K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

9 tháng 7 2017

PTHH: 2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\)Al2(SO4)3 + 3H2\(\uparrow\)

Theo pt: . 2 ........ 3................... 1............ 3.... (mol)

Theo đề: 0,2 ..... 0,3 ............... 0,1 ........ 0,3... (mol)

a) \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H_{2_{đktc}}}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

c)

Cách 1:

\(m_{H_2}=n.M=0,3.2=0,6\left(g\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mAl + m H2SO4 = mAl2(SO4)3 + mH2

=> mH2SO4 = mAl2(SO4)3 + mH2 - mAl = 34,2 + 0,6 - 5,4 = 29,4 (g)

Cách 2:

mH2SO4 = n.M = 0,3.98 = 29,4 (g)

10 tháng 7 2017

Cô bổ sung 1 chút ở cách 2: Nên thêm nH2SO4=nH2=0,3mol

23 tháng 7 2017

PTTH: 2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2\(\uparrow\) (1)

Theo pt: 2 ......... 3 ................. 1 ............. 3 ......... (mol)

Theo đề: 0,2 .... 0,3 .............. 0,1 ........... 0,3 ...... (mol)

PTHH: Ba + H2SO4 \(\rightarrow\) BaSO4\(\downarrow\) + H2\(\uparrow\) (2)

Theo pt: 1 ........ 1 ............. 1 ........... 1 ...... (mol)

Theo đề: 0,1 ... 0,1 .......... 0,1 ........ 0,1 ..... (mol)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{V_{đktc}}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi x (mol) là số mol của H2(1) \(\Rightarrow\) nH2(2) = 0,4 - x (mol)

Do đó: \(n_{Al}=\dfrac{2x}{3}\left(mol\right)\)\(n_{Ba}=0,4-x\left(mol\right)\)

Ta có: \(m_{Al}+m_{Ba}=19,1\left(gt\right)\) \(\Leftrightarrow27.\dfrac{2x}{3}+137\left(0,4-x\right)=19,1\)

\(\Leftrightarrow18x+54,8-137x=19,1\)

\(\Leftrightarrow18x-137x=19,1-54,8\)

\(\Leftrightarrow-119x=-35,7\)

\(\Leftrightarrow x=0,3\left(mol\right)\)

Suy ra: \(n_{Al}=\dfrac{2x}{3}=\dfrac{2.0,3}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Ba}=0,4-x=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=n.M=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Ba}=n.M=0,1.137=13,7\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{5,4}{19,1}.100\%\approx28,27\%\)

\(\%m_{Ba}=\dfrac{m_{Ba}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{13,7}{19,1}.100\%\approx71,73\%\)

b) \(m_{H_2SO_4}=m_{H_2SO_{4\left(1\right)}}+m_{H_2SO_{4\left(2\right)}}=98\left(0,3+0,1\right)=39,2\left(g\right)\)

19 tháng 12 2022

a) $n_{H_2SO_4} = \dfrac{44,1}{98} = 0,45(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)$
$m_{Al} = 0,3.27 = 8,1(gam)$

b) $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2} = 0,45.22,4 =1 0,08(lít)$

c)

Cách 1 : $n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15.342 = 51,3(gam)$

Cách 2 : Bảo toàn khối lượng, $m_{Al_2(SO_4)_3} = 8,1 + 44,1 - 0,45.2 = 51,3(gam)$

8 tháng 7 2017

a, PTHH: Na2CO3 + 2HCL --> 2NaCl + CO2 + H2O.

nNa2CO3 = 10,6 : 106 = 0,1 mol.

theo PTHH:

nCO2 = nNa2CO3 = 0,1 mol.

vCO2 = 0,1 x22,4 = 2,24 l.

b,theo PTHH:

nNaCl = 2nNa2CO3 = 0,2 mol.

mNaCl = 0,2 x 58,5 = 11,7 g.

c,theo PTHH:

nHCL = 2nNa2CO3 = 0,2 mol.

mHCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 g.

22 tháng 10 2017

BaCO3 + H2SO4 -> BaSO4 + CO2 + H2O (1)

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O (1)

nCO2=0,3(mol)

Đặt nBaCO3=a

nCaCO3=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}197a+100b=39,7\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)

=>a=0,1;b=0,2

mBaCO3=197.0,1=19,7(g)

mCaCO3=100.0,2=20(g)

%mBaCO3=\(\dfrac{19,7}{39,7}.100\%=49,622\%\)

%mCaCO3=100-49,622=50,378%

d;

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

nBaCO3=nH2SO4(1)=0,1(mol)

nCaCO3=nH2SO4(2)=0,2(mol)

mH2SO4=98.0,3=29,4(g)

mdd =29,4:20%=147(g)

12 tháng 5 2021

n SO2 = 1,568/22,4 = 0,07(mol)

Trong bài toán kim loại tác dụng với H2SO4, ta luôn có :

n H2SO4 pư = 2n SO2 = 0,07.2 = 0,14(mol)

=> m dd H2SO4 = 0,14.98/98% = 14(gam)

23 tháng 7 2017

a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 +H2 (1)

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 +3H2 (2)

nH2 = 8,512/22,4=0,38(mol)

=> mH2=0,38 .2=0,76(g)

theo PTHH : nHCl=2nH2=0,76(mol)

=> mHCl=0,76.36,5=27,74(g)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mmuối=16,24+27,74-0,76=43,22(g)

b) giả sử nZn =x(mol)

nAl=y(mol)

=>65x+27y=16,24 (I)

theo (1) : nH2=nZn =x(mol)

theo(2) : nH2 =nAl=y(mol)

=> 2x + 2y=0,76(II)

từ (I) và (II) ta có :

65x+27y=16,24

2x+2y=0,76

=>x=0,15(mol)

y=0,22(mol)

=> mZn =0,15.65=9,75(g)

mAl=16,24 - 9,75=6,49(mol)

=>%mZn=9,75/16,24 .100=60,03%

%mAl=100 - 60,03=39,96%

c) theo pthh : nHCl=nZn,Al=0,15+0,22=0,37(mol)

=>mHCl=0,37.36,5=13,505(g)

22 tháng 5 2017

Đáp án C

Ta có: nCO = 0,8 mol;  = 0,9 mol

Gọi n là hóa trị của kim loại M (1   n  3)

Trong phản ứng giữa M với H2SO4 đặc nóng, M là chất khử nhường electron.

H2SO4 đặc là chất oxi hóa nhận electron:

Trong phản ứng khử oxit kim loại bởi CO ta luôn có:

nO (trong oxit) = nCO = 0,8 mol

Tỉ lệ:

Dựa vào các đáp án ta thấy n = 2 hoặc n = 3

HELPPP MEEEE- Đề thi Hsg cơ mà mình hs dốt nátttttt~.~""1 ,Hòa tan 6.02 g hỗn hợp Na và Na2O vào m g H2O được 200 g dd A. Cô cạn dd A thu được 8,8 g chất rắn khana, tính thành phần % mỗi chất trong hỗn hợp?b, m=?2 ,Để hòa tan 32 g oxit của 1 kim loại R(III) cần dùng 168 g dd H2SO4 35%a, Kim loại Rb, C% của chất tan trong dd sau PỨc, m của tinh thể R2(SO4)3.10H2O tạo được khi làn khan dd...
Đọc tiếp

HELPPP MEEEE- Đề thi Hsg cơ mà mình hs dốt nátttttt~.~""
1 ,Hòa tan 6.02 g hỗn hợp Na và Na2O vào m g H2O được 200 g dd A. Cô cạn dd A thu được 8,8 g chất rắn khan
a, tính thành phần % mỗi chất trong hỗn hợp?
b, m=?
2 ,Để hòa tan 32 g oxit của 1 kim loại R(III) cần dùng 168 g dd H2SO4 35%
a, Kim loại R
b, C% của chất tan trong dd sau PỨ
c, m của tinh thể R2(SO4)3.10H2O tạo được khi làn khan dd trên
3, Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồn Cu, Mg vào 1 lượng vừa đủ dd H2SO4 70% đặc,nóng thu đc 1,12 l khí SO2(đktc) và dd B. Chia B thành 2 phần bằng nhau. Cho 1 phần tác dụng vs NaOH dư, lọc kết tủa, nung đến khi khối lượng k đổi đc 1,6 g chất rắn C.
a, viết PTHH
b, m mỗi kim loại trong A
c, thêm 3,4 g H2O vào 2 phần đc dd B. C% cua các chất trong B
Bạn nào có tâm dạy mình vssss
Thankssss!!!!

1
23 tháng 4 2017

Mấy bạn giúp mình đi :(ucche

10 tháng 12 2019

a) Gọi số mol Al, Fe là x, y

mhh = mAl + mFe

→ 27x + 56y = 5,5 (1)

nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

x → 3x → x → \(\frac{3x}{2}\)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

y → 2y → y → y

nH2 =\(\frac{3x}{2}\)+ y = 0,2 (mol) (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,1; y = 0,05

\(\%m_{Al}=\frac{0,1.27}{5,5}.100\%=49,09\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-49,09\%=50,91\%\)

b) nHCl p.ứ = 3 . 0,1 + 2 . 0,05 = 0,4 (mol)

mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)

mdd HCl = 14,6 : 14,6% = 100(g)

mdd sau phản ứng = mKL + mdd HCl - mH2

= 5,5 + 100 - 0,2 . 2

= 105,1 (g)

Sau phản ứng dung dịch có: AlCl3 (0,1 mol); FeCl2 (0,05 mol)

\(C\%_{AlCl3}=\frac{0,1.133,5}{105,1}.100\%=12,7\%\)

\(C\%_{FeCl2}=\frac{0,05.127}{105,1}.100\%=6,04\%\)