Hỗn hợp x gồm Fe và CuO, cho 30 gam x phản ứng vừa hết với dd HCL 1, 6 m thì thấy giải phóng 5, 6 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hãy cho biết:
1, %KL mỗi chất trong x.
2, Thể tích dung dịch axit đã dùng
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Theo PTHH, $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,25.56}{30}.100\% = 46,67\%$
$\%m_{CuO} = 100\% - 46,67\% = 53,33\%$
2)
$n_{CuO} = \dfrac{30 - 0,25.56}{80} = 0,2(mol)$
Ta có : $n_{HCl} =2n_{Fe} + 2n_{CuO} = 0,9(mol)$
$\Rightarrow V_{dd\ HCl} =\dfrac{0,9}{1,6} = 0,5625(lít)$
Gọi nFe = x ; nCuO = y (mol)
Phương trình : Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
x -> 2x -> x
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O
Lại có \(x=n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\)(mol)
=> \(m_{Fe}=n.M=0,25.56=14\left(g\right)\)
=> \(m_{Cu}=30-14=16\left(g\right)\)
=> \(\%Fe=46,7\%;\%Cu=53,3\%\)
b) \(V_{Hcl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{1,6}=\dfrac{5}{16}\left(l\right)\)
a. \(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH : Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Gọi \(n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow24a+56b=10,4\left(g\right)\left(1\right)\)
\(\Rightarrow a+b=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ \(\left(1\right)\left(2\right)\Rightarrow a=0,2\left(mol\right),b=0,1\left(mol\right)\)
\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{10,4}=46,1\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-46,1\%=53,9\%\)
b. \(n_{hh}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT : \(n_{HCl}=2n_{hh}=0,6\left(mol\right)\)
\(C\%_{HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{300}.100=7,3\%\)
c. Theo PT : \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{10,4+300-0,6}=6,13\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{10,4+300-0,6}=4,09\%\end{matrix}\right.\)
a)
$CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$
$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
b)
Theo PTHH :
$n_{CuO} = n_{Cu(OH)_2} = n_{CuSO_4} = \dfrac{300.40\%}{160} = 0,75(mol)$
$m_{CuO} = 0,75.80 = 60(gam)$
a) \(m_{CuSO_4}=300.40\%=120\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{120}{160}=0,75\left(mol\right)\)
PTHH:
`CuSO_4 + 2NaOH -> Cu(OH)_2 + Na_2SO_4`
$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO +H_2O$
b) BTNT Cu: nCuO = nCuSO4 = 0,75 (mol)
=> mCuO = 0,75.80 = 60 (g)
$n_{HCl} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
Theo PTHH , $n_{HCl} = n_{NaOH} = n_{NaCl} = 0,4(mol)$
$\Rightarrow V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,4}{1,5} = \dfrac{4}{15}(lít)$
Sau phản ứng, $V_{dd} = \dfrac{4}{15} + 0,2 = \dfrac{7}{15}(lít)$
$\Rightarrow C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,4}{\dfrac{7}{15}} = 0,857M$
Gọi CTHH của muối là $R(NO_3)_n$
TH1 : Nếu chất rắn thu được là kim loại
$R(NO_3)_n \xrightarrow{t^o} R + nNO_2 + \dfrac{n}{2}O_2$
Theo PTHH : $n_{R(NO_3)_n} = n_R$
$\Rightarrow \dfrac{41,125}{R + 62n} = \dfrac{17,5}{R}$
$\Rightarrow R = 107,92n$(loại)
TH2 : Nếu chất rắn thu được là oxit
$2R(NO_3)_n \xrightarrow{t^o} R_2O_n + 2nNO_2 + \dfrac{n}{2}O_2$
Theo PTHH : $n_{R(NO_3)_n} = 2n_{R_2O_n}$
$\Rightarrow \dfrac{41,125}{R + 62n} = \dfrac{17,5}{2R + 16n}.2$
$\Rightarrow R = 32n$
Với n = 2 thì R = 64(Cu)
Vậy muối cần tìm là $Cu(NO_3)_2$
$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2$
$n_{NO_2} = 0,4375(mol); n_{O_2} = 0,109375(mol)$
Suy ra : $V_{khí} = 22,4.(0,4375 + 0,109375) = 12,25(lít)$
Cho dung dịch NaOH lần lượt vào từng chất :
- Kết tủa trắng : MgCl2
- Kết tủa trắng xanh , hóa nâu đỏ trong KK : FeCl2
- Kết tủa nâu đỏ : FeCl3
- Kết tủa keo trắng , tan dần : AlCl3
a)
Trích mẫu thử
Cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử
- mẫu thử hóa đỏ là $P_2O_5$
$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$
- mẫu thử hóa xanh là $K_2O$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$
Cho các mẫu thử còn vào dung dịch $HCl$ dư :
- mẫu thử nào tan, tạo khí không màu là $Mg$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
- mẫu thử nào tan là $MgO$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
- mẫu thử nào không tan là $SiO_2$
b)
Trích mẫu thử
Cho mẫu thử vào nước :
- mẫu thử nào tan, tạo khí không màu là K
$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$
- mẫu thử nào không tan là $K_2O$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$
Cho mẫu thử còn vào dung dịch HCl tới dư :
- mẫu thử nào tan tạo khí không màu là Mg
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
- mẫu thử nào tan là MgO
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
1)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Theo PTHH, $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,25.56}{30}.100\% = 46,67\%$
$\%m_{CuO} = 100\% - 46,67\% = 53,33\%$
2)
$n_{CuO} = \dfrac{30 - 0,25.56}{80} = 0,2(mol)$
Ta có : $n_{HCl} =2n_{Fe} + 2n_{CuO} = 0,9(mol)$
$\Rightarrow V_{dd\ HCl} =\dfrac{0,9}{1,6} = 0,5625(lít)$
1) \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,25<-0,5<------0,25<----0,25
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\\n_{CuO}=30-14=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{14}{30}.100\%=46,67\%\\\%m_{CuO}=100\%-46,67\%=53,33\%\end{matrix}\right.\)
2) \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O
0,2----->0,4
=> \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,4+0,5}{1,6}=0,5625M\)