a. \(n_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{2,7}{27}=0,1mol\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

               0,1                             0,15                   mol

\(\rightarrow n_{H_2}=n_{Al}=\frac{3.0,1}{2}=0,15mol\)

\(\rightarrow V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=n.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

b. \(n_{Fe_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{6,4}{160}=0,04mol\)

                    \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow^{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ban đầu:         0,04            0,15                                  mol

Trong pứng:    0,04            0,12                                  mol

Sau pứng:          0              0,03                                  mol

Vậy sau phản ứng thì \(H_2\) dư và \(Fe_2O_3\) hết

\(\rightarrow m_{H_2\left(\text{dư}\right)}=n.M=0,03.2=0,06g\)

\(a)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(b)\)

\(m_{HCl}=50.7,3\%=3,65g\)

\(n_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1mol\)

\(\text{Theo phương trình}\)\(n_{Zn}=0,05mol\)

\(m_{Zn}=0,05.65=3,25g\)

\(c)\)

\(\text{Theo phương trình}\)\(n_{H_2}=0,05mol\)

\(\rightarrow V_{H_2}_{\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12l\)

\(d)\)

\(\text{Theo phương trình}\)\(n_{ZnCl_2}=0,05mol\)

\(\rightarrow m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8g\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

a. Có \(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(m_{H_2SO_4}=\frac{200.4,9}{98}=0,1mol\)

Xét tỷ lệ \(\frac{0,1}{1}=\frac{0,1}{1}\)

Vậy cả hai chất đều phản ứng hết

b. Theo phương trình \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1mol\)

c. Có \(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=m_{Zn}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}\)

Theo phương trình \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol\)

\(m_{ddsaupu}=6,5+200-0,1.2=206,3g\)

\(C\%_{ZnSO_4}=\frac{0,1.161}{206,3}.100\%\approx7,8\%\)

Answer:

\(m_{H_2SO_4}=200.9,8\%=19,6g\)

\(m_{H_2SO_4}=C\%m_{dd}:100=9,8.200:100=19,6g\)

jhmhmhmhmhmhmhmhmhmhmhmhmhmb

\(n_{H_2SO_4}\left(3M\right)=2,1mol\)

\(n_{H_2SO_4}\left(6M\right)=3mol\)

\(\rightarrow CM_{H_2SO_4}=\frac{2,1+3}{0,7+0,5}=4,25M\)

hidro hoạc dioxit

oxi vs cacbon dioxit vì d(oxi/kk) = 32/29 > 1 và d(cacbon dioxit/kk) = 44/29 > 1 

Mấy cái trong ngoặc là viết kiểu số 2 trong H₂0 ấy

\(\text{Đĩa A}:\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{21}{24}=0,875mol\)

\(n_{H_2}=n_{Mg}=0,875mol\)

\(m_{A_t}=m_{Mg}-m_{H_2}=21-0,875.2=19,25g\)

\(\text{Đĩa B}:\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{21}{56}=0,375mol\)

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,375mol\)

\(m_{B_t}=m_{Fe}-m_{H_2}=21-0,375.2=20,25g\)

\(m_{A_t}< m_{B_t}\left(19,25< 20,25\right)\)

\(\text{Vậy cần phải cho quả cần 1g vào bên đĩa A để cân thăng bằng}\)