đốt cháy 1 mol khí hydrogen trong 0,4 mol khí oxygen đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.cho biết chất nào còn dư sau phản ứng?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=1\left(mol\right);n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\\ 2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ Vì:\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{1}{2}\Rightarrow H_2dư\)
\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
3 2 1 ( mol )
0,1 < 0,2 ( mol )
Chất còn dư là O2, chất hết là Fe
\(a,PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=n.M=0,2.102=20,4\left(g\right)\)
\(b,n_{O_2}=\dfrac{V_{\left(đktc\right)}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ Lập.tỉ.lệ:\dfrac{n_{Al}}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{3}\Rightarrow Al.dư\\ Theo.PTHH:n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{4}{3}.n_{O_2}=\dfrac{4}{3}.0,2\left(mol\right)\\ n_{Al\left(dư\right)}=n_{Al\left(bđ\right)}-n_{Al\left(pư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=n.M=0,1=102=10,2\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,4}{1}\), ta được O2 dư.
Theo PT: \(n_{H_2O\left(LT\right)}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\)
\(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{6}{32}=0,1875mol\)
\(n_P=\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{7}{31}=0,225mol\)
\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)
4 5 2 ( mol )
0,225 > 0,1875 ( mol )
0,15 0,1875 ( mol )
Sau phản ứng chất dư là Photpho
4P + 5O2 ---> 2P2O5
nO2 = 0,1875 ( mol )
Ta thấy :
\(0,1875< \dfrac{7}{31}\)
=> Photpho dư
biết H = 1;O=16
50