Nếu cho x gam Mg vào dung dịch H2SO4 dư, thu được 3,36 lít khí H2(ở đktc)
a) Lập phương trình hóa học của phản ứng
b) Tìm x
c) Nếu sử dụng x gam Al cho tác dụng với dung dịnh H2SO4 trên thì thu được lượng H2 (ở đktc) ít hay nhiều hơn?
GIÚP MÌNH VỚI Ạ MÌNH CẦN GẤP TRONG BUỔI NAY.
\(a,n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH:
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
0,15<-------------------0,15
b, mMg = 0,15.24 = 3,6 (g)
\(c,n_{Al}=\dfrac{3,6}{27}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
\(\dfrac{2}{15}\)------------------------------------>0,2
So sánh: 0,2 > 0,15 => Al cho nhiều H2 hơn
pthh MG + H2SO4 ->MGSO4+ H2
số mol chất khí là n= v/22,4 =0,15 mol
B)khối lượng mgso4 là m = n .M=0,15.120 = 18g