Question

[Ayou Trần]

Bài 1: Cho 100ml dung dịch H2SO4 có pH=2 tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0,01M. Tính nồng độ mol/l của các ion và pH của dung dịch sau phản ứng? ( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc).

Bài 2: Lấy 200ml dung dịch H2SO4 có pH=1, rồi thêm vào đó 0.88g NaOH. Tính pH của dung dịch thu được? ( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc).

Answer 1

[Mẫn Cảm]

Bài 1.

\(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.10^{-2}.0,1=0,002\) mol

\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,01.0,1=0,001\) mol

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,001<-0,001

\(\Rightarrow n_{H^+}\text{còn}=0,002-0,001=0,001\) mol

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,001}{0,2}=0,005\) mol/lít

\(\Rightarrow pH=-lg\left[H^+\right]=-lg\left(\dfrac{0,001}{0,2}\right)=2,3\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,0005<--0,001------> 0,001

\(Na_2SO_4\rightarrow2Na^++SO_4^{2-}\)

0,001 ------>0,002-->0,001

\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\)

0,0005--->0,001-->0,0005

\(\Rightarrow\left[Na^+\right]=\dfrac{0,002}{0,2}=0,01\) mol/lít; \(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,001+0,0005}{0,2}=0,0075\) mol/lít

\(\left[H^+\right]=0,005\) mol/lít

Answer 2

[Mẫn Cảm]

Bài 2.

200 ml dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 nên \(\left[H^+\right]=0,1\)M

\(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,1.0,2=0,04\) mol

\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=\dfrac{0,88}{40}=0,022\) mol

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,022<-0,022

\(\Rightarrow n_{H^+}\text{còn}=0,04-0,022=0,018\) mol

\(\Rightarrow pH=-lg\left[H^+\right]=-lg\left(\dfrac{0,018}{0,2}\right)=1,046\)