cho 3.25g kẽm tác dụng vừa đủ vs 500ml dd gồm H2SO4 và HCL
a) tính V khí hidro thu đc ở đktc
b) tính nồng độ mol mỗi axit nếu đem cô cạn dd sau phản ứng thu đc 7,55g muối
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
TP
Thảo Phương
CTVVIP
31 tháng 8 2021
Đặt a,b là nồng độ mol của HCl, H2SO4
\(\Rightarrow n_{HCl}=0,025a\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,025b\left(mol\right)\)
\(HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O\\ H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
\(\Rightarrow0,025a+0,025b.2=0,035.2\) (1)
Mặc khác : \(m_{muối}=0,025a.74,5+0,025b.174=5,715\left(g\right)\) (2)
Từ (1), (2) => a= 1,2 ; b=0,8
Vậy nồng độ của HCl và 1,2M , H2SO4 là 0,8M
9 tháng 5 2022
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,1-->0,2
=> \(C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
9 tháng 5 2022
`n_(Zn) = (6,5)/65 = 0,1 (mol)`
`PTHH: ZN + 2HCl --> ZnCl_2 + H_2`
`0,1 --> 0,2`
`=> C_(M(dd.HCl) = (0,2)/(0,2) = 1M`
11 tháng 8 2016
Hòa tan với một lượng xút chứ hk phải súp bạn ơi.
Gọi x là nHCl, y là nH2SO4
nNaOH=0.5.0.04=0.02mol
=>nOH-=0.02mol
PT:
H(+)+OH(-)-->H2O
0.02<0.02
=>nH+ trong 10ml hh axit=0.02
=>nH+ trong 100ml hh axit=0.02.10=0.2mol
PT:
H(+)+OH(-)-->H2O
0.2->0.2
=>nNaOH=0.2mol
m muối=mNa(+)+mCl(-)+mSO4(2-)=23.0.2+35.5x...
< = > 35.5x+96y=8.6 (1)
Ta lại có: nH+=x+2y=0.2 (2)
Từ (1)(2)=>x=0.08, y=0.06.
Vậy [HCl]=0.08M, [H2SO4]=0.06M.
DT
26 tháng 4 2022
\(CH_3COOH+NaCl\rightarrow CH_3COONa+HCl\)
\(2CH_3COOH+CaCO_3\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Ca+H_2O+CO_2\)
2 1 1 1 1 (mol)
0,08 0,04 0,04 0,04 0,04 (mol)
\(nCO_2=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
\(mCaCO_3=0,04.100=4\left(g\right)\)
=> \(mNaCl=12,5-4=8,5\left(g\right)\)
( không thấy hh B )
c ) .
\(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)
1 2 1 1 (mol)
0,04 0,08 0,04 0,04 (mol)
\(mNa_2CO_3=0,04.106=4,24\left(g\right)\)
\(mNa_2CO_{3\left(thựctế\right)}=\)\(\dfrac{4,24.85\%}{100\%}=3,604\left(g\right)\)
9 tháng 5 2022
\(a,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,2-->0,4--------->0,2--->0,2
=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
b, Thiếu V dd
\(c,m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)
Zn +H2SO4--->ZnSO4+H2(1)
Zn+2HCl----.ZnCl2 +H2(2)
a) Ta co
n\(_{Zn}\frac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
Theo pthh 1,2
n\(_{H2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)
V\(_{H2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
b) Gọi n\(_{Zn}pt1=x\)
Gọi n\(_{Zn}pt2=y\)
=>x+y=0,05(*)
Mặt khác
m\(_{ZnSO4}=161x\)
m\(_{ZnCl2}=136y\)
=> 161x+136y=7,55(**)
Từ 1 và 2 ta có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,05\\161x+136y=7,55\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
Theo pthh1
n\(_{H2SO4}=n_{Zn}=0,03\left(mol\right)\)
=>C\(_{M\left(H2SO4\right)}=\frac{0,03}{0,5}=0,06\left(M\right)\)
Theo pthh2
n\(_{HCl}=2n_{Zn}=0,02\left(mol\right)\)
C\(_{M\left(HCl\right)}=\frac{0,02}{0,5}=0,04\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt