Khi cho 3,33g 1 kim loại tác dụng với nước thì thấy khối lượng dung dịch sau phản ứn tăng 2,82g.
Xác định kim loại đó.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
16 tháng 5 2019
Đáp án C
Nếu Fe và Mg phản ứng hết:
=> mCu = 64.0,045 = 2,88 g > 2,82 g
=> Chứng tò Fe phản ứng còn dư.
MN
5 tháng 8 2021
\(n_{FeSO_4}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)
\(2A+nFeSO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_n+nFe\)
\(\dfrac{0.4}{n}.........................0.2\)
\(m_{tăng}=m_{Fe}-m_A=0.2\cdot56-\dfrac{0.4}{n}\cdot A=6.4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{0.4A}{n}=4.8\)
\(\Rightarrow A=12n\)
\(BL:n=2\Rightarrow A=24\)
\(A:Magie\)
3 tháng 5 2017
Cho thanh kim loại A(Hóa trị 2) vào dung dịch C u N O 3 2 thấy khối lượng thanh kim loại giảm đi ⇒ M A > M C u ⇔ M A > 64.
Cho thanh kim loại A(Hóa trị 2) vào dung dịch P b N O 3 2 thấy khối lượng thanh kim loại tăng lên ⇒ M A < M P b ⇔ M A < 127 .
⇒ Chọn A.
7 tháng 6 2016
Số mol kim loại M tác dụng ở hai phản ứng là như nhau là x mol. - Phản ứng 1 : M + Cu2+ → M2+ + Cu x (mol) x (mol) Khối lượng thanh M giảm: ∆m giảm = mM tan – mCu tạo ra → xM – 64x = 0,24 gam → x( M – 64) = 0,24 (I) - Phản ứng 2 : M + 2Ag+ → M2+ + 2Ag x (mol) 2x (mol) Khối lượng thanh M tăng: ∆m tăng = mAg tạo ra – mM tan. → 2x.108 – xM = 0,52 gam → x(216 – M) = 0,52 (II) Ta lấy (I) : (II) → M = 112 → M là Cd
7 tháng 6 2016
khối lượng thanh kim loại giảm -> nguyển tử khối của KL phải lớn hơn Cu và đứng trước Cu trong dãy điện hóa
khối lượng thanh kim loại tăng -> nguyển tử khối của KL phải nhỏ hơn Ag
=> KL cần tìm là Zn
10 tháng 9 2018
Xét 1 mol kim loại ứng với R (gam) tham gia phản ứng.
Vậy R=24 (Mg)
7 tháng 8 2016
bài 2:
gọi oxit kim loại lag A2O3
n H2SO4=0,3.2=0,6mol
PTHH: A2O3+3H2SO4=> A2(SO4)3+3H2O
0,2<- 0,6 ->0,2 ->0,6
M(A2O3)=\(\frac{32}{2.A+16.3}=0,2\)
<=> 0,4A=32-9,6=22,4
<=> A=56
=> CTHH: Fe2O3
m Fe2(SO4)3=0,2.400=80g
Gọi kim loại cần tìm là R
TH1: R + \(H_2O\) →ROH + \(\dfrac{1}{2}H_2\)
0,51 0,255 ( mol)
\(m_{H_2}\) = \(m_{kl}\) - \(m_{ddtăng}\)
⇔ \(m_{H_2}\)= 3,33 - 2,82 = 0,51 (g)
\(n_{H_2}\)= \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{0,51}{2}\)= 0,255 (mol)
\(M_R\) = \(\dfrac{m}{n}\)= \(\dfrac{3,33}{0,51}\) ≃ 7 ( g/ mol) (nhận)
TH2: R + 2\(H_2O\)→ \(ROH_2\)+ \(H_2\)
0,255 0,255 ( mol)
\(m_{H_2}\)= \(m_{kl}\) - \(m_{ddtang}\)
⇔\(m_{H_2}\)= 0,51 (g)
\(n_{H_2}\)= \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{0,51}{2}\)= 0,255 (mol)
\(M_R\)= \(\dfrac{m}{n}\)= \(\dfrac{3,33}{0,255}\) ≃ 13 (g/mol) (loại)
➞Vậy kim loại cần tìm là Liti