂ + 2Br₂ --> C₂H₂Br₄

0,05   <-- 0,025

=> nCH₄ = 0,25 - 0,05 = 0,2 (mol) 

a. => %VCH₄ = \(\dfrac{0,2}{0,25}.100\%=80\%\)

=> %VC₂H₂ = 100% - 80% = 20% 

b. Đốt cháy khí X 

CH₄ + O₂ --> CO₂ + 2H₂O 

0,2                  0,2         0,4 

2C₂H₂ + 3O2 ---> 4CO₂ + 2H₂O 

0,05                        0,1          0,05 

nCO₂ = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) => mCO₂ = 0,3 .44 = 13,2 (g)

nH₂O = 0,4 + 0,05 = 0,45 (mol) => mH₂O = 0,45 . 18 = 8,1 (g) 

=> m = mCO₂ + mH₂O = 13,2 + 8,1 = 21,3 (g) 

c. nCO₂ = 0,3 (mol) 

Fe₂O₃ + 3CO --> 2Fe + 3CO₂ 

0,1 <--                               0,3 

nFe₂O₃ = 0,1 (mol) 

=> mFe₂O₃ = 0,1 . 160 = 16(g)