Hoàn thành dãy phản ứng sau:
C—->Co2——>NaCo3——>CaCo3——->Co2
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{MgCO3}=\dfrac{8,4}{84}=0,1\left(mol\right)\)
a) Pt : \(2CH_3COOH+MgCO_3\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+CO_2+H_2O|\)
2 1 1 1 1
0,2 0,1 0,1 0,1
b) \(n_{CH3COOH}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{CH3COOH}=0,2.60=12\left(g\right)\)
\(C_{ddCH3COOH}=\dfrac{12.100}{200}=6\)0/0
\(n_{\left(CH3COO\right)2Mg}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{\left(CH3COO\right)2Mg}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=8,4+200-\left(0,1.44\right)=204\left(g\right)\)
\(C_{dd\left(CH3COO\right)2Mg}=\dfrac{14,2.100}{204}=6,96\)0/0
Chúc bạn học tốt
1
a)
CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n+1)H2O (1)
CnH2n + O2 → nCO2 + nH2O (2)
CmH2m + O2 → mCO2 + mH2O (3)
Ta thấy khi đốt B và C số mol CO2 thu được bằng số mol H2O
=> Tổng số mol H2O - tổng số mol CO2 = nA
<=> \(\dfrac{19,8}{18}-\dfrac{44}{44}\)= 0,1 = nA
=> %VA =\(\dfrac{0,1}{0,4}\).100%= 25%
b) Số nguyên tử C trung bình = \(\dfrac{nCO2}{nX}\)= 2,5
Mà n < m => n = 2
CTPT của A là C2H6 , của B là C2H4
c) Ta có m hỗn hợp X = mC + mH = 1.12 + 1,1.2 = 14,2 gam
=> mC(CmH2m) = mX.39,43% = 5,6 gam
=> mB = mX - mA - mC = 14,2 - 0,1.30 - 5,6 = 5,6 gam
=> nB =\(\dfrac{5,6}{28}\)= 0,2 mol
Mà nX = 0,4 => nC = 0,4 - nA - nB = 0,4 - 0,1 - 0,2 = 0,1 mol
<=> MC = \(\dfrac{5,6}{0,1}\) 56 (g/mol)
=> 12m + 2m =56 <=> m = 4
Vậy CTPT của C là C4H8
Đáp án: C
Giải thích : do Fe hoạt động hoá học mạnh hơn Cu nên đẩy Cu ra khỏi dd CuSO4 nên Có hiện tượng Cu bám trên đinh sắt , làm dd màu xanh nhạt dần
pthh
Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
Bảo toàn C: \(n_C=n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Bảo toàn H: \(n_H=2n_{H_2O}=2.\dfrac{10,8}{18}=1,2\left(mol\right)\)
\(M_A=15.2=30\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
CTPT của A có dạng CxHy
=> x : y = 0,4 : 1,2 = 1 : 3
=> (CH3)n = 30
=> n = 2
CTPT: C2H6
CTCT: CH3-CH3
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O
0,15------------------0,075--------0,225
n Al=0,15 mol
=>m Al2(SO4)3=0,075.342=25,65g
=>VH2=0,225.22,4=5,04l
\(n_{Ba}=\dfrac{109,6}{137}=0,8\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=200.1,1=220\left(g\right)\\ \rightarrow m_{HCl}=20\%.220=44\left(g\right)\\ \rightarrow n_{HCl}=\dfrac{44}{36,5}=1,205\left(mol\right)\)
PTHH: Ba + 2HCl ---> BaCl2 + H2
LTL: \(0,6< \dfrac{1,205}{2}\rightarrow\) HCl dư
Theo pthh: \(n_{H_2}=n_{Ba}=n_{BaCl_2}=0,6\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
\(m_{dd}=220+109,6=329,6\left(g\right)\)
\(m_{BaCl_2}=0,6.208=124,8\left(g\right)\)
Theo pthh: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Ba}=2.0,6=1,2\left(mol\right)\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{BaCl_2}=\dfrac{124,8}{329,6}=36,86\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,05.36,5}{329,6}=0,55\%\end{matrix}\right.\)
\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\\ CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\\ Na_2CO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaOH\\ CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\uparrow\)
C—->Co2——>NaCo3——>CaCo3——->Co2