Cho 3g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với HNO3, xác định khối lượng của mỗi KL trong hỗn hợp đầu?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi nAl = x (mol), nCu = y (mol); nNO2 = = 0,2 mol
Theo pt: nNO2(1) = 3. nAl = 3.x mol
nNO2(2) = 2. nCu = 2y mol
⇒ Tổng nNO2 = 3x + 2y = 0,2 mol
Ta có hệ phương trình
Gọi $n_{Cu} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 64a + 27b = 3(1)$
$Cu^0 \to Cu^{+2} + 2e$
$Al^0 \to Al^{+3} + 3e$
$N^{+5} + 1e \to N^{+4}$
Bảo toàn electron :
$2a + 3b = 0,2(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = \dfrac{3}{115} ; b = \dfrac{17}{345}$
\(\%m_{Cu}=\dfrac{\dfrac{3}{115}.64}{3}.100\%=55,65\%\\ \%m_{Al}=100\%-55,65\%=44,35\%\)
Gọi số mol của Cu và Al lần lượt là x,y (mol) (x,y>0)
\(Cu+4HNO_{3\left(đ\right)}\underrightarrow{to}Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\\ x..................................2x\left(mol\right)\\ Al+6HNO_{3\left(đ\right)}\underrightarrow{to}Al\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\\ y...............................3y\left(mol\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}64x+27y=3\\2x+3y=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{3}{115}\\y=\dfrac{17}{345}\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{\dfrac{3}{115}.64}{3}.100\approx55,652\%\\\%m_{Al}\approx44,348\%\end{matrix}\right.\\ \)
a) nNO = 0,03 mol
Gọi số mol của Fe và Cu lần lượt là x, y ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+64y=2,48\\3x+2y=0,03.3=0,09\end{matrix}\right.\) <=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,03\end{matrix}\right.\)
Suy ra: mFe = 0,56 g ; mCu = 1,92 g
b) nHNO3 = 4nNO = 0,12 mol => CM = 0,6 M
c) mmuối = mKL + 3nNO.62 = 8,06 (g)
\(\%m_{Cu}=\dfrac{8,4}{10}\cdot100\%=84\%\\ \%_{CuO}=100\%-84\%=16\%\)
Chất rắn không tan là Vàng $\Rightarrow m_{Au} = 1,97(gam)$
Gọi $n_{Cu} = a(mol) ; n_{Ag} = b(mol) \Rightarrow 64a + 108b = 6,05 - 1,97(1)$
$n_{NO_2} = \dfrac{1,792}{22,4} = 0,08(mol)$
Bảo toàn e : $2a + b = 0,08(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,03 ; b = 0,02
$\%m_{Au} = \dfrac{1,97}{6,05}.100\% = 32,6\%$
$\%m_{Cu} = \dfrac{0,03.64}{6,05}.100\% = 31,7\%$
$\%m_{Ag} = 100\% - 32,6\% - 31,7\% = 36,7\%$
Đề bị thiếu rồi, em xem lại nha!