Hòa tan hết 17,2g hỗn hợp X gồm Fe và 1 oxit sắt vào 200g dd HCl 14,6% thu được dd A và 2,24 lít khí H2 ở đktc. Thêm 33g H2O vào dd A được dd B. C% của HCl ở dd B là 2,92%. Mặt khác cũng hòa tan hết 17,2g hỗn hợp X vào dd H2SO4 đặc nóng thì thu được V(lít) khí SO2 duy nhất ở đktc. Xác định CTHH của oxit sắt và tính khoảng giá trị của V
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
HD:
Câu 1.
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl ---> xFeCl2y/x + yH2O (2)
Gọi a, b tương ứng là số mol của Fe và FexOy trong hh. Theo pt (1) số mol a = số mol H2 = 0,1 mol. Số mol HCl đã p.ứ ở pt (1) = 0,2 mol.
Số mol HCl ban đầu = 14,6.200/100.36,5 = 0,8 mol.
Khối lượng dd A = 200 + 17,2 - 2.1 = 215,2 g. Khối lượng dd B = 215,2 + 33 = 248,2 g.
Số mol HCl còn dư sau phản ứng = 2,92.248,2/100.36,5 = 0,19856 mol \(\approx\) 0,2 mol. Như vậy số mol HCl đã tham gia p.ứ = 0,8 - 0,2 = 0,6 mol.
Mà HCl đã p.ứ ở pt (1) là 0,2 mol nên số mol HCl đã p.ứ ở pt(2) là 0,4 mol.
Theo pt(2) số mol FexOy = 0,4/2y = 0,2/y mol. Mà khối lượng FexOy = 17,2 - 5,6 = 11,6 g. Ta có: (56x + 16y).0,2/y = 11,6. Suy ra: 56x + 16y = 58y hay x:y = 3:4
Oxit cần tìm là: Fe3O4.
Gọi nFe = a; nFexOy = b (mol)
nHCl = 0,8 mol
TN1: nH2 = 0,1 mol
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
=> nH2 = nFe = 0,1 mol; nHCl pứ Fe = 0,2 mol
=> mFexOy = 17,2 - 0,1*56 = 11,6 gam
=> mddA = mddHCl + mX - mH2 = 200 + 17,6 - 0,1*2 = 217,4 gam
=> mddB = mddA + 33 = 250,4 gam
=> mHCl (trong B) = \(\frac{250,4.2,92}{100}=7,31168\)(gam)
=> nHCl (trong B) = 0,2 mol
=> HCl pứ với X là 0,8 - 0,2 = 0,6 mol
=> HCl pứ với FexOy = 0,6 - 0,2 = 0,4 mol
FexOy + 2yHCl -> 2FeCly + yH2O
=> nFexOy = \(\frac{0,4}{2y}\)<=> \(\frac{11,6}{56x+16y}\)=\(\frac{0,2}{y}\)
Xét x = 1 => y = \(\frac{4}{3}\)
=> x:y = 3 : 4
=> Fe3O4.
=> nFe3O4 = 0,05 mol
b. Em tự viết PTHH rồi tính theo PTHH nhé. Đáp án là 3,92 lít.
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
\(b)m_{Zn}=0,1.65=6,5g\\ m_{ZnO}=14,6-6,5=8,1g\\ c)n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
0,1 0,2
\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,2+0,2\right)36,5}{14,6}\cdot100=100g\)
\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.1........0.2..................0.1\)
\(n_{CuO}=\dfrac{13.6-0.1\cdot56}{80}=0.1\left(mol\right)\)
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(0.1.......0.2\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2+0.2}{0.4}=1\left(M\right)\)