K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
HT
1
15 tháng 7 2021
a) pH= -log[H+]= -log[0,1]=1
b) pH= 14- p[OH-]= 14+log[0,1]=13
3 tháng 10 2022
Bạn ơi bạn có thể cho mình hỏi là pH=14-p(OH-) mà số 14 đó ở đâu ra được hem
5 tháng 9 2021
Câu 1:
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,6\cdot0,4+0,6\cdot0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot2,6=0,52\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) H+ hết, OH- còn dư \(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08}{0,6+0,2}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)
5 tháng 9 2021
Bài 2:
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,3\cdot1,6=0,48\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot1\cdot2+0,2\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) OH- hết, H+ còn dư \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,32\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,32}{0,2+0,3}=0,64\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,64\right)\approx0,19\)
TP
Thảo Phương
CTVVIP
15 tháng 7 2021
a) \(\left[H^+\right]=0,01.2=0,02M\)
=> pH = 1,7
b) \(\left[OH^-\right]=0,03.2=0,06M\)
=> pOH= 1,22
=> \(pH=14-1,22=12,78\)
15 tháng 7 2021
a) pH= -log[H+]= -log[0,01.2]=1,69
b) pH= 14 - pOH= 14 + log[OH-]= 14+ log[0,03.2]=12,78
TD
0
3 tháng 7 2017
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,12\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(HCl\left(0,12\right)\rightarrow H^+\left(0,12\right)+Cl^-\)
\(Ca\left(OH\right)_2\left(0,05\right)\rightarrow Ca^{2+}+2OH^-\left(0,1\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+}\left(dư\right)=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=0,1\left(M\right)\)
\(\Rightarrow pH=1\)
16 tháng 1 2017
Đáp án A
Gọi thể tích dung dịch A là V1 lít. Có nH+ = ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V1 = V1 mol
Gọi thể tích dung dịch B là V2 lít. Có nOH- = ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V2 = V2 mol
H+ + OH- → H2O
V1 V2
Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH- dư
nOHdư = V2- V1 mol
[OH-]dư = (V2-V1)/(V2+ V1) = 10-1 suy ra V1: V2 = 11:9
\(Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca^{2+}+2OH^-\)
\(0.4.............................0.8\)
\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.8\right)=13.9\)