Biết trong tự nhiên brom có 2 đồng vị là 79br và 81br, nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Tìm số nguyên tử của từng đồng vị trong tổng số 4000 nguyên tử Brom.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Nguyên tử khối của Brom là :
\(\overline{A}=\frac{79.50,69+81.49,31}{100}\approx79,98u\)
Vậy Nguyên tử khối trung bình của Brom là \(79,98u\)
Nguyên tử khối trung bình của Br là:
\(\overline{A}=\frac{79.50,69+81.49,31}{50,69+49,31}=\frac{7998,62}{100}=79,9862\)
Vậy nguyên tử khối trung bình của Br là 79,9862
\(a.Đặt:\%^{79}Br=a\left(a>0\right)\\ \Rightarrow \%^{81}Br=100\%-a\\ \overline{NTK}_{Br}=79,91\\ \Leftrightarrow79a+81.\left(100\%-a\right)=79,91\\ \Leftrightarrow a=54,5\%\\ \Rightarrow\%^{79}Br=54,5\%;\%^{81}Br=45,5\%\)
b. Phần trăm theo KL đồng vị 79Br trong phân tử CaBr2:
\(54,5\%.\dfrac{70.91.2}{79,91.2+40}\approx43,59\%\)
c.
\(\left\{{}\begin{matrix}P=E\\P+N=79\\\left(P+E\right)-N=26\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P+N=79\\2P-N=26\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=Z=35\\N=44\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(\overline{M_{Br}}=\dfrac{79\cdot x+81\cdot y}{100}=79,91\)
Mà \(x+y=100\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%^{79}Br=x=54,5\%\\\%^{81}Br=y=45,5\%\end{matrix}\right.\)
Gọi tỉ lệ phần trăm số nguyên tử \(^{79}Br\) là \(x\left(\%\right)\), tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của \(^{81}Br\) là \(100-x\left(\%\right)\)
Nguyên tử khối trung bình:
\(\overline{A}=\frac{79x+81\left(100-x\right)}{100}=79,91\Rightarrow x=54,5\left(\%\right)\)
Trong 4000 nguyên tử Brom, số nguyên tử đồng vị \(^{79}Br\) là \(\frac{54,5.4000}{100}=2180\left(\text{nguyên tử}\right)\)
Nên số nguyên tử đồng vị \(^{81}Br\) là \(4000-2180=1820\left(\text{nguyên tử}\right)\)